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内容：化学反应能量变化一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是()①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水3、已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1,下列说法正确的是()A．H2(g)的燃烧热为571.6kJ·mol－1B.H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－1C．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多D．3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋135.9kJ·mol－14．一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ/mol②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ/mol下列叙述正确的是()A．CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－867kJ/molB．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x＝1.6，则转移电子3.2molC．若0.2molCH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4kJD．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子3.2mol5．下列关于铜电极的叙述正确的是()A．铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应B．电解饱和食盐水制烧碱时，用铜作阳极C．电解法精炼铜时，粗铜连接电源的正极D．电镀铜和精炼铜时，均用纯铜作阴极6.茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt－Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中()①铝合金是阳极②铝合金是负极③海水是电解液④铝合金电极发生还原反应．②③B．②④C．①②D．①④7．三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是A．可用铁作阳极材料B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高C．阳极反应方程式为：2Cl－－2e－＝Cl2D．1mol二价镍全部转化为三价镍时，电解质溶液中转移了1mol电子。8．钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。因而金属的防护工作特别重要。下列对几种常见金属防腐方法的描述错误的是()选项方法对相应方法的描述A改变金属内部的组成结构此法实际上是将金属制成合金，增强抗腐蚀能力B在金属表面覆盖保护层保护层破损后，就完全失去了对金属的保护作用C外加电源的阴极保护法接外加直流电源构成电解池，被保护的金属作阴极D牺牲阳极的阴极保护法构成原电池，被保护的金属作正极9．一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池的电解质为6mol·L－1KOH溶液，下列说法中正确的是()A．放电时K＋移向负极B．放电时电池负极的电极反应为：H2－2e－===2H＋C．放电时电池负极的电极反应为：NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连10.如图所示，a、b是多孔石墨电极。某同学按图示装置进行如下实验：断开K2，闭合K1一段时间，观察到两支玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K1，闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不．正确的是()A．断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH变大B．断开K1，闭合K2时，b极上的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑C．断开K2，闭合K1时，a极上的电极反应为4OH－－4e－===O2↑＋2H2OD．断开K1，闭合K2时，OH－向b极移动11．取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是()A．b电极是阴极B．a电极与电源的正极相连C．电解过程中水是氧化剂D．b电极附近溶液的pH变小12．电化学净水装置是生活用水和工业废水净化处理装置，由预处理、电化学反应、消毒过滤、电动自控四个部分构成。有一种电化学净水原理为在电解过程中将低价态的金属离子(如Co2＋)氧化成高价态的金属离子(Co3＋)，然后以高价态的金属离子作氧化剂把废水中的有机物氧化成CO2，从而达到净化的目的。实验室用如图所示装置模拟上述过程，下列说法错误的是()A．电极b可以是石墨，不能是铜，电极a可以是石墨也可以是铜B．电解后阴极附近H＋浓度变大C．Co3＋氧化甲醇的离子方程式为6Co3＋＋CH3OH＋H2O===CO2↑＋6Co2＋＋6H＋D．当1mol甲醇被完全氧化时，阳极应该失去6mol电子13．可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是()A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极14．如图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽。接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路。下列叙述正确的是()A、a为直流电源的负极B、c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑C、f电极为锌板D、e极发生氧化反应班级___________姓名______________号数_____________得分______________二、填空题（共58分）15、（6分）下列△H表示物质燃烧热的是；能表示中和热的是A、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H1；B、C(s)+12O2(g)=CO(g)△H2；C、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H3；D、C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H4；E、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H5；F、2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H6；G、CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H7；16．(11分)在火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应生成氮气和水蒸气时放出256.64kJ的热量。(1)写出肼和H2O2反应的热化学方程式_______________________________________________________________________________________________________________。(2)已知H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44kJ/mol，则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是____________。(3)上述反应应用于火箭推进器，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是__________________________________________________________。(4)向次氯酸钠溶液中通入一定物质的量的氨气可生成肼，写出反应的离子方程式____________________________________________________________________，该反应的还原产物是________。17．(9分)联合国气候变化大会于2009年12月7～18日在哥本哈根召开。中国政府承诺到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。(1)有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是________(填字母序号)。A．电解水制氢：2H2O=====电解2H2↑＋O2↑B．高温使水分解制氢：2H2O=====高温2H2↑＋O2↑C．太阳光催化分解水制氢：2H2O=====TiO2太阳光2H2↑＋O2↑D．天然气制氢：CH4＋H2OCO＋3H2(2)用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一。已知：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝－90.7kJ·mol－12CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－23.5kJ·mol－1CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.2kJ·mol－1则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为________________________________________________________。(3)在催化剂和一定温度、压强条件下，CO与H2可反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：p1________p2(填“”、“”或“＝”)，上述反应的ΔH________0(填“”、“”或“＝”)。18．(12分)科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径，近几年开发甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过，其工作原理1234567891011121314的示意图如下：请回答下列问题：(1)Pt(a)电极是电池的________极，电极反应式为____________________________；Pt(b)电极发生________反应(“氧化”、“还原”)，电极反应式为__________________________。(2)电池的总反应方程式为_________________________________。(3)如果该电池工作时电路中通过2mol电子，则消耗的CH3OH有________mol。19．（6分）钢铁很容易生锈而被腐蚀。（1）下图容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（2）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用______A、铜B、钠C、锌D、石墨⑶图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的_______极。20．（14分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为其中第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显色.（2）能说明第①步反应达平衡状态的是。a．Cr2O72—和CrO42—的浓度相同b．2v(Cr2O72—)=v(CrO42—)c．溶液的颜色不变（3）第②步中，还原1molCr2O72—离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3+)·