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2016年高三教学测试（二）理科综合化学试卷2016年4月注意事项：1．答题前，请仔细阅读答题纸上的注意事项，按要求填写（涂）姓名、准考证号等考生信息。2．答第Ⅰ卷时，需用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。答第Ⅱ卷时，需用0.5毫米及以上的黑色签字笔书写。全卷都答在答题纸上，答在试题纸和草稿上无效。3．可能用到的相对原子质量：：H-1C-12N-14O-16Si-28S-32Na-23K-39Ca-40Fe-56Mn-55Br-80。阿伏加德罗常数NA：6.02×1023第Ⅰ卷（选择题共120分）一、选择题（本题包括17小题。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）7．下列说法不正确．．．的是A．植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便等生物质在沼气池中经发酵可生成沼气B．Al(OH)3、Fe(OH)3等胶体具有很强的吸附能力，可用于净水C．鸡蛋清中加入浓食盐水析出沉淀、75%乙醇溶液进行消毒、福尔马林用于浸制生物标本，其中蛋白质都发生了变性D．塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于有机物，可以回收利用8．下列说法不正确．．．的是A．危化品储存运输过程中发生金属钠、镁着火时，应立即用泡沫灭火器灭火B．配制银氨溶液的操作：在2mL2%的硝酸银溶液中逐滴加入2%的氨水、振荡试管，直至产生的沉淀恰好完全溶解C．配制230mL0.1mol•L－1的FeCl3溶液：称取一定质量的FeCl3固体在烧杯中溶于适量盐酸中，放置至室温后，再转移入250mL容量瓶中进行配制D．取少量硫酸亚铁铵晶体用蒸馏水溶解，加入适量10%的NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明晶体中含有NH＋49．右表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，X与Y的原子序数之和为Z与W原子序数之和的32。下列说法正确的是A．化合物YX2、ZX2化学键类型和晶体类型均相同B．Z、W、T三种元素最高价氧化物的水化物的酸性依次增强C．五种元素中，只有T是金属元素D．Mg在一定条件下可以和YX2发生反应生成Y单质10．下列说法不正确．．．的是A．邻二甲苯只有一种结构，能证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构B．高聚物－[CH2－CHCl－]n的单体可以通过乙烯和HCl加成制得C．(CH3)2CH－CH＝CH－C(CH3)3与氢气加成后的产物用系统命名法命名为2,2,5－三甲基己烷D．完全燃烧一定质量的冰醋酸、葡萄糖混合物（以任意质量比混合），生成CO2和H2O的物质的量相同XYZWT11．一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中含酚废水中有机物可用C6H5OH表示，左、中、右室间分别以离子交换膜分隔。下列说法不正确．．．的是A．右室电极为该电池的正极B．左室电极反应式可表示为：C6H5OH－28e－＋11H2O＝6CO2↑＋28H＋C．右室电极附近溶液的pH减小D．工作时中间室的Cl－移向左室，Na＋移向右室12．下列说法正确的是A．25℃时，将pH＝a的一元强酸溶液与pH＝14－a的一元碱溶液等体积混合后，所得溶液呈酸性或中性B．相同温度的盐酸和醋酸两种溶液中，若c(Cl－)＝c(CH3COO－)，则两溶液pH相同C．0.1mol•L－1Na2CO3溶液与0.1mol•L－1NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：c(CO2－3)＋2c(OH－)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)＋2c(H＋)D．对于沉淀溶解平衡AgXAg＋＋X－，已知AgCl的平衡常数大于AgI。则含AgCl和AgI固体的悬浊液中存在：c(Ag＋)＞c(I－)＞c(Cl－)13．钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源等领域。工业上利用冶炼铝生成的固体废料——赤泥（主要成份为Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物）提取金属钒，其工艺流程图如下：已知：钒有多种价态，其中＋5价最稳定。钒在溶液中主要以VO＋2和VO－3的形式存在，且存在平衡VO＋2＋H2OVO－3＋2H＋。下列说法正确的是A．工业生产中，碱浸步骤可选用较为廉价的氨水B．可以推测VO2Cl溶解度大于NH4VO3C．焙烧非磁性产品所得的固体产物加酸溶解时，应加入过量盐酸以使其溶解完全D．将磁性产品加入稀硝酸溶解，取上层清液再加入KSCN溶液后未见血红色，则磁性产品中一定不含铁元素第Ⅱ卷（非选择题部分共180分）低浓度含酚废水高浓度含酚废水低浓度NO－3废水高浓度NO－3废水CO2N2NaCl溶液离子交换膜离子交换膜淡水厌氧菌反硝化菌负载赤泥碱浸过滤滤液1滤渣1足量CO2过滤滤渣2还原磁选磁性产品非磁性产品足量空气焙烧固体产物盐酸溶解NH4Cl过滤焙烧V2O5回收利用滤渣3NH4VO3产物26．（10分）化合物M是一种香料，可采用油脂与芳香烃（含苯环的烃）为主要原料，按下列路线合成：已知：①RX―――――→NaOH/水△ROH②E分子中只有两种不同化学环境的H原子③――→HIO4――→HIO4（R1、R2、R3与R4可能是氢、烃基或其他基团）（1）A中官能团的名称是▲，D→E的反应类型为▲。（2）E的结构简式为▲。（3）C＋F→M的化学方程式▲。（4）下列化合物中属于F的同分异构体的是▲。a．OHCCHOb．CH3OOCH3c．d．CH2＝CH－CH＝CH－CH＝CH－CH2COOH（5）写出从Br－CH2CH2－BrHCOOCH2CH2OOCH的合成路线（无机试剂任选，合成路线参照题中的书写形式）▲27．Ⅰ．（6分）请回答：（1）写出CH3Cl的电子式▲。R1―C―C―R2OHOHHHR1―C―H＋H―C―R2OOR3―C―C―R4OOHHR3―C―OH＋H―C―R4OONaOH/水△AC3H8O3HIO4芳香烃DC8H10Cl2EC8H8Cl2MC10H10O4浓H2SO4△FC8H10O2NaOH/水△光照油脂BCOCH2＝CHCH2CHO（2）甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水。已知室温下10g甲硅烷自燃放出热量473.5kJ，其热化学方程式是▲。（3）工业废水中加入难溶于水的FeS使其中的Cu2＋离子转化为沉淀，写出该反应的离子方程式▲。（4）碱性条件下发生下列反应，配平该反应的离子方程式：（）ClO－3+（）Fe3＋+（）▲=（）Cl－+（）FeO2－4+（）▲Ⅱ．（12分）某二元化合物甲有刺鼻气味，极易被水和酸吸收，是一类重要的火箭燃料。将3.20g甲加热至完全分解，得到一种常见的气体单质和4.48L的H2（已折算成标准状况）；已知甲分子内各原子均达到稳定结构。工业上用尿素[CO(NH2)2]投料到按一定比例混合的NaClO与NaOH混合溶液中反应可制得甲，同时得到副产品碳酸钠等物质。（1）写出甲的分子式▲。（2）适量氯气通入NaOH溶液中可以得到上述混合溶液，写出该反应的离子反应方程式：▲。（3）工业上常用甲使锅炉内壁的铁锈转化为结构较致密的磁性氧化铁（Fe3O4），以减慢锅炉内壁的锈蚀。其化学方程式为▲。（4）已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。①甲与新制Cu(OH)2之间能发生反应，从氧化还原反应的角度说明其合理性▲。②甲与新制Cu(OH)2充分反应，有红色固体乙生成，写出乙的成分▲（写出所有可能），请设计实验方案检验乙的成分▲。28．（15分）金属钛（Ti）被称为21世纪金属，在航海、航空、记忆和涂料方面应用广泛，TiO2是一种优良的光催化剂。20世纪科学家尝试用多种方法将金红石（TiO2）还原，发现金红石直接氯化是冶炼钛的关键步骤：TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)＋O2(g)ΔH＝＋1493kJ•mol－1，ΔS＝＋61J•K－1•mol－1该反应发生温度高达2170℃，能耗大，对设备和生产要求几乎达到苛刻程度。目前科学家采用金红石加碳氯化方法，在较温和条件下成功制取TiCl4，为人类快速迈进钛合金时代做出了巨大贡献。金红石加碳氯化的主要反应如下：反应Ⅰ：TiO2(s)＋2Cl2(g)+C(s)高温TiCl4(g)＋CO2(g)ΔH1，ΔS1＝＋64J•K－1•mol－1反应Ⅱ：TiO2(s)＋2Cl2(g)+2C(s)高温TiCl4(g)＋2CO(g)ΔH2，△S2已知：①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－394.3kJ•mol－1②2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－222.3kJ•mol－1请回答：（1）反应Ⅰ的ΔH1＝▲kJ•mol－1。（2）对于气体参加的反应，表示平衡常数KP时，用气体组分B的平衡压强P(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应Ⅰ的KP＝▲（用表达式表示）。（3）将金红石加碳氯化反应与金红石直接氯化反应比较，从焓变熵变的角度分析金红石加碳氯化能在较温和条件下成功制取TiCl4的原因▲。（4）在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂TiO2表面与H2O发生反应，2N2(g)＋6H2O(1)＝4NH3(g)＋3O2(g)ΔH＝＋1530.4kJ•mol－1进一步研究相同条件下NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表：①请在下图中画出上述反应在“有催化剂”与“无催化剂”两种情况下反应过程中体系能量随反应过程的变化趋势示意图（图中标明必要的文字说明）。②根据表中数据，在303K时，在3h内用氮气表示其平均反应速率为▲mol•L－1•h－1。判断组别4中反应是否达到平衡状态▲（填“是”或“否”），并说明理由▲。29．（15分）苯甲酸（无色针状晶体，熔点122.4℃）可广泛用于医药、染料载体、香料等，实验室用甲苯和高锰酸钾制备苯甲酸。反应方程式如下：实验组别1234T/K303313323353NH3生成量/（10－6mol）4.85.96.02.0O2生成量/（10－6mol）3.64.44.51.5反应时间/h3333容器体积/L2222O反应过程能量已知有关化合物的相关数据如表所示：化合物相对分子质量密度（g•cm－3)溶解性沸点（℃）甲苯920.87难溶于水110.0苯甲酸钾160—易溶于水—苯甲酸1221.26微溶于水248.0苯甲酸在100g水中的溶解度：0.18g（4℃），0.27g（18℃），2.2g（75℃）。合成：如上图（固定及加热装置略去）所示，在三颈烧瓶中加入4.23mL甲苯和100mL蒸馏水，瓶口装上温度计、电动搅拌器、冷凝管，慢慢开启电动搅拌器，加热至沸腾。经冷凝管上口分批加入21.30g高锰酸钾（过量），继续煮沸至甲苯层消失，回流液中不再出现油珠为止，得到反应混合物。对反应混合物进行分离：①趁热过滤→②洗涤滤渣→③合并滤液和洗涤液→④冷却→⑤盐酸酸化→⑥过滤。对粗产品苯甲酸进行提纯：①沸水溶解→②活性炭脱色→③趁热过滤→④▲→⑤过滤→⑥洗涤→⑦干燥。请回答下列有关问题：（1）实验中准确量取4.23mL甲苯所需仪器为▲。（2）冷凝管的上口是否需要塞上塞子▲（填“是”或“否”），a处水流方向是▲（填“进水”或“出水”）。（3）高锰酸钾需要分批加入，请用化学反应速率观点说明理由▲。（4）在对粗产品苯甲酸进行提纯过程中，“③趁热过滤”的目的是▲；“④”的操作名称是▲；可证明“⑥洗涤”步骤已洗涤干净的方法是▲。（5）干燥后称量得苯甲酸2.93g，则苯甲酸的产率为▲。CH3＋2KMnO4――→△COOK＋KOH＋2MnO2↓＋H2O苯甲酸钾COOK＋HCl――→COOH＋KCl苯甲酸ab电动搅拌器2016年高三教学测试（二）理科综合试卷参考答案2016年4月化学部分7.C8.A9.D10.B11.C12.B13.B26．每小题2分，共10分（1）羟基，取代反应。（每空1分）（2）ClCH2CH2Cl。（3）2HCOOH+HOCH2CH2OH――――→浓H2SO4△2H2O+HCOOCH2CH2OOCH（4）bd。（错选不得分，漏选得1分）（5）BrCH2CH2Br―――――→NaOH/水△HOCH2CH2OH――→HIO4HCHO――――――――→i.新制Cu(OH)2ii.H＋HCOO