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1绍兴一中2015届高三理科综合模拟试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分300分。考试时间150分钟。本卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16S—32Na—23Zn—65K—39Ba—137Fe—56Cu—64第Ι卷（选择题共120分）一、选择题（本题共17小题，每小题6分，共102分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，选对的得6分，选错的得0分。）7．下列有关说法正确的是（）A.在研究物质微观结构的过程中科学家先后使用了扫描隧道显微镜、光学显微镜、电子显微镜等观测仪器B.“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，因此纳米铜比铜片金属性强C.室温离子液体是指在室温或接近室温下呈现液态的完全由阴阳离子所组成的盐，（C2H5NH3）NO3可能是其中一种D.肼、氨、甲醇等燃料电池的热值远高于其直接燃烧的热值8.下列说法正确的是（）A.容量瓶、分液漏斗、滴定管在使用前都需要检查是否漏水，可以用相同的实验方法检查是否漏水B.溶液蒸发操作时蒸发皿中液体的量不能超过容积的1/2C.强酸滴定强碱时，用酚酞指示剂比用甲基橙更易判断滴定终点D.将灼烧后的海带灰加水煮沸2-3分钟的目的是加快碘化物在水中的溶解，使灰烬中的碘离子尽可能多的进入溶液9.四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，X为金属元素，W和X元素原子核的质子数之比为1：2，X和Y的电子数之差为4。下列说法正确的是()A．原子半径大小：ZYXWB．由W元素形成的单质一定是原子晶体，其熔沸点很高C．W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是Z的气态氢化物D．Y、Z所形成的氧化物的水化物的酸性为:YZ10.下列说法正确的是（）A．该有机物的系统命名为：3-乙基-5-甲基庚烷B．等质量的某烷烃a和某烯烃b，两者完全烧烧后产生的CO2的量有可能a＞bC.HOOHOH该有机物属于单糖，在一定条件下能发生取代、消去、加成、氧化、还原等反应D.1mol该有机物在一定条件下与足量NaOH溶液完全反2应，最多可消耗NaOH12mol11.电化学知识在实际生产和生活中有广泛的用途，氢氧燃料电池（乙池）和电解的实验装置（甲池）联合，把工业上有毒的废气（含苯蒸汽）通过右图的装置一定条件下可实现有机物转化，实现废物的利用。从C出口为3.5mol气体（标准状况下），甲池中A为含苯蒸汽的物质的量分数为5%的混合气体，B为20mol混合气体，其中含苯蒸汽的物质的量分数为15%，下列说法不正确的是（）A．D极电极反应：O2+4e-+4H+=2H2OB．E处通入H2，C处有O2放出C．甲池中阴极区只有苯被还原D．导线中共传导14mol电子12.下列说法正确的是（）A．在常温下，0.10mol·L-1Na2CO3溶液25mL用0.10mol·L-1盐酸滴定。当滴定到消耗20mlHCl时所得溶液中离子浓度间的关系有：5c(Cl-)=4c(HCO3-)+4c(CO32-)+4c(H2CO3)B．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中水的电离程度：③①②C．常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH值的关系如右图所示，当pH=4.5溶液中：C(CH3COO-)C(CH3COOH)C(H+)C(OH-)D．等体积等物质的量浓度的NaF溶液与NaCl溶液中离子总数：N（NaF）N（NaCl）13.某固体粉末含Fe3O4、CuCO3、Cu2O、Al2O3、MgCO3一种或几种，某化学兴趣小组按如下方案进行实验探究。已知:Cu2O+2HCl=Cu+CuCl2+H2O,下列对实验结果的分析合理的是（）3A.溶液乙中溶质至少2种及以上B.固体乙中成分至少2种及以上C.固体粉末中一定含有Cu2O、Al2O3、MgCO3D.溶液甲中可能含有Fe3+第Ⅱ卷（非选择题共180分）26．（10分）M为石油裂解最主要产物。高分子材料PET聚酯树脂和PMMA合成路线如下：光电门1光电门24已知：Ⅰ.RCOOR’+R’’18OHRCO18OR’’+R’OH（R、R’、R’’代表烃基）Ⅱ.i.HCN/OH-ii.H2O/H+RCORRCCOOHOHR（R、R’代表烃基）（1）M的结构简式是（2）PMMA单体的官能团名称是（3）乙烯Br2/CCl4ANaOH溶液BCOOCH3COOCH3催化剂，DPET单体PET树脂催化剂，聚合CH2CCH3COOCH3①②③④⑤⑥⑦n（PMMA）C12H14O6E（C3H8O）O2Cu/i.HCN/OH-ii.H2O/H+浓H2SO4，PMMA单体⑧FGI有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有种。a：具有与该物质相同的官能团；b：苯环上的一氯取代物只有一种。（4）下列说法正确的是（填字母序号）a．②③④⑦为取代反应b．E和D互为同系物c．I能使酸性高锰酸钾液褪色，G不能d.F的同分异构体一定能发生银镜反应（5）写出由PET单体制备PET聚酯树脂并生成B的化学方程式27.(18分)（Ⅰ）.将有色气体单质A通入到淀粉碘化钾溶液中，观察到溶液颜色先呈现蓝色，最后蓝色又褪去呈现无色。若在碘单质上直接通入气体A至生成物完全液化，得原子个数比为1：1的红棕色液体B,其化学性质与其组成元素的单质相似。则：(1)写出组成气体A的元素在周期表中的位置_________________________(2)写出B的电子式__________,判断下列物质不能与B发生化学反应的有_____________A、H2OB、CH2=CH2C、Na2SO4溶液D、SO2水溶液(3)请用离子方程式表示上述实验中，溶液蓝色褪去的原因___________________________(Ⅱ).某研究小组为了探究一种无机盐X(仅含有五种元素，且含有结晶水）的组成和性质。设计并完成了如下实验：’’5另将生成的气体甲与过量灼热氧化铜粉末反应，生成两种单质，再将产物通入浓硫酸洗气后测得标况下的气体乙为0.224L。请回答如下问题：（1）X的化学式是___________,固体2中存在的化学键类型________________________（2）溶液2中通入过量气体甲时发生的离子反应方程式______________，_____________（3）在一定条件下，生成的气体甲与过量氧化铜还能发生另一氧化还原反应，生成的气体乙在标况下的体积仍为0.224L,写出该反应的化学方程式____________________（4）请设计实验证明无机盐X中存在的金属阳离子___________________________________28.(15分)氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料，有关氢气的制取研究是一个有趣的课题。根据提供两种制氢方法，完成下列各题：（1）方法一：H2S热分解法，反应式为：2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)△H在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S的分解实验。H2S的起始浓度均为cmol·L－1。不同温度下反应相同时间t后，测得如图所示H2S转化率曲线图。其中a为平衡转化率与温度关系曲线，b为未达到平衡时转化率与温度的关系曲线。①△H0（“＞”、“＜”或“＝”），②若985℃时，反应经tmin达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则tmin内反应速率v(H2)＝（用含c、t的代数式表示）。③请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：。（2）方法二：以CaO为吸收体，将生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2。反应装置由气化炉和燃烧炉两个反应器组成，相关反应如下表所示：流程1：气化炉中产生H2流程2：燃烧炉中CaO再生通入水蒸气，主要化学反应：I：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)K1II：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K2III：CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)K3通入纯氧，主要化学反应：IV：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.8kJ·mol－1V：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)①反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)K=。（用K1、K2、K3表示）②右图为反应I在一定温度下，平衡时各气体体积百分含量随压强变化的关系图。若反应达某一平衡状态时，测得c(H2O)=2c(H2)=2c(CO)=2mol·L－1，试根据H2O的体积百分含量变化曲线，补充完整CO的变化曲线示意图。③对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，△H=-87.9kJ·mol－1；采取以下措施可以提高H2产量的是。(填字母编号）A．降低体系的温度B．使各气体组分浓度均加倍C．适当增加水蒸气的通入量D．增加CaO的量，提高CO2的吸收率（3）方法二与方法一相比其优点有（写一个即可）。629.(15分)三草酸根合铁(Ⅲ)酸钾K3[Fe(C2O4)3]•3H2O为绿色晶体；水中溶解度：0℃时为4.7g•100g-1，100℃时为18g•100g-1，难溶于C2H5OH等有机溶剂。该物质对光敏感，光照条件下可分解放出CO2。实验室制备，将12.0g草酸钾晶体溶于20.0mL热的蒸馏水中，在溶液近沸时边搅拌边加入8.0mLFeCl3水溶液(0.4g/mL)，将此溶液在冰水中冷却，有绿色晶体析出，待晶体析出完全后，减压过滤得粗产品。将粗产品溶解于约20.0mL的热蒸馏水中，趁热过滤，将滤液在冰水中冷却，待结晶完全后，减压过滤并用冰蒸馏水和乙醇洗涤晶体，晾干，得最终产品。涉及的主要方程式如下：3K2C2O4+FeCl3+3H2O=K3[Fe(C2O4)3]•3H2O+3KCl准确称取0.9800g最终产品配成250mL溶液，移取25mL试样，加入20mL3mol/L稀硫酸使三草酸根合铁(Ⅲ)酸钾分解为铁离子和草酸根离子。用高锰酸钾标准溶液滴定试样至终点，记下读数。往滴定后的溶液中加入稀硫酸，再加锌粉，然后用高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下读数。平行测定三次，通过消耗高锰酸钾标准溶液的体积(V1和V2)及浓度计算得到铁离子和草酸根离子的含量。⑴实验室制备三草酸根合铁(Ⅲ)酸钾时，应选用装置__________（三颈烧瓶、烧杯、圆底烧瓶或蒸发皿）；⑵为促使三草酸根合铁(Ⅲ)酸钾晶体析出完全，还可以往溶液中加入少量___________；⑶用冰蒸馏水和乙醇分别洗涤重结晶产品的原因各自是________________和____________________。⑷称取最终产品配成250mL溶液过程中要注意____________________；⑸用高锰酸钾标准溶液滴定至终点时，现象为____________________；⑹往滴定后的溶液中加入锌粉至出现___________________现象。⑺V1和V2比值约为_________。5.26二模答案化学答案7.C8.D9.C10.C11.C12.A13.A26.10分（1）CH2=CH2（2）酯基、碳碳双键（3）8（4）a.bc7（5）27.18分（1）第三周期ⅦA族（2）C（3）5Cl2+I2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+(1)（NH4）2SO4.2FeSO4.2H2O离子键和共价键(2)H++NH3=NH4+Fe2++2NH3.H2O==Fe(OH)2+2NH4+(3)2NH3+6CuO==Cu2O+N2+3H2O(4)取少量无机盐X于试管中加水溶解，滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量氯水，若溶液出现血红色，则证明存在Fe2+.（其他合理答案也可）28.（15分）（1）①（2分）0.4c/tmol·L－1·min－1（2分）(单位不写扣1分)②温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短（合理答案均可）（2分）（2）①K1·K2·K3（2分）②如图（3分，CO纵坐标起点坐标为(0.1，25)得1分，终点纵坐标为