浙江绍兴三中2015届高三第二次模拟考试理科综合(化学部分)

2015年高考理科综合模拟试卷（化学部分）双向明细表题号内容知识点认知能力题型记忆理解分析应用综合7化学与生活、物质研究方法、科学前沿◆★选择题8实验基本操作、实验安全◆★选择题9元素周期律和原子结构★●▲选择题10有机化学◆★●▲选择题11电化学★●▲选择题12电解质溶液★●▲选择题13离子共存◆★●▲■选择题26有机综合◆★●▲■解答题27元素、能量、电解质溶液◆★●▲■解答题28自发反应、速率、化学平衡综合◆★●▲■解答题29实验综合◆★●▲■解答题浙江绍兴三中2015届高三第二次模拟考试理科综合（化学部分）考试时间：50分钟试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Mg-24Al-27Cl-35.5Cu-64第Ι卷（选择题共42分）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，选对的得6分，选错的得0分。）7、（改编2015温州一模）下列说法不正确．．．的是（▲）A．2014年德美科学家因开发超分辨率荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代。利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子。B．能量是可以互相转化的。植物的光合作用可将太阳能转变成化学能，单晶硅可将光能转变成电能。原电池和电解池可实现化学能和电能的相互转换C．分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法D．利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于电化学中牺牲阳极的阴极保护法8、（原创）下列说法正确的是（▲）A．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出B．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH值C．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液D．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2％醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理9、（原创）主族元素X、Y、Z的简单离子核外电子排布相同，已知原子半径X＞Y，离子半径Y＞X，且Y和Z能形成离子化合物。由此判断关于三种元素说法正确的是（▲）A．原子序数不可能为Z＞Y＞XB．X可能是非金属元素C．Z一定在Y的下一周期D．Y不可能在Z的下一周期10、（改编2015宁波一模）下列说法正确的是（▲）A．丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物B．分子式为C7H16的有机物中有三种不同化学环境的氢原子，此有机物一定是2，4﹣二甲基戊烷或3，3﹣二甲基戊烷C．完全燃烧等质量的甲醛、乙酸、葡萄糖、蔗糖消耗的氧气量相等D．还原性染料靛蓝的结构简式为：，它的分子式是：C16H10N2O211、（改编2013浙江省赛）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下列说法正确的是（▲）A．装置A中碳棒为阴极B．装置B中通入空气的电极反应是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．污水中加入适量的硫酸钠，既可增强溶液的导电性，又可增强凝聚净化的效果D．标准状况下，若A装置中产生44.8L气体，则理论上B装置中要消耗CH411.2L12、（改编2014年上海东华杯）常温下，向20ml0.1mol/L酒石酸(用H2T表示)溶液中逐渐滴加等物质的量浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系，下列说法正确的是（▲）A．HT-在溶液中水解程度大于电离程度B．当V(NaOH)=20mL时，溶液中水的电离程度比纯水大C．当V(NaOH)=30mL时，溶液中存在c（Na+）﹥c（HT-）﹥c（T2-）﹥c（OH-）﹥c（H+）D．当V(NaOH)=40ml时，溶液中存在c（OH-）=c（HT-）+2c（H2T）+c（H+）13、（原创）某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-、NO2-、CO32-，现取三份20mL该溶液进行如下实验：(1)第一份加入足量盐酸，无任何气体产生(2)第二份加入足量NaOH溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到xg固体(3)第三份滴加0.10mol·L-l酸性KMnO4溶液，恰好完全反应，消耗其体积为VmL(4)另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色根据上述实验，以下说法正确的是（▲）A．原混合溶液中只存在Na+、Fe3+、SO42-，不可能存在K+、CO32-B．由实验(1)无法推断原混合溶液中是否含有SO42-C．由实验(2)、(3)可判定原混合溶液中是否含有Fe3+D．由实验(3)可判定原混合溶液中存在NO2-第Ⅱ卷（非选择题部分共58分）26（改编2014绍兴期末）（10分）甘蔗主要用于生产蔗糖，生产后的甘蔗渣主要成分为纤维素，综合利用方案如下：（1）写出D中的官能团_______▲________；（2）“B→C”反应类型为_______▲________；（3）等物质的量的A、B、C完全燃烧时消耗O2之比为_______▲________；（4）在催化剂存在条件下，B与乙烯发生加成反应得到不与金属Na反应的有机物，试写出该反应的的化学方程式_______▲________；（5）设计简单实验方案，如何从B、C、D的混合液中提纯D：▲。27（改编2013年睿达杯）（18分）Ⅰ．A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知：①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物；④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。（1）写出C的单质和强碱溶液反应的离子方程式▲。（2）意大利罗马大学的FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子。B4分子结构与白磷分子结构相似，已知断裂1molB—B吸收167kJ的热量，生成1molB≡B放出942kJ热量。试写出由B4气态分子变成B2气态分子的热化学方程式：▲。（3）由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则X的结构式为▲，X与水反应的化学方程式是▲。（4）B2H4是一种可燃性液体，其水溶液呈弱碱性，是因为溶液中存在平衡：H2B－BH2＋H2O▲。Ⅱ．由2种元素组成的化合物M，是某种具有优异磁学性质的新型电子材料的主要成分。其制备流程如下：（5）从氧化还原角度分析，说明NaNH2制备中是否会生成Na2NH、Na3N的原因：▲；（6）根据图示信息，写出NaN3制备的方程式▲；（7）取4.76g的M用足量稀硫酸溶解，在所得反应液中加入足量的NaOH溶液，发现有刺激性气味且能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时溶液中产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，沉淀灼烧后质量为6.40g。根据以上分析，写出元素G的名称▲，M的化学式▲；28、（改编）（15分）Ⅰ．在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)，已知将2molX和1molY充入该容器中，反应在绝热条件下达到平衡时，Z的物质的量为pmol。回答下列问题：（1）若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态II（如图1），则该反应的熵变△S▲0（填：“，，=”）。该反应在▲（填：高温或低温）条件下能自发进行。（2）该反应的v-t图像如图2中左图所示。若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图像如图2中右图所示。以下说法正确的是▲。①a1a2②b1b2③t1t2④右图中阴影部分面积更大⑤两图中阴影部分面积相等（3）若该反应在容积可变的密闭容器中发生，在温度为T1、T2时，平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如右上图所示。下列说法正确的是▲。A．A、C两点的反应速率：A＞CB．A、C两点的气体密度：A＜CC．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜CD．由状态B到状态A，可以用加热的方法Ⅱ．（4）工业制取水煤气的过程中会伴随：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)⊿H﹥0的副反应，在500℃，以下表的物质的量（按照CO、H2O、H2、CO2的顺序）投入恒容密闭容器中进行上述反应，达到平衡后下列关系正确的是▲。实验编号反应物投入量平衡时H2浓度吸收或放出的热量反应物转化率A1、1、0、0c1Q1α1B0、0、2、2c2Q2α2C2、2、0、0c3Q3α3A．2c1=c2=c3B．2Q1=Q2=Q3C．α1=α2=α3D．α1+α2=1（5）下图表示上述反应，在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是▲（写出一种）。若t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原先的两倍，在图中t4和t5区间内画出CO、CO2浓度变化曲线，并标明物质（假设各物质状态均保持不变）。29、（改编2009江门一模）（15分）氯化亚铜是重要的铜盐系列化工产品，广泛应用于石油化工、纺织印染、颜料、医药、电镀、有机合成等行业。以工业海绵铜为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产硫酸铜进而生产氯化亚铜。海绵铜的主要成分是CuO和Cu，生产工艺流程图如下。思考并回答下列问题。（1）生产原理：①溶解时生成的还原产物在酸性溶液中稳定存在，请写出此时的氧化还原反应离子方程式：▲。②还原氯化：2CuSO4+(NH4)2SO3+2NH4Cl+H2O=2CuCl↓+2(NH4)2SO4+H2SO4（2）得到副产品的化学式为▲；（3）生产后阶段，从滤液获得副产品的步骤：①蒸发浓缩②冷却结晶③▲④洗涤⑤干燥。（4）产品的洗涤方法是，先用pH=2的稀H2SO4洗，后用95%的酒精洗。酒精洗的目的是▲；请设计简单实验方案，检验稀H2SO4洗时是否洗干净：▲。（5）定量分析称取2.000gCuCl样品（杂质不参与反应），溶于一定量的0.5000mol·L-1FeCl3溶液中，加水稀释至200mL得到溶液，取20.00mL用0.1000mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗20.00mLCe(SO4)2。①此实验涉及溶液配制与定量滴定的基本操作中，合理的是▲；②有关反应式：Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+则样品中CuCl的质量分数▲。2015年高考理科综合模拟试卷（化学部分）答题卷一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，选对的得6分，选错的得0分。）78910111213DCADCDC26．（10分）（1）（2）（3）（4）（5）27．（18分）（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）28、(15分)⑴，⑵⑶⑷⑸29．（15分）（1）（2）（3）（4）（5）①②2015年高考理科综合模拟试卷（化学部分）参考答案及评分标准一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，选对的得6分，选错的得0分。）78910111213DCADCDC26．（10分）（1）—COO-（酯基）（2分）（2）氧化反应（2分）（3）6:3:2（2分）（4）（2分）（5）向待提纯混合物中加入足量的饱和Na2CO3溶液，振荡、静止、分液，然后水洗、干燥。（2分）27．（18分）（1）C12＋2OH－=ClO－＋H2O（2分）（2）Ｎ4(g)====2Ｎ2(g)；△H=－882kJ/mol（2分）（3）ClCl－N－Cl（2分）NCl3＋3H2O====NH3＋3HClO（2分）（4）H2B－BH+3＋OH－（或B2H+5＋OH－）（2分）（5）NaNH2中H元素为+1价，具有氧化性，可以氧化Na，故可以生成。（2分）（6）2NaNH2+N2O=NaN3+NH3+NaOH（2分）（7）铁（2分）Fe4N（2分）28、(15