浙江省杭州市萧山区2014-2015学年高二化学上学期五校期末联考试题

-1-2014学年第一学期萧山五校高二期末教学质量检测化学（学科）试题卷考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级、姓名、学号、试场号、座位号；3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束只需上交答题卷。第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。每题有1个符合题目的选项，选对得2分，不选、错选得0分)1、科学家发现用二氧化钛（TiO2）作催化剂可以使水在光照条件下分解制得廉价的氢气，这使氢能源的研究和应用更向前迈进了一步。下列说法正确的是（）A、使用二氧化钛作催化剂使水快速分解的同时放出大量热B、催化剂的作用是改变反应所需要达到的活化能来增大反应的速率C、该反应的原理是：2H2O=2H2+O2D、每产生氢气44.8L，转移电子数目为4NA2、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A、1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和气态水的反应热是甲烷的燃烧热B、放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C、化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关D、同温同压下，22()()2()HgClgHClg在光照和点燃条件的H不同3、分析右面的能量变化示意图，确定下列热化学方程式书写正确的是()A、2A+B=2C△H＜0B、2C（g）=2A（g）+B（g）△H＜0C、2A（g）+B(g)=2C（g）；△H＞0D、2A（g）+B(g)=2C（g）；△H＜04、下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）A、2H2O2（l）=O2（g）+2H2O（l）△H=-196kJ•mol-1B、2N2（g）+O2（g）=2N2O（g）△H=+163kJ•mol-1C、2Ag（s）+Cl2（g）=2AgCl（s）△H=-254kJ•mol-1D、2HgO（s）=2Hg（l）+O2（g）△H=+182kJ•mol-15、把0.1molMnO2粉末加入50ml过氧化氢的溶液里（密度为通电-2-1.1g·mL－1），在标准状况下，放出气体的体积V和时间t的关系曲线如图所示。a、b、c、d各点反应速率最快的是（）A、aB、bC、cD、d6、下列叙述正确的是（）A、铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼B、铁板上镀锡属于电化学防护C、生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强D、将海水中的钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀7、下列过程或现象与水解无关的是（）A、实验室制氢气加CuSO4加快反应速率B、明矾在生产中常作净水剂C、NaHCO3与Al2(SO4)3混合作泡沫灭火剂D、热的纯碱溶液去油污效果更好8、K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积，下列判断正确的是（）A、温度升高，三者都增大B、室温下K(HCN)＜K(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN大C、2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）达平衡后，改变某一条件K值不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变D、平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关。9、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A、使pH试纸显蓝色的溶液中：4NH、3NO、24SO、NaB、由水电离的141H110molLc的溶液中：2+Ca、K、Cl、3NOC、12H/OH10cc的溶液中：Mg2+、3Al、3NO、ClD、pH＝0的溶液中：K、Fe3+、24SO、SCN10、25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是（）A、pH=2的CH3COOH溶液B、0.01mol/LNa2CO3溶液C、0.001mol/L盐酸D、pH=10氨水11、在中和热的测定实验中，下列溶液组合最合适的是（）A、50mL0.50mol/LH2SO4溶液与50mL0.50mol/LBa(OH)2溶液B、50mL0.50mol/L盐酸溶液与50mL0.50mol/LNaOH溶液C、50mL0.50mol/LCH3COOH溶液与50mL0.50mol/LNaOH溶液D、50mL0.50mol/L盐酸溶液与50mL0.50mol/L氨水12、在一定温度下的恒容密闭容器中，反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，反应已达到平衡-3-的标志是（）A、反应混合物中各组分的浓度相等B、混合气体的密度不再改变C、混合气体的压强不再变化D、两种物质C、D的反应速率之比为1∶113、在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积减小为原来体积的1/2,，达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.5倍，下列说法正确的是（）A、平衡向正反应方向移动了B、物质A的转化率增大C、物质B的质量分数减小了D、a﹥b14、下列叙述正确的是（）A、95℃纯水的pH＜7，说明水显酸性B、pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水电离出的c(OH－)一样大C、体积相同、pH相等的盐酸和硫酸溶液中，H+的物质的量相等D、中和pH与体积均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H2SO4的物质的量一样多15、某小组为研究电化学原理，设计如右图装置，下列叙述不正确．．．的是（）A、a、b不连接时，铜片上无气泡逸出B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H++2e－=H2↑C、a和b是否用导线连接，装置中所涉及的化学反应都相同D、a和b用导线连接或接直流电源，锌片都溶解16、下列实验操作都能够达到预期目的的是（）①用精密pH试纸测得某溶液pH为3.5②用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素③用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸④滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱⑤用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液⑥蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝A、②④⑥B、②⑥C、①⑤D.、④⑤⑥17、下列方程式书写正确的是（）A、NH4Cl的水解方程式：NH4++H2O===NH3·H2O+H+B、NH3·H2O的电离方程式：NH3·H2ONH4++OH－C、CO32－的水解方程式：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－D、HCO3－的电离方程式：HCO3－+H2OH2CO3+OH－18、镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。电解质溶液为KOH溶液，电池反应为：Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关镍镉电池的说法正确的是充电放电-4-（）A、充电过程是化学能转化为电能的过程B、充电时阳极反应为Cd(OH)2＋2e—==Cd+2OH-C、放电时电池内部OH-向正极移动D、充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni(OH)2转化为NiO(OH)的反应19、醋酸钡晶体[（CH3COO）2Ba•H2O]是一种媒染剂，易溶于水．下列有关0.1mol•L-1醋酸钡溶液中粒子浓度关系的表示中，错误的是（）A、2c（Ba2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）B、c（H+）+2c（Ba2+）=c（CH3COO-）+c（OH-）C、c（Ba2+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）D、c（H+）=c（OH-）-c（CH3COOH）20、肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)＝N2O4(g)；△H＝+akJ/molN2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)；△H＝–bkJ/mol下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式，正确的是()A、2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g)；△H＝–(b+a)kJ/molB、N2H4(g)+1/2N2O4(g)＝3/2N2(g)+2H2O(g)；△H＝–(2b+a)kJ/molC、2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g)；△H＝–(a-2b)kJ/molD、2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g)；△H＝–(b-a)kJ/mol第II卷（共60分）二、填空题（本题包括5小题，共42分）21、（7分）现有以下物质：①NaHCO3晶体②液态SO3③H2SO3④盐酸⑤蔗糖⑥铜⑦KOH固体。请回答下列问题；（1）属于非电解质的是__________________，（2）属于电解质的是_________________，(3)属于电解质的依次写出其在水中的电离方程式：、、、（可以不用填满）22、（8分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液CuSO4；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：-5-(1)如要用电解方法精炼粗铜，则X电极的材料是，电极反应式是。Y电极的材料是，电极反应式是。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）（2）若X、Y都是惰性电极，一段时间后取出电极，若加入一定质量的Cu(OH)2后的溶液与电解前的溶液完全相同。则写出电解过程中发生的反应方程式。23、(7分)25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3H2SO3电离平衡常数K=1.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K1=1.5×10-2K2=1.02×10-7(1)电解质的由强至弱顺序为__________________________________（用化学式表示，下同）。(2)常温下，0.02mol·L-1的CH3COOH溶液的电离度约为，体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者后者（填“＞”、“＜”或“=”）。(3)下列离子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-、在溶液中结合H+的能力由大到小的关系为___________________________。24、（12分）氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，合成搭中每生产1molNH3，放出46.2KJ热量。（1）工业上合成氨的热化学方程式是，断裂1molN≡N键需要能量KJ（2）同温度同浓度的下列溶液中c（NH4+）最大的是。A、NH3·H2OB、NH4Al(SO4)2C、NH4ClD、CH3COONH4（3）我国合成氨工业目前的生产条件为：催化剂：铁触媒，温度400℃~500℃，压强：30MPa~50MPa。从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400℃~500℃的高温，原因之一是考虑到催化剂的活性，原因之二是；（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl―NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池。请写出该电池的总反应-6-式。负极的电极方程式：。25、（8分）已知：3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（S）+4H2（g），某温度下其平衡常数k=1。在该温度时，在体积为5L的密闭容器中加入3molFe（s）与2molH2O（g），t1秒时测得H2的物质的量为0.70mol。（计算时不用化简）（1）0～t1这段时间内的化学反应速率v（H2）=（2）该反应的平衡常数表达式k=，t1时V正V逆（填“＞”、“＜”或“=”）（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图所示．t2若继续加入2molFe（s），则逆反应速率，（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），t3后继续通入1molH2O（g），则平衡常数，水蒸气的总转化率α(H2O)。画出t1至t4变化图。（假设t2和t3时反应都达到平衡）四、实验题（本题共1题，共8分）26、（8分）在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液。实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr(Na2C2O4)＝134.0]对配制的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋==10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：步