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第1页厦门六中2013-2014学年高一(上)期中考试化学试卷Ⅰ卷说明：1、本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷,全卷满分100分，考试时间90分钟，考试结束只交Ⅱ卷，保留好Ⅰ卷讲评时带来。2、相对原子质量H:1C:12N:14O:16Na:23S:32一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意)1．化学作为二十一世纪的一门“中心科学”具有十分广泛的探索空间，下列不属于化学探索空间的是()A．制备出大量的人工合成元素B．将为环境问题的解决提供有力的保障C．合理地开发和利用能源和资源D．在微观层面上操纵分子、原子2．研究物质的性质的基本程序是一个系统过程，其基本程序一般分为四个过程。下列是研究物质性质的基本程序的第一步的是()A．预测物质的性质B．观察物质的外观性质C．进行实验和观察D．作出相关的解释和结论3．将一小块钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，下列有关现象的叙述错误的是()A．钠浮在液面上B．有无色无味的气体产生C．水溶液变为蓝色D．有爆鸣声4．关于钠元素的单质及其化合物的叙述中，不正确的是()A．钠是银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小的金属单质B．高压钠灯发的黄光透雾能力强，常用桌路灯C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D．过氧化钠是白色固体，是碱性氧化物5．下列说法不正确的是()①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色的烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A．只有①B．①和②C．①和④D．①②③④6．下列说法中正确的是()①1molO2的质量是32g·mol－1②H2的摩尔质量是2g③1molH＋的质量是1g④对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量A．①②③B．③④C．③D．②④7．下列有关气体的叙述中，错误的是()A．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同B．在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L·mol－1C．当分子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离D．气态物质没有固定的形状，且容易被压缩8．下列有关0.2mol·L－1BaCl2溶液的说法中，不正确的是()第2页A．500mL溶液中Cl－浓度为0.2mol·L－1B．500mL溶液中Ba2＋浓度为0.2mol·L－1C．500mL溶液中Cl－总数为0.2NAD．500mL溶液中Ba2＋和Cl－总数为0.3NA9．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同B．2gH2所含的原子数目为NAC．在常温常压下，11.2LN2所含的原子数为NAD．17gNH3所含氢原子数目为3NA10．下列溶液中Cl-浓度最大的是()A．1L0.2mol·L-1的KCl溶液B．0.2L0.1mol·L-1的盐酸溶液C．0.1L0.1mol·L-1的AlCl3溶液D．0.3L0.1mol·L-1的MgCl2溶液11．把2.3gNa放入水中，要使100个水分子中含有1个Na＋，所需水的质量是()A．184gB．181.8gC．180gD．183.6g12、将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是()A、银、干冰、硫酸、烧碱、食盐B、碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C、氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾D、铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜13．在容量瓶上，无需标记的是()A．标线B．温度C．浓度D．容量14、某食品袋中有一个写着“干燥剂”的小纸袋，里面的主要成分是生石灰，对此“干燥剂”的说法正确的是()A．此干燥剂为混合物B．小纸袋中的物质可长期持续地做干燥剂C．其中钙元素的存在形态为游离态D．此干燥剂可以食用15．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是()A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”的方法16．在4℃时，100mL水中溶解了22.4LHCl气体(标准状况下测得)后形成溶液。下列说法正确的是()A．该溶液物质的量浓度为10mol·L－1B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D．所得溶液的体积为22.5L17、下列关于胶体的叙述不正确的是()A.利用丁达尔现象可以区别溶液和胶体第3页B.胶体都可以发生丁达尔现象C.胶体粒子的大小都在1nm-100nm之间D.胶体不可以透过滤纸18．在烧杯中加水和苯（密度为0.88g/cm3）各50mL。将一小粒金属钠（密度为0.97g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（）A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动19.相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为()A．XY2B．X3Y2C．X2Y3D．XY20．已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y==2Q+R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为A32：9B23：9C16：9D46：9厦门六中2013-2014学年高一(上)期中考试化学试卷（Ⅱ）卷二、填空题(本题包括2小题，共25分)21．（1）(6分)熊去氧胆酸（化学式C24H40O4）可治疗胆结石．①熊去氧胆酸属于（填“有机物”或“无机物”）．摩尔质量为。每1mol熊去氧胆酸含有个氧原子。②熊去氧胆酸具有以下性质，其中属于化学性质的是．A．白色粉末B．熔点200﹣204℃，易溶于乙醇C．可与氢氧化钠溶液反应．(2)(6分)完成下列化学用语①钛作为一种重要的航天金属，在工业上金属钠可以与熔融状态下的四氯化钛反应，置换出不活泼的金属钛学校班级座号姓名密封线（密封线内禁止答题）密封线第4页②金属钠和钾（K）属于同一类活泼的金属，写出与水反应③在实验室，氯气的尾气吸收原理是22．(13分)有X、Y、Z三种元素，已知①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X单质可在Z单质中燃烧，生成A，火焰为苍白色；③A极易溶于水，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；④每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个B分子，B在常温下为液体；⑤Z单质溶于B中，所得溶液具有漂白作用；⑥细铁丝能在Z2(g)中剧烈燃烧，且产生棕褐色烟W。推断：(1)X、Y、Z三种元素的名称X______，Y______，Z______；(2)化合物的化学式B________，W________；(3)写出上述①④⑤⑥变化过程中的化学反应方程式：①，④，⑤，⑥。三、实验题(本题包括2小题，共25分)23．(7分)实验室配制500mL0.2mol·L－1的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：A．在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀后装瓶。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)______。(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的仪器是________、________、________。(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)________。a．某同学观察液面的情况如图所示b．没进行上述的操作步骤Dc．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线d．砝码上沾有杂质e．容量瓶使用前内壁沾有水珠第5页24．Ⅰ（6分）（1）由于金属钠很容易与空气中的、等物质反应，通常将它保存在里，如果钠着火，可以用灭火。（2）在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是。（填序号）a.试管夹b.镊子c.小刀d.冷凝管e.滤纸f.研钵g.烧杯h.坩埚i.石棉网j.玻璃片k.药匙l.燃烧匙Ⅱ（12分）、过氧化钠常在在呼吸面具和潜水艇中作为供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供氧剂。（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式（2）填写表中空格：仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液除去二氧化碳中的氯化氢CDNaOH溶液（3）写出C中发生反应的化学方程式：。（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：第6页。三、计算题(本题包括1小题，共10分)25.（10分）1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑+2H2O。现将17.4gMnO2与200克36.5％的浓盐酸（过量）完全反应。把反应后所得溶液稀释成400ml。计算（保留3位有效数字要求写出计算过程）：（相对原子质量Mn：55O:16H:1Cl:35.5）（1）生成的Cl2的体积（标准状况）。（2）参加反应的HCl的物质的量。（3）稀释后溶液Cl—的物质的量浓度是多少?2013-2014年高一质量检测答案1．A[人工合成元素属于核物理的研究范畴。]2．B[研究物质的基本程序是：观察物质的外观性质―→预测物质的性质―→实验和观察―→解释及结论。]3．D[将钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，钠先与水反应，反应方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。生成的NaOH可使石蕊变蓝；可观察到的实验现象还有：钠浮在液面上、有无色无味的气体产生等；一小块金属钠与水反应发出嘶嘶的响声，而不是爆鸣声。]4．D[过氧化钠是淡黄色固体，与水反应时，不仅有NaOH生成，还放出O2，故不属于碱性氧化物。]第7页5．D[钠在氯气中燃烧，生成白色的NaCl固体微小颗粒，应称“白烟”；氢气在氯气中燃烧，生成氯化氢，氯化氢溶于空气中的水蒸气，形成盐酸微小液滴，应称“白雾”，可见①叙述不正确；铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟——CuCl2的微小晶体颗粒，CuCl2溶于少量水时能形成绿色溶液，因此②不正确；“液氯”指氯气冷却到－34.6℃所得的液体，液氯中只含氯分子，属于纯净物，而氯气的水溶液中含有多种成分，属于混合物；液氯中只有氯分子，不含次氯酸，也就不能使干燥的有色布条褪色，③也不正确；新制的氯水中含有H2O、Cl2、HCl、HClO等粒子，久置的氯水由于氯气的挥发及次氯酸的见光分解，相当于极稀的盐酸溶液，④同样不正确。]6．C[摩尔质量是1mol物质的质量，其单位应是g·mol－1，物质的式量(如相对分子质量、相对原子质量、相对离子质量等)与物质摩尔质量的区别就在于有无单位；物质的量与物质的质量、摩尔质量之间的关系是m＝n×M。]7．A[不同温度、压强下，尽管气体体积不同，但物质的量(分子数)有可能相同，故A错。]8．A[对同一种溶液而言，物质的量浓度与体积的大小无关，但离子个数与体积有关。]9．D[A项气体单质分子所含的原子可能不同，如O2、O3等；B项中2gH2所含原子数为0.2NA；C项在常温常压下11.2LN2不是0.5mol。]10．D11．B12．D[浓HCl有挥发性，Ca(ClO)2会在空气中吸收CO2而转变为CaCO3，故当用久置的漂白粉与浓盐酸反应制得Cl2时，可能引入的杂质气体是CO2、HCl及H2O(g)。]13．C14.A15．B[NaOH潮解，则称取NaOH的量不足，浓度偏低；加水未到刻度线，则溶液体积不足，浓度偏高；少量NaOH溶液残留在烧杯中，溶质没全部进入所配溶液；D项中实际质量只有2.0g－0.4g＝1.6g。]16．B[标准状况下的22.4LHCl(气)的物质的量为1mol，质量为36.5g，溶液质量为36.5g＋100g，溶液体积为136.5ρmL，而溶液的密度ρ未知，则无法求溶液体积，进而无法求该溶液的物质的