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2011—2012学年高一质量检测化学2（必修）第1章试题命题教师同安一中魏丽琴A卷（满分100分）说明：1．本试卷分A、B两卷，A卷满分100分，B卷满分50分，考试时间90分钟2．请将符合题意的答案填入相应空格中．．．．．．．．．．．．．．．．可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23S：32Cl：35.5P：31N14Ca40Mg24一、选题题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．.据报道，可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为（）A．32B.67C.99D.1662．元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化3．下列原子最易形成阴离子的是（）A.ClB.FC.NaD.K4．下列各组指定原子序数的元素,不能形成AB2型化合物的是（）A.6和8B.16和8C.12和9D.11和65．据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（）A．是4He的同素异形体B．比4He多一个中子C．是4He的同位素D．比4He少一个质子6．下列叙述中错误的是()A．原子半径：ClSOB．还原性：NaMgAlC．稳定性：HFHClHBrD．酸性：HClO4H2SO4H3PO47．下列微粒半径之比大于1的是()A．)()(/NaKrrB．)()(/MgBerrC．)()(/SiPrrD．)()(/clclrr8．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4，该元素的气态氢化物的化学式是()A．H2XB．HXC．XH3D．XH49．下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是()A．a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少B．a原子电子层数比b原子的电子层数多C．1mola从酸中置换出的H2比1molb从酸中置换出的H2多D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能10．某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是（）A.一定是IIA元素B.一定是金属元素C.一定是正二价元素D.可能是金属元素，也可能是非金属元素11．某元素最高价氧化物的分子式为RO2，其气态氢化物中R的质量分数为75%，则R的相对原子质量为（）A．16B．12C．31D．3212．已知质量数为A的某阳离子Rn+，核外有X个电子，则核内中子数为（）A．A-xB．A-x-nC．A-x+nD．A+x-n13．能说明Cl的非金属性比S强的事实有()①常温下S为固体，而Cl2为气体②Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应；而S与H2反应需较高温度③与Fe反应，Cl2生成FeCl3，而S生成FeS④盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸⑤将Cl2通入氢硫酸中可置换出SA．①③⑤B．②③④C．②③⑤D．②④⑤14．目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是()①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3②单质在反应中都只能作氧化剂③对应的含氧酸都是强酸④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体A．全部B．只有①②C．只有①②③④D．只有①②④⑤15．氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种核素，下列说法正确的是()A．35Cl原子所含质子数为18B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5g35Cl2气体的体积约为22.4LD．35Cl2气体的摩尔质量为70g16．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是()（）A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞AD．原子结构中的最外层电子数目A＞B＞D＞C二、填空题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）下表为元素周期表的一部分,表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥⑧⑩3①③⑤⑦⑨4②④（1）这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是（用元素符号表示，下同），得电子能力最强的原子是,失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是（2）元素④的离子结构示意图为；（3）⑦、⑨两种元素最高价氧化物对应水化物的化学式分别为：、；（4）写出①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：②的最高价氧化物对应水化物的水溶液与⑤的最高价氧化物反应的离子方程式为：18.（8分）根据下列叙述，写出元素符号。（1~20号元素）（1）最外层电子数是内层电子数2倍的原子；（2）K、L层电子数之和与M、N层电子数之和相等的原子；（3）最外层电子数为次外层电子数1/2的原子或；19.（8分）A、B、C、D、E五种主族元素所处周期表的位置如右图所示。已知A元素能与氧元素形成化合物AO2，AO2中氧的质量分数为50%，且A原子中质子数等于中子数，则A元素的原子序数为，A的氧化物除了AO2外还有；D元素是；E单质的化学式，与C具有相同核外电子排布的粒子有（至少写出两种）。三、实验题（本题共1小题，共14分）20．动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中方案中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。AAADAABAAEAACAA实验步骤实验现象①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．④将镁条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈；产生无色气体。⑤将铝条投入稀盐酸中E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F．生成淡黄色沉锭。请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：研究元素性质递变规律。(2)实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。仪器：①，烧杯，试管，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式及此实验的结论)实验内容①②③④⑤⑥实验现象（填A～F）①，②，此实验的结论：。四．计算题(8分)21.某主族元素Ｒ有两种氯化物RClm、RCln，其相对分子质量之差为71，若RClm含氯元素为85.13℅，RCln含氯元素为77.45℅，通过计算回答（1）m与n的关系的数学式？Ｒ的相对原子质量是多少？（2）若R原子核中质子比中子少一个,则R位于周期表中的位置？B卷（满分50分）五、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个正确答案）22．nmolH2与nmolT2气体不同之处是（）A．电子数B．原子数C．质量D．体积(相同状况)23．L—T5种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是()元素代号LMQRT原子半径／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、+4、-2-2A．与稀盐酸反应的剧烈程度：L单质＜Q单质B．热稳定性：H2T＜H2RC．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等24．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有()A1对B2对C3对D4对25．X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法中错误的是（）A．X的氢化物的水溶液显碱性B．Y和Z只能组成一种化合物C．Z的氧化物和Z的氢化物分别溶于水后，溶液均呈酸性D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z26．A、B两元素可形成AB型化合物，如果A、B两种离子的核外电子数之和为20，则A、B两元素所处的周期为()A.在同一周期B.一种在第一周期，一种在第二周期C.一种在第二周期，一种在第三周期D.一种在第三周期，一种在第四周期六、实验题（10分）27．(10分)某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素C和Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证Cl、Br、I元素性质的递变规律，图2中A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。(1)从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：图1中试剂A为_____（填代号）；①稀HNO3溶液②浓盐酸③碳酸钙④Na2SO3溶液⑤SiO2写出图1烧瓶中发生反应的离子方程式___________________________。(2)甲同学所做实验图1烧杯中现象为_______________________________；（3）乙同学所做实验图2中B处的现象为___________________；（4）写出图2中用氢氧化钠吸收尾气发生反应的离子方程式：_______________________。七、推断题：（10分）28．（10分）已知A、B、C、D是1～18号元素中的四种，0.5molA元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数与中子数相等。B是地壳中含量最多的金属元素。C得到一个电子后与氩的电子层结构相同，其最高价氧化物的水化物为自然界最强的酸。D元素是构成有机物的主要元素，其最外层电子数是最内层电子数的2倍。kk**ss55uu****（1）元素D在周期表中的位置是。（2）元素A的原子结构示意图为。（3）A的单质可在D的最高价氧化物中燃烧得到一种白色固体和一种黑色固体，试写出其化学方程式。（4）C的单质可用于生产漂白粉，该反应的化学方程式为。（5）向10mL浓度为1mol/L的B、C两元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35mL浓度为1mol/L的苛性钠溶液，现象是______________________。八、综合题29．（10分）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：；理由是(2)Y是，Z是，W是。(3)X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8:2:4:1。写出该化合物的名称：化学1（必修）第1章试题参考答案及评分标准一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。12345678ACBDCAAC910111213141516DDBBCABC17．(1)HeF2K+2H2O=2KOH+H2↑（2）略（3）H3PO4、HClO4；（4）Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-H＋+OH－=H2OAl2O3+2OH—+3H2O=2[Al(OH)4]—18.（1）C（2）Ca（3）Li、Si19.16SO3FBr2K+、Ca2+、Cl-、S2-20．（14分)(1)(2分)同周期(2)(2分)酒精灯(3)(2分)实验内容①②③④⑤⑥实验现象BFACDE①(2分)Mg＋2H2O2Mg(OH)2＋H2↑②(2分)Na2S＋Cl2=2NaCl＋S↓(4)实验结论：(2分)金属性：NaMgAl，(2分)非金属性ClS其它合理答案也可21.m=n+2，R为31，R位于第三周期第ⅤA族解析：（1）RClm—RCln==71，所以m—n==71/35.5==2，即m=n+2（3分）