搜索
页1第浙江省台州中学2015届高三上学期期中考试理综化学本卷可能用到的相对原子质量：H-1，N-14，O-16一、选择题（本题17小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7．下列说法不正确的是A．道尔顿、汤姆生、卢瑟福和波尔等对原子结构模型的建立均作出了卓越的贡献B．明矾常用作净水剂，但人体摄入大量铝盐，易患“老年性痴呆”，所以明矾不宜大量作净水剂使用C．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺符合绿色化学的思想D．嫦娥三号月球车玉兔号在进入第二个月夜休眠前，出现了机构控制异常情况，其病因或为月尘，即月球上直径小于10微米的浮尘，月尘分散在空气中形成的分散系属于胶体8．下列有关实验的说法正确的是A．测氯水的pH，用玻璃棒蘸取氯水点在干燥的pH试纸上，待其变色后和标准比色卡对照B．在中和热测定的实验中，将氢氧化钠溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度C．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物D．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可以用湿润的碘化钾—淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化9．X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物；Y无正价；Z、W、M是同周期连续的三种元素，其原子半径依次增大，且其中只有一种是非金属。下列叙述正确的是A．X、Y两元素原子半径：X＜YB．Z、W、M的氧化物均可做耐高温材料C．Z单质可用电解其熔融氯化物的方法得到，而W单质要用电解其熔融氧化物D．Z、W、M的单质均能与稀硫酸反应制取氢气，但反应剧烈程度依次减弱页2第10．锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如右图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是A．充电时电极b连接电源的负极B．放电时负极的电极反应式为Zn—2e－=Zn2+C．充电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大D．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应11．用电石浆（主要成分是CaO、SiO2、Al2O3、Fe2O3、MgO、CaS和其它不溶于酸的物质）生产无水CaCl2，工艺流程如下（已知氯化钙晶体的化学式是：CaCl2·6H2O）：下列有关说法不正确的是A．反应器中加入的酸只能是盐酸B．将设备B中产生的母液重新引入反应器，可降低废弃物排放量，提高经济效益C．脱色槽中应加入的X是为了脱色，所以可以选择活性炭或者过氧化钠D．氯化钙晶体CaCl2·6H2O可以直接脱水干燥得到无水CaCl2，无需在氯化氢的氛围下进行12．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：时间/s050010001500c(N2O5)/mol·L-15.003.522.502.50下列说法中不正确的是A．500s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol·L-1·s-1B．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1T2，则K1＜K2D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)5.00mol·L-1Br—Br2Zn2+Znab循环泵循环泵电解质储罐电解质储罐阳离子交换膜页3第13．某溶液中含有下列离子中的若干种，K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－，且各种离子的物质的量浓度相等。现取三份溶液进行如下实验：①第一份溶液：加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。②第二份溶液：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，没有紫色火焰。③第三份溶液：加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液中阴离子种类不变。根据上述实验，以下推测正确的是A．步骤①中的白色沉淀为2种钡盐B．溶液中难以确定Cl－的存在与否C．原溶液中所含的离子有5种D．步骤③中可以确定Fe2+、NO3－的存在，不能确定其它离子是否存在26．（14分）盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题：(1)常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有▲性，用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有▲性，实验室不能用浓硫酸干燥氨气，说明硫酸具有▲性。(2)硝酸铜是制各Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是▲(填序号)。(3)①在100ml18mol／L浓硫酸中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是▲。A．40.32LB．30.24LC．20.16LD．13.44L②若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式▲。(4)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为▲。27．（19分）CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。页4第（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通入6molCO2、6molCH4，发生如下反应：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：物质CH4CO2COH2体积分数0.10.10.40.4①此温度下该反应的平衡常数K=▲②已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol－1CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)△H=+2.8kJ·mol－12CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H=-566.0kJ·mol－1反应CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)的△H=▲（2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是▲。②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是▲。③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为▲。（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。①如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是▲a.可在碱性氧化物中寻找b.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找c.可在具有强氧化性的物质中寻找②Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是▲（4）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。反应A：高温电解技术能高效实现反应A，工作原理示意图如下：300200100反应温度/℃400催化剂的催化效率020020010040乙酸的生成速率页5第电极b的名称是▲CO2在电极a放电的反应式是▲28．（12分）肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4·H2O）。CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl实验一：制备NaClO溶液。（实验装置如右图所示）（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有▲（填标号）。A．容量瓶B．烧杯C．烧瓶D．玻璃棒（2）在实验时要注意控制氯气的通入量，原因是▲，锥形瓶中发生反应的化学方程式是▲。（3）实验二：制取水合肼。（实验装置如右图所示）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108~114℃馏分。（已知：N2H4·H2O+2NaClO＝N2↑+3H2O+2NaCl）分液漏斗中的溶液是▲（填标号）A．CO(NH2)2溶液B．NaOH和NaClO混合溶液选择的理由是▲。（4）实验三：测定馏分中肼含量。称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol·L-1的I2溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。（已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O）实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4·H2O）的质量分数为▲。29．（13分）氮族元素中的很多化合物在医疗上有广泛应用，比如NO，少量的NO可以防止血管堵塞。Ⅰ．传统中药的砷剂（砷的某种氧化物）俗称“砒霜”，请回答下列问题：（1）砷剂的分子结构如图所示，写出其分子式▲。页6第（2）过量的砒霜会引起中毒，检验砒霜的方法是用Zn、盐酸和试样混在一起，若试样中有砒霜存在，会有AsH3气体生成。将生成的气体导入热玻璃管，AsH3会在加热部位分解产生As，积集而成亮黑色的“砷镜”（能检出0.007mgAs）。写出生成AsH3的化学反应方程式▲。Ⅱ．麻醉剂的发现和使用，是人类历史上了不起的一项成就，它可使患者在接受治疗时感觉不到疼痛。(3)“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2具有相似的结构(包括电子式)，则其空间构型是▲型，另一种常用麻醉剂氯仿，常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)：2CHCl3+O2=2HCl+2COCl2，为防止中毒事故，使用前可用于检验氯仿是否变质的试剂是▲_。A．酚酞试液B．淀粉碘化钾溶液C．NaOH溶液D．硝酸银稀溶液Ⅲ．羟胺（NH2OH）可看做是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂。也用作合成抗癌药（羟基脲）、磺胺药（新诺明）和农药（灭多威）的原料。(4)羟胺的电子式为▲。(5)利用羟胺的还原性，可以除去Fe2+中含有的Fe3+，氧化产物是一种性质稳定、无污染的气体，写出反应的离子方程式▲。台州中学2014学年第一学期期中试题参考答案高三理综化学28.（12分）（1）B、D页7第（2）后续反应需要在强碱性反应中进行Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O（3）B如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化（4）9.000%29.（13分）（1）As4O6（2）4As4O6+12Zn+24HCl=12ZnCl2+4AsH3+6H2O（3分）(3)直线型D（4）略(5)2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2+2H++2H2O