搜索
中华资源库学年第一学期期中考试高二化学试卷（满分：100分时间：90分钟）命题人：冯福良王念泵林晓岚可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23Cl35.5第Ⅰ卷（选择题，共48分）选择题（16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是①研制开发新型燃料电池汽车，减少机动车尾气污染②开发推广太阳能、水能、风能等能源③使用填埋法处理未经分类的生活垃圾④推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染A．①②④B．①②C．①②③④D．③④2．在一定条件下，对于反应2A(g)＋B(g)2C(g)，下列说法中正确的是A．此反应的平衡常数K＝][][][22BACB．改变条件该反应的平衡常数K一定不变C．改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D．平衡时增大A和B的浓度，平衡常数会减小3．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A．在铁门上焊接铜块能防腐蚀B．镀锡铁制品的镀层破损后，镀层仍能对铁制品起保护作用C．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀D．在海轮外壳连接锌块，保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法4．已知：Fe(s)＋12O2(g)===FeO(s)ΔH1＝－272kJ/mol2Al(s)＋32O2(g)===Al2O3(s)ΔH2＝－1675kJ/mol则2Al(s)＋3FeO(s)===Al2O3(s)＋3Fe(s)的ΔH是A．859kJ/molB．－859kJ/molC．－1403kJ/molD．－2491kJ/mol5．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是中华资源库．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B．1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量D．断裂1molH—H键和1molF—F键放出的能量大于形成2molH—F键放出的能量6．下列关于电化学知识说法正确的是A．电解AlCl3溶液，在阴极上析出金属AlB．氢氧燃料电池中，氧气是正极反应物C．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间，溶液酸性不变D．铅蓄电池在充电时，连接电源正极的电极反应为：PbSO4＋2e－===Pb＋SO2－47．电子表所用的纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式是：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－下列说法正确的是A．Zn为正极，Ag2O为负极B．Ag2O发生还原反应C．原电池工作时，正极区溶液pH值减小D．原电池工作时，负极区溶液pH值增大8．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是A．ABCDB．ACDBC．CABDD．BDCA9．右图小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH＝4久置的雨水和生铁片。实验观察到：开始时导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管内液面。下列说法正确的是A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应B．雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀C．墨水回升时，碳电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－中华资源库．具支试管中溶液酸性增强10．反应2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)ΔH0，其他条件不变，下列说法正确的是A．加入催化剂，反应路径将发生改变，ΔH也将随之改变B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，体系温度降低D．恒容体系，充入H2重新达到平衡后，H2浓度将减小11．下列说法正确的是①②③④A．图①铜锌原电池工作时，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B．图②装置反应一段时间，将湿润的KI淀粉试纸靠近碳电极管口，试纸变蓝C．用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液D．用装置④可进行铁片镀锌12．下图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只分析图形不能．．得出的结论是A．A是反应物B．前2minA的分解速率为0.1mol·L－1·min－1C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动D．反应的方程式为：2A(g)2B(g)＋C(g)13．在恒容密闭容器中发生反应2NO22NO+O2，下列所述可以说明反应达到平衡状态的是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变A．①③B．②④C．①③④D．①②③④14．在10L密闭容器中，1molA和3molB在一定条件下反应：A(g)＋xB(g)2C(g)，2min后达到平衡，生成0.4molC，测得混合气体共3.4mol，则下列结果正确的是A．平衡时，物质的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4B．x值等于3C．A的转化率为20%中华资源库图ⅠD．B的平均反应速率为0.4mol/(L·min)15．某小组为了研究电化学原理设计了如图所示的装置，下列说法中错误的是A．X和Y不连接时，铜棒上会有金属银析出B．X和Y用导线连接时，银棒是正极，发生氧化反应C．若X接直流电源的正极，Y接负极，Ag+向铜电极移动D．无论X和Y是否用导线连接，铜棒均会溶解，溶液都从无色逐渐变成蓝色16．某学生根据反应2HCl＋2Ag===2AgCl＋H2↑的原理，设计了下图所示的四个装置，你认为合理的是第Ⅱ卷（非选择题，共52分）17.（12分）I．在温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，发生反应A(g)＋B(g)C(g)，一段时间后达到平衡。测定得部分数据见下表：t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80回答下列问题：(1)反应前5s的平均反应速率v(A)＝____________(2)温度为T时，该反应的化学平衡常数＝(3)升高温度，平衡时c(A)＝0.41mol·L－1，则反应的ΔH（填“0”或“0”）(4)相同温度下，起始时向容器中充入0.2molA、0.2molB和1.0molC，反应达到平衡前，反应速率v正v逆（填“”或“”）(5)下列措施能增大反应速率，且平衡往正反应方向移动是。a．及时分离出A气体b．适当升高温度c．增大B的浓度d．选择高效催化剂II．NO、NO2是常见的氧化物。用H2或CO催化还原NO可达到消除污染的目的。已知：2NO(g)=N2(g)+O2(g)△H=-180.5kJ·mol-12H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ·mol-1则用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式是18．（14分）金属铜不溶于稀硫酸，可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐。现将一定量的铜片加入到100mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，铜片完全溶解。(1)写出铜溶于上述混合溶液的离子方程式。中华资源库(2)若在如图Ⅰ所示的装置中发生(1)中的反应，则X极是（“正极”或“负极”），电极反应式是(3)铜完全溶解时，所得溶液中Fe3＋、Cu2＋、H＋三种阳离子的浓度均为0.2mol/L（假设溶液体积不变），若用电解方法回收铜，装置如图Ⅱ所示。①电解开始阶段，阳极的电极反应式为，阴极的电极反应式为。②判断溶液中的Cu2+已完全析出的现象是。当Cu2+恰好完全析出时，转移电子的物质的量。19．（12分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O【实验内容及记录】实验编号温度/℃试管中所加试剂及其用量/mL溶液褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸1203.02.03.02.04.02203.0m2.5n4.83203.03.02.02.0t14303.02.03.02.0t2（1）已知：实验1、2、3的目的是探究KMnO4浓度对反应速率的影响。则实验2中m=，n=。如果研究温度对化学反应速率的影响，需利用实验4和。（2）通过查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势如右图所示。为进行实验探究，该小组同学通过讨论提出假设：Mn2+对该反应有催化作用。①请你填写表中空白．．．．帮助该小组同学完成实验方案。实验编号温度/℃试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体溶液褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸5203.02.03.02.0t3②能说明该小组同学提出的假设成立的实验事实是。（3）有人将酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液的反应设计成原电池，则该原电池的正极反应式为。20．（14分）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．图1中华资源库（1）T1℃时，在1L密闭容器中充入0.6molSO3，图1表示SO3物质的量随时间的变化曲线。①平衡时，SO3的转化率为(保留小数点后一位)；T1℃时，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数为；其他条件不变，在8min时压缩容器体积至0.5L，则n(SO3)的变化曲线为(填字母)。②下表为不同温度（T）下，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)（△H＜0）的化学平衡常数（K）T/℃T2T3K20.54.68由此推知，温度最低的是（填“T1”、“T2”或“T3”）。③在温度为T1℃时，向该1L的密闭容器中同时加入0.2molSO2、xmolO2、0.2molSO3三种气体，在达到平衡前若要使SO3的浓度减小，则x的取值范围是。（2）科学家研究出用电化学原理生产硫酸的新工艺，装置如图2所示，总反应的化学方程式为，其阳极的电极反应式为宁德市五校教学联合体2014-2015学年第一学期期中考试高二化学参考答案及评分标准说明：1.考生若写出其他正确答案，可参照评分标准给分2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，要全扣3.书写方程式不配平不得分，漏条件扣1分，其他缺陷不扣分第Ⅰ卷（选择题，共48分）选择题（每小题3分，共48分。）题号12345678答案AADBCBBB题号910111213141516答案CBBCACBC图2中华资源库第Ⅱ卷（非选择题，共52分）（以下每空各2分）17．I.（1）0.015mol/(L·s)（2）0.625（3）0（4）（5）cII.2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-752.1kJ·mol-1（有错不给分）18（1）Cu＋2Fe3＋==Cu2＋＋2Fe2＋（2）负极Cu－2e－==Cu2＋（3）①4OH-－4e－==O2↑+2H2O或2H2O－4e－==O2↑+4H+4Fe3++4e－==4Fe2+②阴极（或铜电极）表面开始有气泡生成0.06mol19（1）2.52.01（2）①MnSO4②与实验1比较，溶液褪色所需时间短(或所用时间t3小于4min等其他合理答案）（3）MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O20（1）①66.7%1.25c②T2③0x0.8（2）2SO2+O2+2H2O=2H2SO4SO2+2H2O-2e-=