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1温州二外2015学年第一学期高三10月阶段性测试化学试题卷说明：1．本试卷分Ⅰ选择题和Ⅱ非选择题两部分。考试时间90分钟，满分100分。2．所有答案都写在答题卷上，本场考试不准使用计算器。3．可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32K-39Ca-40Fe-56Cu-64Ⅰ选择题（共52分）一、选择题：（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共34分）1．下列说法正确的是（）A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质B．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质C．液溴不导电，所以溴是非电解质D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强2．下列化学用语或命名正确的是（）A．次氯酸的结构式：H—Cl—OB．含有10个中子的氧原子的符号：C．S2-的结构示意图D．NH4Cl的电子式：3．分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用。下列分类合理的是①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；④根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应A．①②B．③④C．①③D．②④4．进行下列实验，由实验现象得出的结论错误．．的是（）选项操作及现象溶液可能是A通入CO2，溶液变浑浊。再升高至70℃，溶液变澄清。C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。Ca(OH)2溶液5．三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生下列反应：3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF。则下列说法正确的是（）A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2：1B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉C．一旦NF3泄漏，用石灰水溶液喷淋的方法可以减少污染D．若反应中转移的电子数目为6.02×1023，生成22.4LNO气体6．关于下列各实验装置的叙述中，不正确．．．的是（）2①②③④A．装置①可用于验证Na与H2O反应是否放热B．装置②可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3C．装置③可用于制备并收集少量NO2D．装置④可制得金属锰7．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应的特殊情况”。下列反应中属于这种情况的是（）①过量的锌与18mol▪L-1的硫酸反应；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③浓盐酸与过量的MnO2反应；④过量铜与浓硫酸的反应；⑤过量硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应。A．②③④⑥B．②③⑤C．①④⑤D．①②③④⑤⑥8．甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如下表所示：阳离子NH＋4、Na＋、Mg2＋阴离子OH－、NO－3、SO2－4取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c(甲)c(乙)c(丙)，则乙物质可能是①MgSO4②NaOH③(NH4)2SO4④Mg(NO3)2⑤NH4NO3A．③④B．③⑤C．①②D．①⑤9．已知：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，有关该反应的下列说法中正确的是（）A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为15:11B．上述反应中转移电子的总数为15C．Cu3P既是氧化产物又是还原产物D．1molCuSO4参加反应时，转移电子2mol10．四组同学设计的4个不同喷泉实验方案，下列有关操作不可能．．．引发喷泉现象的是（）A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进人烧瓶，片刻后打开止水夹B．挤压装置②的胶头滴管使饱和NaHCO3溶液全部进人烧瓶.片刻后打开止水夹C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓人空气并打开止水夹D．向装置④的水槽中慢慢加人足量浓硫酸并打开止水夹11．将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量为(已知NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O)A．0.8molB．0.6molC．0.2molD．1.0mol12．下列说法正确的是（）A．将25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中，可以配成100mL1.0mol/LCuSO4溶液B．可以用重结晶法除去KNO3固体中混杂的NaCl，这是因为NaCl在水中的溶解度很大3C．利用实验器材（规格和数量不限）：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，能完成用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI的实验D．用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小13．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）序号甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba(NO3)2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A．②③④B．①③④C．①②③④D．①②③④⑤14．X、Y、Z、W四种物质之间有如右图所示的转化关系（部分物质未写全），且已知反应热之间的关系符合等式△H＝△H1＋△H2。则X、Y可能是①C、CO②AlCl3、Al(OH)3③Fe、Fe(NO3)2④Na2CO3、NaHCO3A．①②③④B．①②C．③④D．①②③15．下列物质的酸性强弱顺序为：H2A＞H2B＞HA-＞HB-，下列化学方程式中一定正确的是A．NaHB+H2A=H2B+NaHAB．Na2B+H2A=H2B+Na2AC．H2B+Na2A=Na2B+H2AD．H2B+NaHA=NaHB+H2A16．在只有下列离子或分子的溶液中，组中微粒能大量共存，且满足相应要求的是选项离子要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）c（Cl-）BNa+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀产生CFe3+、NO3-、SO32-、Cl-逐滴滴加盐酸立即有气体产生DNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生17．五种常见物质X、Y、Z、E、F均含有同一元素M，已知Y是单质，Z是NO（一氧化氮），在一定条件下它们有如下转化关系，下列推断不合理的是（）A．X可能是一种氢化物B．M不可能是金属C．E可能是一种有色气体D．X→Y一定是氧化还原反应18．下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是（）选项实验操作实验现象结论A向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X不一定含有SO42－B向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl溶液平衡体系中加入少量固体KCl体系颜色无变化KCl不能使该平衡移动C向淀粉KI溶液中不断通入C12溶液先变蓝后褪色C12先将I-氧化为I2，后可能又将I2氧化。D向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性二、选择题：（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共12分）19．有M、N两溶液，各含有下列十四种离子中的七种离子：Al3+、Na+、K+、Fe3+、NH4+、H+、NO3-、OH-、MnO4-、Cl-、SO32-、SO42-、CO32-、AlO2-。已知两溶液所含离子各不相同，每组溶液中的阳4离子至少有2种，则下列说法正确的是（）A．如果M溶液呈强酸性，则N溶液中可能含有的阴离子有：OH-、NO3-、CO32-B．如果M溶液呈强碱性，则N溶液中可能含有的阴离子有：MnO4-、AlO2-、SO42-C．如果M溶液具有强还原性，则N溶液中可能含有的阴离子有：MnO4-、NO3-、SO42-D．如果M溶液具有强氧化性，则N溶液中可能含有的阳离子有：K+、Na+、NH4+20．下列离方程式书写正确的是（）A．锌锰干电池电极总反应为：Zn＋2MnO2＋2NH4Cl＝Mn2O3＋ZnCl2＋2NH3＋H2O，则正极反应为：2MnO2＋2H＋＋2e－=Mn2O3+H2OB．将1mol过氧化钠投入含有1molAlCl3的溶液中：6Na2O2＋6H2O＋4Al3+＝4Al(OH)3↓＋3O2↑＋12Na+C．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2OD．将16.8g铁粉投入100mL4.0mol/L的HNO3溶液中（还原产物只有NO）6Fe＋20H+＋5NO3－=3Fe2+＋3Fe3+＋5NO↑＋10H2O21．下列图示与对应的叙述不相符．．．的是（）图1图2图3图4A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．图3表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1醋酸溶液得到的滴定曲线D．图4是亚硫酸氢钠粉末投入稀硝酸溶液中有关图像22．已知X、M都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是（甲）XO3n－+Xn－+H＋→X单质+H2O（未配平）；（乙）Mm＋+mOH－＝M(OH)m↓①若n=1，则XO3n－中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应③若m=1，则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4⑤若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)mA．②③B．①③C．④⑤D．②④23．将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。下列说法正确的是KNO35A．苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09molB．ClO3－的生成是由于氯气的量的多少引起的C．在酸性条件下ClO－和ClO3－可生成Cl2D．反应中转移电子的物质的量是0.21mol24．某废水中可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2一、CO32－、S2一、SO32－、SO42－现取该溶液进行有关实验，实验过程及现象如下：下列说法正确的是A．根据实验①中的现象可推出，气体A一定是纯净物，淡黄色沉淀一定是AgBrB．根据实验②中的现象可推出，气体B是CO2，沉淀B是Al（OH）3，原溶液中一定含有Al3+C．根据实验③中的现象可推出，气体C是NH3，沉淀C一定有BaCO3，可能有BaSO4D．原溶液中肯定含有Na+、AlO2－、S2－，不能确定是否含有SO32－、SO42－Ⅱ非选择题（共52分）三、填空题25．（8分）某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌。NaNO2有像食盐一样的咸味，能发生如下反应：2NaNO2＋4HI＝2NO＋I2＋2NaI＋2H2O。(1)上述反应中若有1.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是_________mol。(2)某厂废切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂_________能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2。(填编号)①NaCl②NH4Cl③H2O2④浓H2SO4反应的化学方程式为____________________________________________。若此废水呈强碱性，需调节溶液的pH接近中性，再添加氯化铵溶液，否则会引起二次污染，反应的方程式为_______________________________________