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-1-台州市2015学年第一学期高三年级期末质量评估试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32第Ⅰ卷(选择题共44分)一、选择题(每小题列出四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。本大题共18题，1-10小题每题2分，11-18小题每题3分)1.下列说法不正确的是A.高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片，是一种重要的半导体材料B.工业上利用“超临界CO2”萃取丹参中的丹参酮，说明丹参酮易溶于“超临界CO2”C.大力实施矿物燃料的脱硫、脱硝技术可减少SO2、NOX的排放，有利于保护环境D.合成纤维、人造纤维和光导纤维都可由纤维素在一定条件下制得2.2015年我国女科学家屠呦呦因“发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”而荣获诺贝尔奖。青蒿素结构式如图所示(有机物的性质主要由官能团决定：丁烯酸CH2=CHCH2COOH可表示为)下列关于青蒿素的说法不正确的是A.含有C、H、O三种元素B.易溶于水，难溶于乙醚(乙醚是一种有机溶剂)C.一定条件下能与氯气发生取代反应D.在热的NaOH溶液中可发生水解反应3.下列有关碳元素及其化合物的表示正确的是A.碳的同素异形体：12C、13C、14CB.CO2的电子式：:O::C::O:C.乙烯的球棍模型：D.乙酸甲酯的结构简式：CH3COOCH34.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.1.5mol单质铁粉在足量氧气中完全燃烧，失去4NA个电子B.在25g质量分数为60%的乙酸水溶液中，含有氢原子数为NAC.7.8gNa2S和Na2O2固体混合物中，含有的阴离子数为0.15NAD.在5×107Pa、500℃和铁触媒作用下，1molN2和3molH2可生成氨气分子数为2NA5.右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，X的氢化物与其最高价氧化物的水化物能直接反应生成盐。下列说法不正确的是A.单质X2与Y2在放电作用下不能直接反应得到XY2B.H2Y2易溶于H2Y是由于它们分子间存在氢键的缘故C.非金属性：Z元素比W元素强；酸性：HZ比HW强D.TY2既具有氧化性，也具有还原性6.下列说法正确的是A.将海带灰溶于水，过滤后在滤液中加入CCl4，即可萃取出碘单质XYZWT-2-B.向NaBr和NaI溶液中加入氯水和CCl4，根据实验现象可推出氧化性强弱：Cl2Br2I2C.可通过观察硫代硫酸钠溶液和硫酸反应产生气体的快慢来比较化学反应速率快慢D.铜锌原电池放电一段时间后，加入10mL6%的H2O2溶液并振荡，可发现电流强度瞬间增强7.下列说法正确的是A.石油裂解制乙烯、煤干馏制煤焦油均是人类对化石燃料进行综合利用的手段B.乙醇在一定条件下直接氧化可生成乙醛、乙酸乙酯或二氧化碳C.葡萄糖、脂肪、蛋白质均能水解成更小的分子，为人类提供能量D.CH3CH=CH2可通过加聚反应生成[CH3-CH-CH2]n8.25℃，amol·L-1CH3COOH与bmol·L-1某一元碱BOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是A.a=bB.abC.c(CH3COO-)=c(B+)D.c(CH3COO-)c(B+)9.工业上常用氧化黄铁矿的方法制备硫酸亚铁：2FeS2+7O2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，下列说法正确的是A.FeS2既是氧化剂，又是还原剂B.FeSO4溶液保存过程中需加稀硫酸和铁粉，防止变质C.每生产1molFeSO4，转移的电子数为28NAD.硫酸工业中煅烧黄铁矿，其氧化产物只有SO210.海水是个巨大的宝库，下列关于海水综合利用的说法不正确的是A.步骤①中，除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸B.步骤②的工业产品可包括：H2、Cl2、NaOH、NaC.步骤③的方法为电解饱和MgCl2溶液D.步骤④、⑤中，若试剂a为SO2水溶液，则试剂b可以是Cl211.下列离子方程式正确的是A.碳酸镁固体与稀硫酸反应：MgCO3+2H++SO42-=CO2↑+MgSO4+H2OB.碳酸钠溶液与足量氯水反应：CO32-+Cl2=CO2↑+Cl-+ClO-C.碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钡溶液：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3·H2O+H2OD.酸性条件下KClO3和草酸(H2C2O4)生成高效消毒杀菌剂ClO2:2ClO3-+H2C2O4+2H+=2ClO2↑+2CO2↑+2H2O12.下列实验操作或实验原理的说法中，正确的是-3-13.下列说法正确的是A.常温下，1.0mol·L-1的弱酸HX的电离度为0.3%，2.0mol·L-1的弱酸HY的电离度为0.5%，由此可知HX比HY弱B.物质的量浓度相同的H2SO4、NaOH溶液，分别从室温加热到80℃(假设不考虑水的蒸发)，溶液的pH均不变C.由于I2(aq)+I-(aq)I3-(aq),所以碘单质在KI溶液中的溶解度比在纯水中的大，依次类推Cl2在一定浓度的NaCl溶液中溶解度比纯水中的大D.浓度均为0.1mol·L-1的NaClO、NaHCO3溶液的pH分别为10.3和9.7，可说明水解能力HCO3-ClO-14.某厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaCO3、CuO、Al2O3等，获取MgCl2·6H2O工艺流程如下：已知向滤液3中通入足量的CO2无明显现象。下列说法不正确的是A.“浸出”步骤中，可适当提高反应温度、增加浸出时间提高镁的进出率B.滤渣1的主要成分是CaSO4,滤液3的主要成分是Na2SO4C.第1次加NaOH溶液需控制pH的目的是除去Cu2+和Al3+D.①②③的操作步骤都是过滤，④的操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤15.锂-空气电池是一种具有较高比能量，且正极物质可以直接从环境中获得的新型二次电池，可望在不久的将来作为电动汽车的车载电池，其装置如右图所示。下列说法不正确的是A.放电时，每4mol电子由a极移向c极，消耗O222.4L(标准状况下)B.固体电解质能传导Li+，但不允许水分子和气体分子通过C.若左右两室均用含有锂盐的有机电解液，放电时，c极的反应式：O2+2H2O+4e-+Li+=4LiOH放电充电-4-D.电池的总反应：4Li+O2+2H2O4LiOH16.25℃时，向25mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的盐酸，其中CO32-、HCO3-、H2CO3、CO2中碳元素在四者中所占物质的量分数()随pH变化的关系(CO2因逸出未画出)如下图所示。下列表述不正确的是A.a点时，溶液中离子浓度大小的关系：c(Na+)c(CO32-)=c(HCO3-)c(Cl-)c(OH-)c(H+)B.滴加至b点过程中反生反应：CO32-+H+=HCO3-C.碳酸的一级电离平衡常数为Ka1=10-6.37D.当溶液pH=6时，继续滴加盐酸，不再有CO2气体逸出17.已知反应：A(g)+2B(g)C(s)+D(?)△H﹤0，将A和B按下图比例充入一体积为10L的密闭容器中，经20s达到平衡，A、B物质浓度的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是A.从投料到20s时达到平衡，v(A)的反应速率为0.02mol·L-1·s-1B.若该反应的化学平衡常数K=250，说明D的状态为气态C.降低温度，有利于加快化学反应速率和提高反应的转化率D.若D是固体且保持平衡的温度和压强不变，再向容器中充入3mol的B，则此时v正﹤v逆18.固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SiO3、K2SO3、MgCl2、K2CO3、K2SO4中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：根据上述实验，以下说法正确的是A.溶液甲中一定含有K2SiO3、K2CO3，肯定不含MgCl2，可能含有K2SO3B.为确定气体A组成，可先将气体通入品红溶液，再通过澄清石灰水C.固体乙中肯定含有MnO2，可能含有FeO和Fe2O3中的至少一种D.有色气体D可能是Cl2、也可能是Cl2、SO2的混合气体第Ⅱ卷(非选择题共56分)一、填空题(本题包括4个小题，共56分)-5-19.(10分)以丙烯为原料合成高分子化合物Ⅰ的路线如下：请回答：(1)A中含氧官能团的名称为；B的结构简式为。(2)C→D的化学方程式。(3)E+F→G的化学方程式；G→I的反应类型。20.Ⅰ.请回答：(1)写出两个体现NH3不同性质的化学方程式、。(2)将足量氨气和少量CO2依次通入饱和CaCl2溶液，反应的离子方程式为：。(3)硫化亚铜与足量热硝酸溶液反应，请完成该反应的离子方程式：()NO3－＋()H+＋()Cu2S＝()S↓＋()NO↑＋＋。Ⅱ．某危险化合物甲由三种元素组成，剧毒，遇潮湿的空气会产生多种有毒物质：CO、NO和化合物乙等，化合物乙易在空气中均匀弥散，被人吸入后会导致昏迷。在标准状况下，电解9.80g熔融化合物甲，得到金属钠与密度为2.32g·L-1的气体丙2.24L，气体丙在高温下与H2反应得到乙，乙是一种一元弱酸。已知：1.HCOOH中含有-CHO2.氧化性Fe3+﹥SO42-请回答下列问题：(1)甲的化学式是，丙的结构式。(2)气体丙的性质与卤素单质相似，写出丙通入NaOH溶液的化学方程式。(3)乙的水溶液加热至沸腾，得到一种能发生银镜反应的有机盐，写出该反应的化学方程式。(4)下列哪些物质可以用来处理危险化合物甲，理由是。A.盐酸B.NaClO溶液C.浓硫酸D.双氧水(5)用R表示化合物甲的阴离子，向甲的水溶液中滴加Na2S2O3溶液，可发生如下反应：R-+S2O32-=SR-+SO32-，请设计实验方案验证上述反应已经发生：。21.研究利用温室气体CO2一步法合成二甲醚有着重要的现实意义，该工艺是将合成甲醇和甲醇脱水两个反应放在同一个反应器中完成，发生的主要反应有：-6-反应过程化学方程式△H(kJ•mol-1)①合成甲醇反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)-49.1②甲醇脱水反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)-24.5③一步法合成二甲醚2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H1④逆水煤气反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2请回答下列问题：(1)△H1=kJ•mol-1。(2)相同条件下，反应①③④的CO2平衡转化率与温度之间的关系如图1所示，则反应④的焓变△H20(填“﹥”、“﹤”或“=”)，相同条件下反应③的CO2的平衡转化率总比反应①高，原因是。(3)由图2可得出的结论为，在图2中画出当n(H2)/n(CO2)=2.5时的曲线图。A.容器内气体密度保持不变B.气体的平均相对分子质量保持不变C.CO的体积分数保持不变D.CO与H2的物质的量之比保持1:2不变(4)实际工业生产中，要将反应器中的热量通过热交换器及时移走，理由是。(5)对一步法合成二甲醚的反应如果要继续研究，你认为以下研究方向可行且有意义的是。A.研究更高效的催化剂，从而提高CO2的转化率B.研究如何控制CO的生成，从而提高CO2的利用率和二甲醚的选择性C.研究利用光解技术获得氢气，从而廉价的制得更多的二甲醚D.研究如何获得超低温，从而提高二甲醚的收率22.(14分)某学习小组按如下实验流程制备乙酸乙酯，并测定乙酸乙酯的酸值(乙酸的含量)。实验(一)乙酸乙酯的制取已知：乙酸乙酯在盐溶液中溶解度较小-7-实验(二)乙酸乙酯酸值的测定某同学通过查阅资料可知：a.中和1g酯中含有的酸所需氢氧化钾的质量(mg)即为酸值，单位用mg/g表示b.常温下乙酸乙酯在稀碱溶液中反应速率较慢该学习小组设计如下实验步骤测定乙酸乙酯的酸值步骤1：取10mL乙醇，加入2-3滴酚酞试液，用0.1mol·L-1KOH标准液滴加至出现微粉红色，备用步骤2：用锥形瓶称