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12015年秋绍兴一中高三理综周练试卷4第I卷选择题（共120分）一、选择题（本题共有17小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的，选对得6分，选错得0分）7．下列说法正确的是A．利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于电化学中牺牲阳极的阴极保护法B．科学仪器的使用利于我们认识物质的微观世界，现在人们借助扫描隧道显微镜，应用SMT技术可以看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操纵C．人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小，某物质的热值越高则其标准燃烧热越大D．汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，加快该反应的速率，同时能提高该反应的平衡转化率8．下列说法正确的是A．除去硬脂酸钠溶液中的甘油方法是：往溶液中加入饱和食盐水，分液B．向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170°C产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去，证明生成的气体全部是乙烯C．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从下口倒出，重复2~3次D．取5mL0.1mol·L-1KI溶液，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液5～6滴，继续加入2mLCCl4，充分振荡后静置，取上层溶液加KSCN溶液，无明显现象9．X、Y、Z、R和W代表原子序数依次增大的5种短周期元素，X与Z、Y与W同主族，Y是地壳中含量最多的元素，W元素与X元素可以形成18电子的分子，R元素的简单离子是同周期元素中半径最小的，下列说法正确的是A．R元素最高价氧化物所对应的水化物具有两性，但不会溶于稀氨水B．Y分别可与X和Z形成原子个数比为1:1的化合物，且形成的化合物晶体类型相同C．Y的氢化物分子间存在氢键，因此Y的氢化物的稳定性大于W的氢化物的稳定性D．原子半径从小到大：XYZRW10．下列说法不正确．．．的是A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D．聚合物(—[CH2—CH2—CH—｜CH3CH2—]n)可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得11.设计如下装置探究HCl溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率（已知：Cd的金属活动性大于Cu）。恒温下，在垂直的玻璃细管内，先放CdCl2溶液及显色剂，然后小心放入HCl溶液，在aa’处形成清晰的界面。通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动。下列说法不正确的是（）A．通电时，H+、Cd2+向Pt电极迁移，Cl-向Cd电极迁移B．装置中总反应的化学方程式为：Cd+2HCl错误!未找到引用源。CdCl2+H2↑C．一定时间内，如果通过HCl溶液某一界面的总电量为5.0C，测得H+所迁移的电量为4.1C，说明该HCl溶液中H+的迁移速率约是Cl-的4.6倍D．如果电源正负极反接，则下端产生大量Cl2，使界面不再清晰，实验失败12．已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2O4－+H+Ka1HC2O4－C2O42－+H+Ka22常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4－、C2O42－三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确．．．的是A．pH=1.2溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH－)+c(H2C2O4)B．pH=2.7溶液中：c2(HC2O4－)/[c(H2C2O4)×c(C2O42－)]=1000C．将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大13.固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下。根据实验，以下说法正确的是（）已知：HNO2具有不稳定性和强氧化性A．溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2、可能含有KAlO2、K2CO3B．由于在溶液甲中加入足量稀盐酸后再加入BaCl2溶液，因此无法判断溶液中是否有K2SO3C．气体A和气体B一定均为纯净物D．原混合物中一定含有Fe2O326．（10分）乙烯是一种用途广泛的基本有机化工原料，可以用来合成碳酸二甲酯（DMC）等重要化工产品（部分反应条件已略去）：已知：（1）羟基直接与碳碳双键相连不稳定：R—CH=CH—OH→R—CH2—CHO（2）1mol化合物C与足量银氨溶液反应生成4mol单质银（1）工业上生产乙烯的主要方法是▲，试剂X为▲。（2）下列说法正确的是▲。A．D→E的反应类型为取代反应B．化合物A与化合物C含有相同官能团C．DMC与乙酸乙酯互为同系物D．DMC酸性条件下水解能产生CO2和甲醇δ2.7H2OA(C2H4O)AgO2CH2=CH2CO2B(C2H6O2)O2/Cu△C(C2H2O2)试剂X水浴加热H+D(C2H2O4)B浓硫酸/△E(C4H4O4)CH3OH(C3H6O3)DMC+B3（3）写出B→C的化学反应方程式▲。（4）现代工业也常用尿素（）和甲醇在催化剂、加热条件下，发生取代反应生成DMC，请写出该反应的化学反应方程式▲。27．(18分)Ⅰ．（1）城市饮用水处理时可用二氧化氯（ClO2）替代传统的净水剂Cl2。工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式。（2）某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯(C2HCl3)，向此污水中加入KMnO4(高锰酸钾的还原产物为MnO2)溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出该反应的化学方程式。Ⅱ．已知二元化合物甲可以用次氯酸钠溶液和过量的氨气制得，6.4g甲完全燃烧得到4.48L的氮气(已折算成标准状况)。甲可以与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，同时生成密度为1.25g/L的无色无味的气体(已折算成标准状况)。（1）甲的化学式为。（2）写出次氯酸钠与过量氨气反应的化学方程式。甲的制备过程中氨气需要过量的理由是。（3）写出甲与新制Cu(OH)2反应的化学方程式。（4）已知乙是一种与甲含有相同电子数的液态物质，它可与甲反应生成一种常见的液态化合物和一种常见的稳定单质，同时放出大量的热，则乙的电子式为。写出甲的一种用途。28．(15分)乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H=－256.1kJ·mol-1。已知：H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ·mol-1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=－41.2kJ·mol-1（1）以CO2(g)与H2(g)为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(l)△H=。（2）CH4和H2O(g)在催化剂表面发生反应CH4+H2OCO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：温度/℃800100012001400平衡常数0.451.92276.51771.5①该反应是反应（填“吸热”或“放热”）；②T℃时，向1L密闭容器中投入1molCH4和1molH2O(g)，平衡时c(CH4)=0.5mol·L-1，该温度下反应CH4+H2OCO+3H2的平衡常数K=。（3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如右图。①若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为；在n(NO)/n(CO)=1的条件下，应控制的最佳温度在左右。②用CxHy（烃）催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染。写出CH4与NO2发生反应的化学方程式。（4）乙醇-空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-离子。该电池负极的电极反应式为。29．(15分)某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。实验(一)碘含量的测定4取0.0100mol·Lˉ1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E)反映溶液中c(Iˉ)的变化，部分数据如下表：V(AgNO3)/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00E/mV-225-200-150-10050.0175275300325实验(二)碘的制取另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。(1)实验(一)中的仪器名称：仪器A________，仪器B________。(2)①根据表中数据绘制滴定曲线：②该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为________mL，计算得海带中碘的百分含量为________%。（已知碘的相对原子质量为127）(3)①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为________。②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是________。③下列有关步骤Y的说法，正确的是________。A．应控制NaOH溶液的浓度和体积B．将碘转化呈离子进入水层C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质D．NaOH溶液可以由乙醇代替④实验(二)中操作Z的名称是________。(4)方案甲中采用蒸馏不合理，理由是________。5化学部分：选择题：7-13BCAADCA26（共10分）（1）石油裂解(2分)新制银氨溶液或新制氢氧化铜溶液（2分）（2）AD（2分）(3)CH2OHCH2OH+O2OHCCHO+2H2O（2分，条件错误酌情扣分，下同）（4）（2分）27.18分Cl2+ClO2-=2ClO2+2Cl-；2分2KMnO4+C2HCl3═2KCl+2CO2↑+2MnO2+HCl．3分（1）N2H4（2分）；（2）NaClO+2NH3==N2H4+NaCl+H2O（3分），次氯酸钠有强氧化性，防止N2H4继续被氧化（2分）（3）4Cu(OH)2+N2H4==2Cu2O+N2+6H2O（3分）（4）（2分）；作高能燃料（合理答案也给分）（1分）28．(15分)1）-305.7kJ•mol-1；（2）吸热；②6.75；（3）该反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行；870℃；②CH4+2NO2→CO2+N2+2H2O；（4）CH3CH2OH-12e-+6O2-=2CO2+3H2O．29．(共15分)(1)坩埚500mL容量瓶(2)①②20.00mL0.635%(3)①向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水②液体分上下两层，下层呈紫红色③AB④过滤(4)主要由于碘易升华，会导致碘的损失Cu△