福建省厦门市2014届高三上学期第一次质量检查化学试题

·1·厦门市2013—2014学年(上)高三质量检测化学试题1、本试卷由试题(共6页)和答题卡组成，所有答案要写在答题卡上，否则不能得分。2、可能用到的相对原子质量：H一1O一16C一12№一23一、选择题(15题。每题3分。共45分。各有一个正确选项。请将正确选项按要求在答题卡相应位置填涂)1．右图是燃料的再生循环转化示意图，此循环中太阳能最终转化为A热能B化学能c生物能D电能2．往氯化镁溶液中分别加入下列类别的物质，不能产生Mg(OH)2的是A、单质B、氧化物C、酸D、碱3．下列说法错误的是A通过化学反应一定无法生成新的元素B．从海水提取物质不一定通过化学反应才能实现C．当化学平衡向正反应方向移动时，”V正一定增大D．生成盐和水的反应不一定是中和反应4．由碳原子构成的纳米碳管可以作为储存氢气的优良容器，其单层部分结构示意图如右图，下列说法正确的是A．012g纳米碳管中含有6.02x1021个碳原子B纳米碳管是一种无机化合物C．纳米碳管与石墨互为同位素D纳米碳管不会与氧气反应5．下列说法不正确的是AMgO的熔点高，可用做防火板材料B．BaC03与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多C臭氧有强氧化性，可用于餐具消毒DNH3易液化，可用作制冷剂6．下列事实与平衡移动无关的是A实验室排饱和盐水收集氧气B打开汽水瓶后，瓶中马上泛起大量气泡c热纯碱溶液去油污能力更强DNH4CL(s)加热常温NH(g)+HCL(g)7．下列说法正确的是A蛋白质中只含C、H、O三种元素B．油脂水解的产物是氨基酸C．牛油、大豆油的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯D糖类、油脂、蛋白质一定都能发生水解反应8．向NaHSO3，溶液中加入足量Na202，粉末，充分反应后，溶液中离子浓度减少的是(忽略溶液体积变化)ANa+BSO23C．OH-D24SO9．下列原因和结论的推理结果，完全正确的一组是·2·10．下列实验装置图所示的实验，不能达到相应的实验目的或仪器使用有错误的是11．如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成右图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中①点代表氢元素。下列说法不正确的是A最简单气态氢化物的稳定性③比⑦小B最高价氧化物对应小化物的酸性⑥比⑦弱C金属性②比⑤弱D原子半径③比④大12．Na2S2O3可作为脱氧剂，已知25.0mL0.100mol·L-1Na2S2O3溶液恰好与224mL（标准状况下）CL2完全反应，则S2O23将转化成A、S2-B、SC、SO23D、SO2413．利用右图所示实验装置进行实验，下列说法正确的是A、电子将沿着Zn→a→b→Cu路径流动B、片刻后可观察到试纸a点变蓝色C、反应一段时间，乙池溶液浓度上升D、锌电极上发生氧化反应14．下列实验能达到目的的是·3·15．在25℃时，向弱酸HAc中逐滴滴人NaOH溶液，在不同的pH下，HAc分子与Ac-离子的含量如图所示，则下列说法正确的是A．当pH2.6时，HAc不电离BO点时．HAc恰好与NaOH完全反应c．pH=6.4时溶液中溶质只有NaAcD50℃，曲线交点O点pH4.76二、填空题{55分)16．(10分)甲、乙、丙在一定条件下发生如下转化：甲2HO乙2O丙(1)若丙是乙醛，则甲的结构简式为__________(仅填一种)(2)若甲是造成酸雨的主要气体之一。①乙→丙的化学方程式为____________________________(仅填一种)。②把丙的浓溶液滴人硫酸铜晶体，观察到的现象是——。3)若甲是铁，某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质(含具有磁性的固体生成物M)进行如下实验：①步骤I中，M与盐酸反应的化学方程式为②步骤Ⅱ中，试剂A的化学式是淡红色I堑型苎查，I深红色溶液IⅢI溶液③步骤Ⅲ中，溶液红色加深的原因是——(填离子方程式)。17．(10分)短周期元素置X、Y、R、Q在元素周期表中的位置如右图所示，其中Q元素是地壳中含量最高的元素。(1)含13个中子的X元素的原子，其核素符号为_________。(2)实验表明：X、Y的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可形成原电池。该原电池负极的电极反应式为________。(3)元素Q与氢元素形成的常见化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_________(填化学式)。为验证该化合物的某一性质，仅使用下列试剂中的一种，无法达到目的的是________(填字母序号)。A．酸性高锰酸钾溶液B亚硫酸溶液c品红溶液·4·D．淀粉碘化钾溶液E．二氧化锰粉末(4)已知：R(s)+2NO(g)N2(g)+RO2(g)。T℃时．某研究小组向一恒容真空容器中充人NO和足量的R单质，恒温条件下测得不同时间各物质的浓度如右表。①0～10min以V(NO)表示的平均反应速率为_______。②根据表中数据，计算T℃时该反应的平衡常数为_______。③30～35min改变的实验条件是_______。18．(12分)废锂电池(图中简称废料，主要成份为LiCOO2、炭粉和铝箔)的回收流程如下(1)废液A中除NaOH外，还大量存在的溶质是_______，废渣B的主要成分是______。(2)废气C为黄绿色有毒气体，步骤②中产生C的化学方程式为_____。(3)为提高步骤②的效率。在实验室中研究不同条件下CO2+的浸出率．结果如右上表。从实验结果看，在仅考虑提高CO2+的浸出率的情况下，实验______(填有效实验的编号)为最优反应条件。(4)已知Li2CO3的饱和溶液浓度与温度的关系如右下表所示。步骤④中操作x为：蒸发浓缩并趁热过滤，该操作的目的是______。90℃,Ksp(Li2CO3)的值为_____。(5)将回收得到的COC2O4·2H2O与Li2CO3以2：1的物质的量之比混合后，通人足量空气并加强热，可重新得到活性“CoO2材料。通人足量空气作用是_______。１９．(12分)某学习小组利用下列装置进行CO2与饱和NaCO3溶液反应制备NaHCO3实验·5·（1）选取必要的实验装置，正确的连接顺序为______(填序号)（2）为确定制得的固体样品是纯净的NaHCO3小组同学提出下列实验方案：甲方案：将样品溶液与饱和澄清石灰水反应，观察现象。乙方案：将样品溶液与BaCL2观察现象。丙方案：测定PH法丁方案：热重分析法①判定甲方案______(填“可行”或“不可行”)②为判断乙方案的可行性，某同学用分析纯的NaHCO3配制的溶液，与BaCL2溶液等体积混合进行实验，结果如下。┏━━━━━━━━━┳━━━━━━━━┳━━━━━━━┳━━━━━━━━┓(i)此实验巳可说明乙方案是不可行的。请结合以下数据，并通过计算说明产生浑浊的原因。答：______。[已知：0．1mol·L-1NaHC03溶液电离出的c(CO23)为0.0011mol·L-1,Ksp(BaCO3)=5.1×10-9](ⅱ)产生浑浊的离子方程式为_________________。③使用pH计进行测定的丙方案是______________。④进行丁方案实验，测得样品在不同升温速率下的热重曲线如右图。请填空：(i)样品的纯度为___________。(ⅱ)升温速率对实验结果_______(填“有较大”、“有较小”或“没有”)影响。20．(11分)I．人体血液的重要功能是运输人体必需的O2：，正常人体血液pH为7．34~7·45，主要是形成碳酸和碳酸氢盐(H2CO3／HCO3)电解质溶液体系，维持血液的pH稳定。己知在人体正常体温时，H2CO3HCO3+H+Ka=10-6.1。(1)正常人体血液中，HCO3的水解程度______(填“”、“”或“=”)电离程度。(2)血液中的葡萄糖与O2反应生成CO2的化学方程式为_____________。(3)某血液样品pH为7.4，则该血液样品中c(HCO3)：c(H2CO3)为_______。(可用10X·6·表示，不考虑碳酸的二级电离)(4)请结合平衡原理简述血液能基本不受少量酸或碱影响，保持pH稳定的原因。答：________________________________________Ⅱ以固体氧化物电解池通过电解方式分解氮氧化物，不使用还原剂，避免还原剂引起的二次污染。当以Pt作电极时，固体氧化物电解池还原NO示意图如右，298K时，有关实验数据如下(化学反应消耗的电能占总电能的80％)。(实验所得数据均为多次平行实验的平均值)(5)根据实验组1数据，NO分解的熟化学方程式为__________________________。(6)实验组2明显比实验组1生成的N2少，其原因用电极反应式表示为__________。·7··8·