福建省四地六校11-12学年高一第二次月考试题化学

2011-2012（上）“六校联考”第二次月考高一化学试卷第1页（共6页）“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考2010-2011学年上学期第二次月考高一化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共48分）1．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）A．质量数为16的氧原子：B．纯碱的化学式：NaHCO3C．Mg2+结构示意图：D．铁丝在氯气中燃烧的化学方程式：Fe+Cl2FeCl22．关于KOH溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是（）A．两者的分散质都属于碱B．两者均为有色不透明的分散系C．两者分散质的直径都介于10－9～10－7m之间D．一束光线分别通过时，两者都会出现明显的光带3．简单原子的原子结构可用右图形象地表示：其中●表示质子或电子，o表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（）A．①②③具有相同的质量数B．①②③为三种不同元素的原子C．②③是二种化学性质完全不同的粒子D．①③互为同位素4．下列几种物质久置于敞口容器中，不易变质的是（）A．次氯酸B．碳酸钠C．金属钠D．漂白粉5．下列溶液中，阴离子浓度最大的是（）A．50mL0.5mol·L－1H2SO4溶液B．35mL0.6mol·L－1Al2(SO4)3溶液C．70mL0.8mol·L－1NaCl溶液D．60mL0.7mol·L－1Na2CO3溶液6．下列化学变化中需加入氧化剂才能实现的是（）A．Fe→FeCl2B．SO3→H2SO4C．CO2→COD．KMnO4→MnCl22011-2012（上）“六校联考”第二次月考高一化学试卷第2页（共6页）7．利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是（）A．实验室中制取少量蒸馏水B．分离碘和酒精C．称量氢氧化钠固体D．配制100mL0.10mol·L－1盐酸8．0.012kg14C含有的碳原子数（）A．等于NAB．小于NAC．大于NAD．无法判断9．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．在同温同压时，相同体积的任何气体所含的原子数目相同B．将49gH2SO4溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol·L－1C．标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5NAD．18gNH4＋含有的电子数为10NA10．下列关于物质的检验说法正确的是（）A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子B．钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，进行灼烧，直接观察火焰颜色。C．加入NaOH溶液，加热，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明一定含有NH4+D．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl—11．X元素原子的质量数为ｍ，核内中子数为ｎ，则ｗｇｘ+含有电子的物质的量是（）A．molmwnm)(B．molmwnm)1(C．molmwnm)(D．molmwnm)1(12．在标准状况下有①6.72LCH4，②3.011023个HCl分子，③13.6gH2S，④0.2mol氨气。下列对这四种气体的关系从大到小描述不正确的是（）A．体积：②③①④B．氢原子数：①④③②C．质量：②③①④D．密度：②③④①2011-2012（上）“六校联考”第二次月考高一化学试卷第3页（共6页）13．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A．向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过B．称量时NaOH已经潮解C．定容时俯视容量瓶的标线D．摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀14．如图，A处通入氯气。关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布.条褪色。由此作出的判断正确的是（）A．D中不可能是浓硫酸B．D中不可能是NaOH溶液C．通入的氯气中含有水蒸气D．D中可以是饱和食盐水15．用10mL的0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A．3∶2∶2B．1∶1∶1C．3∶1∶1D．1∶3∶316．某溶液中只含有K+，Fe3+，Cl－，SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶1∶2，则溶液中K+和SO42－的离子个数比为（）A．1∶2B．1∶4C．3∶1D．3∶2二、非选择题（共52分）17．（10分）观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：[（1）属于离子结构示意图的是、（填写．．微粒符号．．．．）。（2）五种粒子中，性质最稳定的原子是（用微粒符号．．．．．填写，在本小题中．．．．．．．．下同．．），最容易失去电子的原子是，最容易得到电子的原子是。（3）A、E两种元素形成的化合物在水溶液中的电离．．方程式是。（4）在核电荷数为1-18的元素中，写出两种与B核外电子层排布相同的离子，其离子的符号．．为．、（A-E中已出现的元素除外）。2011-2012（上）“六校联考”第二次月考高一化学试卷第4页（共6页）（5）在一定条件下，D可以和氮气（N2）化合成一种白色物质，该物质的化学式是。18．（5分）为了达到下表中的实验要求，请从供选择的化学试剂及实验方法中选出合适的，将其标号填入对应的空格中。题号实验要求答案（1）从碘水中提取碘单质（2）提纯混有少混NaCl的KNO3（3）鉴别NaCl和KCl（4）测定某工业废水的酸碱度（5）检验自来水中残余氯分子19．（13分）复分解反应和氧化还原反应都是重要的反应类型。回答下列问题：（1）“盐＋酸—→新盐＋新酸”是复分解反应中的一种类型。在Na2SiO3溶液中滴入盐酸，生成的新酸是（写化学式）。（2）硫化铝投入水中发生反应：Al2S3+6H2O====2Al(OH)3↓+3H2S↑，该反应（填“属于”或“不属于”）复分解反应。（3）Ca(HCO3)2与Ca(OH)2反应属于复分解反应，写出反应的化学方程式；（4）工业上可用氨与Cl2反应检验输送氯气的管道是否漏气，反应方程式如下：8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2。①请在上述方程式中表示出电子转移的方向和数目。②该反应中，__________是还原剂；若反应中有1.5mol氧化剂参与反应，则发生转移的电子的物质的量为_______mol，被氧化的物质有mol。（5）若将Cl2通入KI溶液中会发现无色溶液变成棕黄色后又褪色。这是因为发生如下2个反应：①；②I2＋Cl2＋H2O=====HIO3＋（不必配平）。20．（8分）硝酸具有强的氧化性，并且浓度不同，氧化能力也不同。（1）质量分数为63%，密度为1.5g·cm－3的浓硝酸，其物质的量浓度为。（2）某学习小组为比较浓、稀硝酸分别与铜反应的不同，需配制100mL3mol·L－1稀硝酸，他们需要量取上述浓硝酸mL；如下图所示仪器，在配制过程中不需用到的是（填序号）。供选择的化学试剂或实验方法如下：A．加热灼烧，观察B．在较高温度下溶于水配成浓溶液，再冷却结晶C．加入四氯化碳萃取D．将样品滴在pH试纸上E．将样品滴在淀粉碘化钾试纸上2011-2012（上）“六校联考”第二次月考高一化学试卷第5页（共6页）ABCDE除图中已有的仪器外，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是；21．（16分）某兴趣小组拟利用如下图装置探究验证干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。回答下列问题：（1）A装置中的主要玻璃仪器有：导管、酒精灯、圆底烧瓶、。A装置中发生反应的化学方程式是。F装置中的试剂应为，作用为。（2）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：a接，接，接，接，接。（3）通入Cl2后，从集气瓶A、B中红色布条的现象可得出的结论是；其中发生的反应的化学方程式为。（4）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是。（5）烧杯E中发生反应的化学方程式为。（6）为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛4mol·L－1的NaOH溶液的体积至少应为mL。2011-2012（上）“六校联考”第二次月考高一化学试卷第6页（共6页）2010-2011学年上学期六校联考第二次月考高一化学答题卷一、选择题（每小题只有1个正确答案）题号12345678答案题号910111213141516答案二、非选择题17．（1）、（填写．．微粒符号．．．．）。（2），，（用微粒符号．．．．．填写．．）。（3）。（4）、。（5）。18．（1）（2）（3）（4）（5）19．（1）（写化学式）。（2）。（3）。（4）①请在下述方程式中表示出电子转移的方向和数目。8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2。②__________，_______mol，mol。（5）①；②I2＋Cl2＋H2O=====HIO3＋（不必配平）。20．（1）。（2）mL；（填序号）。。21．（1）。A装置中发生反应的化学方程式是。F装置中的试剂应为：，作用为（2）a接，接，接，接，接。（3）；其中发生的反应的化学方程式。（4）。（5），。（6）mL。2011-2012（上）“六校联考”第二次月考高一化学试卷第7页（共6页）“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考2010-2011学年上学期第二次月考高一化学参考答案及评分标准题号12345678答案CADBBAAB题号910111213141516答案DCBBCCDD17．（10分）（1）O2－、Mg2+（各1分，共2分）（2）Ne、Na、Cl（各1分，共3分）（3）MgCl2==Mg2++2Cl-（1分）（4）Al3+、N3-、F-（任意2个即可）（各1分，共2分）（5）Na3N（2分）18．（5分）（1）C（2）B（3）A（4）D（5）E（各1分，共5分）19．（13分）（1）H2SiO3（或H4SiO4）（1分）（2）属于（1分）（3）Ca(HCO3)2+Ca(OH)2＝2CaCO3↓+2H2O（2分）（4）①略（2分）②NH3；3；1（各1分，共3分）（5）2KI＋Cl2＝I2+KCl（2分）HCl（2分）20．（8分）（1）15mol·L－1（2分）（2）20.0mL；B；玻璃棒（各2分，共6分）21．（16分）（1）分液漏斗；MnO2+4HC(浓)===MnCl2+2H2O+Cl2↑；饱和食盐水；除Cl2中的HCl（方程式2分，其余每空1分，共5分）（2）a接i，j接g，f接e，d接b，c接h(2分，全对才得分)（3）干燥的Cl2没有漂白性，氯水有漂白性（1分）Cl2+H2O=HCl+HClO（2分）（4）验证稀盐酸是否有漂白性（1分）（5）吸收多余的Cl2（1分）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（2分）（6）100（2分）△