福建省厦门六中2010-2011学年高二上学期期中考试化学试题

高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com|我们负责传递知识！福建省厦门六中2010-2011学年高二上学期期中考试化学试题说明：1．本卷满分100分，考试时间90分钟。2．选择题填涂到答题卡上，非选择题答案用黑色水笔填写在答题纸上。3．可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23第I卷选择题（45分）一、选择题（每题均只有一个选项符合题意。1~10题，每题2分，11~20，每题3分。共20小题50分）1．下列说法中正确的是A．熵增加且放热的反应一定是自发反应B．非自发反应在任何条件下都不能实现C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变2．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。该现象说明了A．该反应是吸热反应B．铁粉和硫粉在常温下能自发反应C．该反应是放热反应D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量3．已知反应Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3•H2O+8H2O为吸热反应，对该反应的下列说法中正确的是A．因该反应为吸热反应，故必需加热才能发生B．Ba(OH)2•8H2O、NH4Cl的总能量一定低于BaCl2、NH3•H2O、H2O的总能量C.Ba(OH)2•8H2O的能量一定低于BaCl2；NH4Cl的能量一定低于NH3•H2OD．破坏Ba(OH)2•8H2O、NH4Cl中化学键所吸收的能量小于形成CaCl2、NH3•H2O、H2O中化学键所放出的能量4．为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是：①酸的浓度和体积；②碱的浓度和体积；③比热容；④反应后溶液的质量；⑤生成水的物质的量；⑥反应前后温度变化；⑦操作所需的时间高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com|我们负责传递知识！A．①②③⑥B．①③④⑤C．③④⑤⑥D．全部5．下列关于能源和作为能源的物质叙述错误．．的是A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B．绿色植物进行光合作用是，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C．物质的化学能可以在不同的条件下转为热能、电能为人类利用D．吸热反应没有利用价值6．用铂电极惰性电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是A稀NaOH溶液BHCI溶液CNaCl溶液D酸性AgNO3溶液7．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是A．NaCl（aq）+AgNO3（aq）=AgCl（s）+NaNO3（aq）△H＜0B．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H＜0C．2FeCl3（aq）+Fe（s）=3FeCl3（aq）△H＜0D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜08．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A．100mL2mol·L－1盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢9.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能．．使氢气生成速率加大的是A加热B不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液D不用铁片，改用铁粉10．根据反应为2Cu＋O2+CO2+H2O＝Cu2(OH)2CO3，设计如右图所示原电池，下列说法错误．．的是A．X可以是银或石墨B．电子从铜电极经外电路流向X电极C．Y是硫酸铜溶液D．X极上的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-11．右图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀铜，接通后，使c、d两点短路．下列叙述高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com|我们负责传递知识！正确的是A．a为直流电源的负极B．c极发生的反应为O2＋4e－＋2H2O＝4OH－C．f电极为铁板D．电解质溶液不能用CuCl2溶液12．X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z极上有H2放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为A．XZYMB．XYZMC．MZXYD．XZMY13．下列叙述正确的是A．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOHB．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2C．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀14．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）＝2C（g）。若经2s后，测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70％④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1其中正确的是A．①③B．①④C．②③D．③④15．说明可逆反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）在一定条件下已达到化学平衡状态的事实是。A．容器内压强不随时间的变化而变化B．容器内A、B、C、D四者共存C．A、D的消耗速率相等D．C、D的生成速率相等16．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=c(CO)·c(H2O)c(CO2)·c(H2)，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com|我们负责传递知识！17．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A．实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施D．光照新制的氯水时，溶液中c（H+）增大18．右图是反应A2（g）+3B2（g）2C（g）△H＜0的平衡移动图，影响该反应平衡移动的原因是A．升高温度B．增大反应物浓度C．增大压强D．使用催化剂19．已知反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1﹕3充入N2和H2，在一定条件下发生反应，下图是某物理量（Y）随时间（t）变化示意图，Y可以是A．N2的转化率B．混合气体的密度C．H2的体积百分含量D．密闭容器内的压强20．已知下列热化学方程式，且ba。Hg（l）＋1/2O2（g）＝HgO（s）△H＝－akJ·mol－1Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO（s）△H＝－bkJ·mol－1由此可知反应Zn（s）＋HgO（s）＝ZnO（s）＋Hg（l）的焓变为A．－（b-a）kJ·mol－1B．+（b-a）kJ·mol－1C．(b-a)kJ·mol－1D．(b+a)kJ·mol－1题号一二总分满分5050100得分第II卷非选择题（50分）二、填空题（2题，共计14分）21．（6分）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的1/4。YtT2T1高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com|我们负责传递知识！（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式。正极：；负极：。（2）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图所示甲的方案，其中焊接在铁闸门的固体材料R可以采用。（请写出具体金属名称）（3）右图中乙方案也可降低铁闸门腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的极。22.(8分)80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2，△H＞0隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：（1）计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为mol·L-1·s-1（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=；（3）要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)；A．增大N2O4的起始浓度B．向混合气体中通入NO2C．使用高效催化剂D．升高温度（4）如右图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。三、化学工业（2题，18分）23.（10分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：依据上图，完成下列填空：时间（s）n（mol）020406080100n（N2O4）0.40a0.20cdeN（NO2）0.000.24b0.520.600.60高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com|我们负责传递知识！（1）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为，（2）如果粗盐中SO42－含量较高，必须添加钡试剂除去SO42－，该钡试剂可以是（选填a、b、c，多选扣分）A.Ba(OH)2B.Ba(NO3)2C.BaCl2（3）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42－，加入试剂的合理顺序为（选填a，b，c多选扣分）a.先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂b.先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c.先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3（4）电解过程的总反应方程式为。（5）电解槽阳极产物可用于（至少写出两种用途）。24.（8分）工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H=－92.2kJ/mol；其部分工艺流程如下：反应体系中各组分的部分性质见下表：气体氮气氢气氨熔点（℃）－210.01－252.77－77.74沸点（℃）－195.79－259.23－33.42回答下列问题：（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=。随着温度升高，K值（填增大、减小、不变）。（2）平衡常数K值越大，表明（填序号）。A．N2的转化率越高B．NH3的产率越大C．原料中N2的含量越高D．化学反应速率越快（3）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过把混合气体的温度降低到使分离出来；继续循环的气体是。四、化学实验（2题，18分）高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com|我们负责传递知识！25.（9分）应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。（1）773K、固定体积的容器中,反应CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）过程中能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入amolCO、2amolH2，平衡时能生成0.1amolCH3OH，反应就具工业应用价值。①若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为；②在容器容积不变的前提下，欲提高H2的转化率，可采取的措施（答两项即可）、；③下列与催化剂有关的说法中，正确的是（填字母序号）。a．使用催化剂，使反应CO(g)＋2H2（g）CH3OH（g）ΔH－91kJ·mol－1b．使用催化剂，能够提高反应物转化率c．使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K（2）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案，装置如下图I所示。①Fe电极作极（填“阴”或“阳”）；②Ni电极的电极反应式为：。（3）欲用下图II装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定推算反应速率。26.（9分）某同学在用稀盐酸与铁制取氢气的实验中，发现加入少量氯化铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有（答两种）；（2）实验室中现有NaCl、CuSO4、FeCl2、ZnCl2等4种溶液，可与实验中CuCl2溶液起相似作用的是；高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx