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第1页（共26页）2016年浙江省嘉兴市高考化学二模试卷一、选择题（本题包括17小题．每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1．下列说法不正确的是（）A．植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便等生物质在沼气池中经发酵可生成沼气B．Al（OH）3、Fe（OH）3等胶体具有很强的吸附能力，可用于净水C．鸡蛋清中加入浓食盐水析出沉淀、75%乙醇溶液进行消毒、福尔马林用于浸制生物标本，其中蛋白质都发生了变性D．塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于有机物，可以回收利用2．下列说法不正确的是（）A．危化品储存运输过程中发生金属钠、镁着火时，应立即用泡沫灭火器灭火B．配制银氨溶液的操作：在2mL2%的硝酸银溶液中逐滴加入2%的氨水、振荡试管，直至产生的沉淀恰好完全溶解C．配制230mL0.1mol•L﹣1的FeCl3溶液：称取一定质量的FeCl3固体在烧杯中溶于适量盐酸中，放置至室温后，再转移入250mL容量瓶中进行配制D．取少量硫酸亚铁铵晶体用蒸馏水溶解，加入适量10%的NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明晶体中含有NH4+3．表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，X与Y的原子序数之和为Z与W原子序数之和的．下列说法正确的是（）XYZWTA．化合物YX2、ZX2化学键类型和晶体类型均相同B．Z、W、T三种元素最高价氧化物的水化物的酸性依次增强C．五种元素中，只有T是金属元素D．Mg在一定条件下可以和YX2发生反应生成Y单质4．下列说法不正确的是（）A．邻二甲苯只有一种结构，能证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构第2页（共26页）B．高聚物的单体可以通过乙烯和HCl加成制得C．（CH3）2CH﹣CH=CH﹣C（CH3）3与氢气加成后的产物用系统命名法命名为2，2，5﹣三甲基己烷D．完全燃烧一定质量的冰醋酸、葡萄糖混合物（以任意质量比混合），生成CO2和H2O的物质的量相同5．一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中含酚废水中有机物可用C6H5OH表示，左、中、右室间分别以离子交换膜分隔．下列说法不正确的是（）A．右室电极为该电池的正极B．左室电极反应式可表示为：C6H5OH﹣28e﹣+11H2O═6CO2↑+28H+C．右室电极附近溶液的pH减小D．工作时中间室的Cl﹣移向左室，Na+移向右室6．下列说法正确的是（）A．25℃时，将pH=a的一元强酸溶液与pH=14﹣a的一元碱溶液等体积混合后，所得溶液呈酸性或中性B．相同温度的盐酸和醋酸两种溶液中，若c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣），则两溶液pH相同C．0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液与0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：c（CO32﹣）+2c（OH﹣）═c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+2c（H+）D．对于沉淀溶解平衡AgX⇌Ag++X﹣，已知AgCl的平衡常数大于AgI．则含AgCl和AgI固体的悬浊液中存在：c（Ag+）＞c（I﹣）＞c（Cl﹣）7．钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源等领域．工业上利用冶炼铝生成的固体废料﹣﹣赤泥（主要成份为Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物）提取金属钒，其工艺流程图如下：第3页（共26页）已知：钒有多种价态，其中+5价最稳定．钒在溶液中主要以VO2+和VO3﹣的形式存在，且存在平衡VO2++H2O⇌VO3﹣+2H+．下列说法正确的是（）A．工业生产中，碱浸步骤可选用较为廉价的氨水B．可以推测VO2Cl溶解度大于NH4VO3C．焙烧非磁性产品所得的固体产物加酸溶解时，应加入过量盐酸以使其溶解完全D．将磁性产品加入稀硝酸溶解，取上层清液再加入KSCN溶液后未见血红色，则磁性产品中一定不含铁元素二、解答题（共5小题，满分58分）8．化合物M是一种香料，可采用油脂与芳香烃（含苯环的烃）为主要原料，按下列路线合成：已知：①RXROH②E分子中只有两种不同化学环境的H原子③+R3COOH+（R1、R2、R3与R4可能是氢、烃基或其他基团）（1）A中官能团的名称是，D→E的反应类型为．（2）E的结构简式为．第4页（共26页）（3）C+F→M的化学方程式．（4）下列化合物中属于F的同分异构体的是．a．b．c．d．CH2=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH2COOH（5）写出从Br﹣CH2CH2﹣Br→HCOOCH2CH2OOCH的合成路线（无机试剂任选，合成路线参照题中的书写形式）．9．请回答：（1）写出CH3Cl的电子式．（2）甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水．已知室温下10g甲硅烷自燃放出热量473.5kJ，其热化学方程式是．（3）工业废水中加入难溶于水的FeS使其中的Cu2+离子转化为沉淀，写出该反应的离子方程式．（4）碱性条件下发生下列反应，配平该反应的离子方程式：ClO3﹣+Fe3++=Cl﹣+FeO42﹣+．10．某二元化合物甲有刺鼻气味，极易被水和酸吸收，是一类重要的火箭燃料．将3.20g甲加热至完全分解，得到一种常见的气体单质和4.48L的H2（已折算成标准状况）；已知甲分子内各原子均达到稳定结构．工业上用尿素[CO（NH2）2]投料到按一定比例混合的NaClO与NaOH混合溶液中反应可制得甲，同时得到副产品碳酸钠等物质．（1）写出甲的分子式．（2）适量氯气通入NaOH溶液中可以得到上述混合溶液，写出该反应的离子反应方程式：．（3）工业上常用甲使锅炉内壁的铁锈转化为结构较致密的磁性氧化铁（Fe3O4），以减慢锅炉内壁的锈蚀．其化学方程式为．（4）已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．①甲与新制Cu（OH）2之间能发生反应，从氧化还原反应的角度说明其合理性．第5页（共26页）②甲与新制Cu（OH）2充分反应，有红色固体乙生成，写出乙的成分（写出所有可能），请设计实验方案检验乙的成分．11．金属钛（Ti）被称为21世纪金属，在航海、航空、记忆和涂料方面应用广泛，TiO2是一种优良的光催化剂．20世纪科学家尝试用多种方法将金红石（TiO2）还原，发现金红石直接氯化是冶炼钛的关键步骤：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）△H=+1493kJ•mol﹣1，△S=+61J•K﹣1•mol﹣1该反应发生温度高达2170℃，能耗大，对设备和生产要求几乎达到苛刻程度．目前科学家采用金红石加碳氯化方法，在较温和条件下成功制取TiCl4，为人类快速迈进钛合金时代做出了巨大贡献．金红石加碳氯化的主要反应如下：反应Ⅰ：TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s）TiCl4（g）+CO2（g）△H1，△S1=+64J•K﹣1•mol﹣1反应Ⅱ：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）TiCl4（g）+2CO（g）△H2，△S2已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣394.3kJ•mol﹣1②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣222.3kJ•mol﹣1请回答：（1）反应Ⅰ的△H1=kJ•mol﹣1．（2）对于气体参加的反应，表示平衡常数KP时，用气体组分B的平衡压强P（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应Ⅰ的KP=（用表达式表示）．（3）将金红石加碳氯化反应与金红石直接氯化反应比较，从焓变熵变的角度分析金红石加碳氯化能在较温和条件下成功制取TiCl4的原因．（4）在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂TiO2表面与H2O发生反应，2N2（g）+6H2O（1）═4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.4kJ•mol﹣1进一步研究相同条件下NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表：实验组别1234T/K303313323353NH3生成量/（10﹣6mol）4.85.96.02.0O2生成量/（10﹣6mol）3.64.44.51.5反应时间/h3333容器体积/L2222第6页（共26页）①请在图中画出上述反应在“有催化剂”与“无催化剂”两种情况下反应过程中体系能量随反应过程的变化趋势示意图（图中标明必要的文字说明）．②根据表中数据，在303K时，在3h内用氮气表示其平均反应速率为mol•L﹣1•h﹣1．判断组别4中反应是否达到平衡状态（填“是”或“否”），并说明理由．12．苯甲酸（无色针状晶体，熔点122.4℃）可广泛用于医药、染料载体、香料等，实验室用甲苯和高锰酸钾制备苯甲酸．反应方程式如下：+2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O+HCl→+KCl已知有关化合物的相关数据如表所示：化合物相对分子质量密度（g•cm﹣3）溶解性沸点（℃）甲苯920.87难溶于水110.0苯甲酸钾160﹣易溶于水﹣苯甲酸1221.26微溶于水248.0苯甲酸在100g水中的溶解度：0.18g（4℃），0.27g（18℃），2.2g（75℃）．合成：如图（固定及加热装置略去）所示，在三颈烧瓶中加入4.23mL甲苯和100mL蒸馏水，瓶口装上温度计、电动搅拌器、冷凝管，慢慢开启电动搅拌器，加热至沸腾．经冷凝管上口分批加入21.30g高锰酸钾（过量），继续煮沸至甲苯层消失，回流液中不再出现油珠为止，得到反应混合物．对反应混合物进行分离：①趁热过滤→②洗涤滤渣→③合并滤液和洗涤液→④冷却→⑤盐酸酸化→⑥过滤．第7页（共26页）对粗产品苯甲酸进行提纯：①沸水溶解→②活性炭脱色→③趁热过滤→④→⑤过滤→⑥洗涤→⑦干燥．请回答下列有关问题：（1）实验中准确量取4.23mL甲苯所需仪器为．（2）冷凝管的上口是否需要塞上塞子（填“是”或“否”），a处水流方向是（填“进水”或“出水”）．（3）高锰酸钾需要分批加入，请用化学反应速率观点说明理由．（4）在对粗产品苯甲酸进行提纯过程中，“③趁热过滤”的目的是；“④”的操作名称是；可证明“⑥洗涤”步骤已洗涤干净的方法是．（5）干燥后称量得苯甲酸2.93g，则苯甲酸的产率为．第8页（共26页）2016年浙江省嘉兴市高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括17小题．每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1．下列说法不正确的是（）A．植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便等生物质在沼气池中经发酵可生成沼气B．Al（OH）3、Fe（OH）3等胶体具有很强的吸附能力，可用于净水C．鸡蛋清中加入浓食盐水析出沉淀、75%乙醇溶液进行消毒、福尔马林用于浸制生物标本，其中蛋白质都发生了变性D．塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于有机物，可以回收利用【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】A．秸秆、杂草等在沼气池中发酵制沼气有新物质甲烷生成；B．依据氢氧化铝、氢氧化铁胶体具有吸附性解答；C．鸡蛋清中加入浓食盐水析出沉淀为蛋白质盐析；D．塑料袋、旧橡胶制品属于高分子化合物，废纸的主要成分是植物的纤维是纤维素；【解答】解：A．秸秆、杂草等在沼气池中发酵制沼气有新物质甲烷生成，属于化学变化，故A正确；B．氢氧化铝、氢氧化铁胶体具有吸附性，能够吸附水质固体颗粒杂质，可以净水，故B正确；C．鸡蛋清中加入浓食盐水析出沉淀为蛋白质盐析，蛋白质没有变性，故C错误；D．塑料袋、旧橡胶制品属于高分子化合物，废纸的主要成分是植物的纤维是纤维素，都是有机物，故D正确；故选：C．【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉相关物质的性质是解题关键，注意蛋白质盐析与变性的区别，题目难度不大．2．下列说法不正确的是（）A．危化品储存运输过程中发生金属钠、镁着火时，应立即用泡沫灭火器灭火第9页（共26页）B．配制银氨溶液的操作：在2mL2%的硝酸银溶液中逐滴加入2%的氨水、振荡试管，直至产生的沉淀恰好完全溶解C．配制230mL0.1mol•L﹣1的FeCl3溶液：称取一定质量的FeCl3固体在烧杯中溶于适量盐酸中，放置至室温后，再转移入250mL容量瓶中进行配制D．取少量硫酸亚铁铵晶体用蒸馏水溶解，加入适量10%的NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明晶体中含有NH4+