福建省漳平一中2015届高三高考围题卷化学Word版含答案

-1-2015届漳平一中高三理科综合能力试卷化学部分本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷。第Ⅰ卷为必考题，第Ⅱ卷包括必考题和选考题两部分。本试卷满分300分考试时间150分钟可能用到的相对原子量：H-1C-12O-16N-14Li-7第I卷（必考）本卷共18题，每小题6分，共108分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项是正确的6.化学在生产和生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确的是A.PM2.5亦称可入肺颗粒物，表面积大，能吸附有毒有害物质B.“地沟油”经过加工处理可用来制肥皂C.嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料D.装饰材料释放的苯、甲苯、甲醛等易挥发性烃类物质会导致室内空气污染7．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液退色B．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与氢氧化钠溶液反应C．工业上通过石油分馏可以得到多种轻质液体燃料，通过煤的干馏可获得焦炭、煤焦油、焦炉气等多种化工原料D．糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应8．a、b、c、d是短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示。c元素原子核外M层电子数是K层电子数的2倍。下列说法中，错误的是A．原子半径：c＞bB．气态氢化物的稳定性：b＞dC．b的最高价氧化物对应的水化物中既含共价键又含离子键D．高温下，a单质可与c的氧化物发生置换反应9．关于下图所示实验的说法不正确的是A．若在丙中加入过量盐酸，充分反应后所得溶液组成与甲相同B．丙中液体可产生“丁达尔效应”C．若忽略溶液体积的变化，烧杯中c(Cl-)不发生变化D．反应过程中产生的气泡是CO210．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙．下列有关物质的推断不正确的是A.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2B.若甲为SO2，则丁可能是氨水C.若甲为焦炭，则丁可能是O2D.若甲为Fe，则丁可能是氯气11．仅用下表提供的仪器（夹持仪器任选）不能达到相应实验目的的是选项实验目的仪器A用盐酸除去BaSO4中混有的少量BaCO3漏斗，烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸B从食盐水中获得NaCl晶体酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角abcd-2-C用0．l0mol·L－1的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液浓度碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、烧杯D用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗12.向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应A(g)+хB(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中物质C的浓度随时间变化关系分别用下表和下图表示：下列说法正确的是（）A.10min内甲容器中反应的平均速率：B.上述反应方程式中的х＝1C.由图可知：T1T2，且该反应为吸热反应D.T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%23．（15分）（1）氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化合物用途广泛。下面是利用氮气的一种途径：①工业生产中，过程Ⅱ的常见化学方程式是；②在碱性溶液中通过电解法可以实现由N2制取NH3：2N2+6H2O4NH3+3O2，阴极的电极反应。（2）在25℃下，将amol•L-l的醋酸溶液与PH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后若溶液显中性，则此温度下醋酸的电离常数为。（3）①H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)；ΔH=akJ•mol-1②Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)；ΔH=bkJ•mol-1请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式：。若①的离子积常数为KW，②的溶度积常数为Ksp，则Fe3+发生水解反应的平衡常数：K=。（用含Ksp、KW的代数式表示）（4）粗铜精炼采用H2O2和硼氢化合物NaBH4（B的化合价为+3价）作原料的燃料电池，其工作原理如图所示，写出a极上的电极反应式：，正极材料采用MnO2，MnO2除了作电极材料之外还可能具有的作用为。24.（15分）废旧锂离子电池的回收利用意义重大，其正极废料的主要成分是LiCoO2、铝、炭黑及其他杂质，回收利用的流程如下：-3-已知“溶液A”中主要金属离子是Co2+、Li+，还含有少量Fe3+、Al3+、Cu2+。（1）步骤①中铝溶解的离子方程式为，固体X的成分是_________。（2）步骤②中LiCoO2固体溶解的化学方程式为，该反应的还原剂是_______。（3）实验表明溶液A中各种金属离子的沉淀率随pH的变化如图，除杂时加入氨水调节溶液pH，可除去的两种杂质离子是_________。（4）母液中含量最大的三种离子是_________。（5）从1000g锂离子电池正极材料（Li元素含量为5％）中可回收Li2CO3的质量为________g。（已知回收率为84％，Li2CO3化学式量为74）25.（15分）常见的一硝基甲苯有对硝基甲苯和邻硝基甲苯两种，均可用于合成各种染料。某探究小组利用下列反应和装置制备一硝基甲苯。实验中可能用到的数据：实验步骤：i.按体积比1：3配制浓硫酸与浓硝酸混合物40mL；ii.在三颈瓶中加入15mL(13g)甲苯，按图所示装好药品和其他仪器；iii.向三颈瓶中加入混酸，并不断搅拌（磁力搅拌器已略去）；iv控制温度约为50℃，反应大约10min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；v.分离出一硝基甲苯的总质量13.60g。请回答下列问题：（1）配制本实验所需混酸的方法是。（2）仪器A的名称是________，使用该仪器前必须进行的操作是_________。（3）分离反应后产物的方案如下：杂质离子沉淀率/％2040608010010203040Co2+沉淀率/％4.44.64.85.05.25.4pHFe3+Al3+Cu2+Co2+-4-①其中，操作1的名称为________；②水洗目的是除去杂质；③操作3中需要使用下列仪器中的________（填序号）。a．冷凝管b．酒精灯c．温度计d．分液漏斗e．蒸发皿（4）只用水可以确定某无色液体是X还是CCl4，其方案是；（5）该实验中一硝基甲苯的产率为________（保留两位有效数字）。31.【化学－选修3：物质结构与性质】（13分）（1）I．短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示，则M元素位于周期表的第____族；II．图B折线c可以表达出第______族元素氢化物的沸点的变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：__________（填“a”或“b”）；III．部分有机物的熔沸点见下表：根据物质结构理论，由这些数据你能得出的相关结论是(至少写2条)：____________________；（2）COCl2俗称光气，分子中C原子采取_____杂化轨道成键；其中碳氧原子之间共价键含有___(填字母)：a．2个σ键b．2个π键c．1个σ键、1个π键；（3）金属钛(22Ti)将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，试回答：I．铜的原子结构示意图为_____________；II．已知：①Ti3＋可形成配位数为6的配合物；②配合物溶于水时，配位键不能断裂。现有紫色和绿色两种含钛离子晶体（配合物），其组成均为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，进行了如下实验：a．分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；b．向两种溶液中分别滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量发现产生的沉淀质量关系为：绿色晶体为紫色晶体的2/3，则绿色晶体配合物的化学式为_________________________。2015届漳平一中高三理科综合能力化学参考答案-5-选择题（各6分，共108分6.D7.C8.C9.A10.D11.B12.B23.（15分）（1）①223HN32NH（2分）②OHNHOHeN62662322（2分）（2）01.0109a（2分）(3))(3)(23lOHaqFe)(3)()(3aqHsOHFebaH3kJ•mol-1spWKKK3（各2分）（4）OHBOOHeBH224688（3分）2MnO对电极反应可能具有催化作用。（2分）24.（15分）（1）2Al+2OH—+6H2O＝2Al[(OH)4]—+3H2↑（2分）Al(OH)3（2分）（2）2LiCoO2+H2O2+3H2SO4＝Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O（2分）H2O2（2分）（3）Fe3+、Al3+（2分）（4）NH4+、Li+、SO42—（2分）（5）222（3分）25.（15分）（1）分别量取10mL和30mL的浓硫酸和浓硝酸，将浓硝酸倒入烧杯中，浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入，并不断搅拌（2分）；（2）分液漏斗（1分）；检查是否漏液（1分）；（3）①分液（2分）；②硝酸、硫酸（2分）③abc（2分）（见错0分）；（4）在试管中加入适量水，再滴入未知液，若油状液体在上层，该未知液体为X，若在下层，该未知液体为CCl4。（3分）（5）70%（2分）。31.（13分）（1）Ⅰ.ⅡA（2分）Ⅱ.ⅣAb（2分）Ⅲ.有机物分子量越大，分子间作用力越强，故沸点越高；当有机物能形成分子内氢键时，分子间的作用力减弱，溶点变低；当有机物能形成分子间氢键时，分子间的作用力增强，溶点升高。（2分）（2）sp2；C（各1分）（3）Ⅰ.（2分）Ⅱ.[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O（3分）