福建省福州八中化学必修二期中考试

化学卷·2010届福建省福州八中高一第二学期期中考试考试时间：90分钟试卷满分：100分注意事项：准考证号码填写说明：准考证号码共九位，每位都体现不同的分类，具体如下：06000答题卡上科目栏内必须填涂考试科目可能用到的相对原子质量：H—1、O—16、C—12、N—14、S—32、Cl—35.5、Mg—24、Na—23、Fe—56、第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（每小题只一个答案符合题意、每题2分，将选择题的答案填涂在答题卡上）1．核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在K、L、M、N、O……层上，下列叙述正确的是（）A．K层上容纳的电子数只能是2个B．K层上容纳的电子数可以超过2个C．L层上最多只能容纳8个电子D．最外层上容纳的电子数可以超过8个2．元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A．元素的相对原子质量逐渐增大B．核外电子排布呈现周期性变化C．核电荷数逐渐增大D．元素的化合价呈现周期性变化3．X元素的阴离子X2-与Y元素的阳离子Y+和Ne原子核外电子排布相同。下列叙述正确的是（）A．X的原子序数比Y大B．X的最外层电子数比Y多C．X的原子半径比Y大D．X的族序数比Y小4．关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是：（）A．①②③④B．只有②③④C．只有③④D．只有②③5．下列比较不正确的是（）A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．碱性：KOH＞NaOH级别代号科类代号教学班代号行政班代号行政班座号C．原子半径：S＜ClD．稳定性：NH3＞CH46．同一主族的X、Y、Z三种元素，其气态氢化物稳定性为：XH3＜ＹH3＜ZH3，下列推断正确的是（）A．原子序数：Ｘ＜Ｙ＜ZB．电子层数：Ｘ＜Ｙ＜ZC．元素的非金属性强弱：X＞Ｙ＞ZD．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3ＸO4＜H3ＹO4＜H3ZO47．X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是（）A．X的金属性比Y的金属性强B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢C．Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性强D．X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价低8．A、B是离子型化合物，其中A离子和B离子的电子层结构相同，A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少4个，而次外层电子数则是A比B多6个，则该离子化合物可能是（）A．MgOB．CaOC．KFD．Na2O9．下列电子式书写正确的是（）A．B．C．D、10．下列各组原子序数表示的两种元素能够形成共价化合物的是（）A．11与17B．13与10C．12与8D．8与1611．离子键和共价键可能同时存在于同一化合物中。下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是（）A．KBrB．NaOHC．HBrD．NaCl12．从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是（）A．酒精溶解于水B．NaHCO3受热分解C．氯化钠受热熔化D．碘单质的升华13．下列物质的晶体类型与其它三个不同的是（）1,3,5A．KFB．NaClC．SiO2D.MgO14．常温常压下呈气态的化合物，降温固化后得到的晶体是（）A．分子晶体B．原子晶体C．离子晶体D．无法判断15．已知2O3==3O2，下列说法不正确的是（）A．这是一个化学反应B．因涉及单质的变化，所以是氧化还原反应C．O3与O2是同素异形体D．O3具有杀菌消毒作用16．上个世纪80年代，科学家通过研制发现了一种新分子，这种新分子具有空心的类似足球状的结构，其化学式是C60。有关C60的下列说法中不正确的是（）A．C60中不可能含有离子键B．C60中的化学键只有共价键C．C60是一种新型的化合物D．C60和金刚石都是由碳元素组成的单质17．下列反应中，产生氢气速率最快的是A．常温下铝与6mol/L的硝酸B．常温下镁与3mol/L的醋酸C．常温下铁与3mol/L的盐酸D．常温下镁与3mol/L的硫酸18．化学反应速率受外界条件的影响很大，下列条件的改变肯定可以加快化学反应速率的措施是（）A．降低压强B．改变浓度C．升高温度D．降低温度19．化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高了化学反应的限度，下面的说法错误的是（）A．能够节约原料和能源B．能够提高产品的产量C．能够提高经济效益D．能够提高化学反应速率20．化学反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），下列四个选项是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是（）A．υ（A）＝0.20mol·(L·min)B．υ（B）＝0.45mol·(L·min)C．υ（C）＝0.30mol·(L·min)D．υ（D）＝0.35mol·(L·min)21．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+484kJ•mol－1B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－484kJ·mol－1C．H2(g)+21O2(g)=H2O(g)△H=+242kJ·mol－1D．H2O(g)=H2(g)+21O2(g)△H=+242kJ·mol－122．根据“C（金刚石）=C（石墨），△H=－1.896kJ·mol－1”，可以得出的正确结论是（）A．石墨的能量比金刚石低B．石墨和金刚石都是碳的同位素C．金刚石转变为石墨是物理变化D．金刚石比石墨更稳定23．一定温度下，某一密闭且体积不变的容器内有可逆反应：A（g）＋3B（g）2C（g）。该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，该化学平衡的标志是（）A．单位时间内生成amol物质A，同时生成3amol物质BB．容器内气体的密度不再随时间而改变C．C物质的生成速率和分解速率相等D．A、B、C随着物质的分子数之比为1：3：224．将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示，对该曲线的解释中正确的是（）A．从t1→t2的原因是镁与酸的反应是放热反应，体系温度升高B．从t1→t2的原因是镁与水反应，致使酸的浓度升高C．从t2→t3的原因是随着反应的进行氯化镁的浓度升高D．从t2→t3的原因是随着反应的进行温度越来越低25．某学生用下图制作了原电池，其中正确的是（）第Ⅱ卷（共50分）二、填空题26．按要求完成下列各题14分（1）下列各组物质①O2和O3②12C和14CCH3t1,3,5AXY③CH3—CH2—CH2—CH3和CH3—C—CH3CH3CH3互为同位素的是，互为同素异形体的是__________，互为同分异构体的是_____________（2）如下图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水溶液的烧杯中，试管中开始放入几小片镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。回答下列问题：①实验中观察到的现象是_____________________。②产生上述现象的原因是___________________。③写出有关反应的离子方程式__________________。④由实验推知，所得MgCl2溶液和H2的总能量___________（填“大于”“小于”“等于”）原来镁片和盐酸的总能量。三、推断题27．（14分）有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和C原子最外层只有一个电子，C燃烧时的焰色反应是黄色，B元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，C的单质在高温下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固态化合物，D元素的核电荷数比C元素多4个。试根据以上叙述回答：（1）写出A、B、C、D的元素名称:A_______B_______C_______D______。（2）画出C原子的结构示意图：________________。（3）D在元素周期表中属于第________周期，________族。（4）写出A单质与B单质在点燃条件下生成的化合物的电子式：__________。写出碳与B单质在点燃条件下生成的化合物的结构式：（5）写出碳与B单质在点燃条件下生成的化合物与足量NaOH反应的离子方程式：___________。四、实验、计算题28．（8分）利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电学知识，某同学自己动手设计了一个原电池。实验原理为：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑请填写下列空白：负极材料可以用、其电极反应式为、发生了反应；正极材料可以用、其电极反应式为、发生了反应。29．（14分）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。若X、Y都是碳棒作电极，a是体积为500ml，含NaCl0.6mol的食盐溶液，请回答以下问题：（1）实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X极上的电极反应式为，在X极附近观察到的现象是；（2）Y电极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是；（3）若反应开始5分钟后，在标准状况下阳极收集到气体的体积为2.24Ｌ，试计算：①用NaCl表示该反应的反应速率？②生成的NaOH溶液的物质的量的浓度是多少？（假定反应前后溶液体积不变）参考答案一、选择题（共50分）12345678910111213CBBACDCACDBBC141516171819202122232425ABCDCDADACAA二、填空题（14分）26．（1）②①③（每空2分，共6分）（2）①烧杯中出现白色浑浊；②原因是试管中的反应放出热量使烧杯中饱和石灰水温度升高，溶质析出③Mg+2H+===Mg2++H2↑④小于（每空2分，共8分）三、推断题（14分）27．（1）氢、氧、钠、磷（每空1分，共4分）（2）（2分）（3）第三周期第ⅤA族（2分）（4）HOH::....O==C==O（每空2分，共4分）（5）CO2+2OH--===CO32--+2H2O（2分）四、（22分）28．（8分）铁片Fe－2e-==Fe2+氧化（4分）铜或碳棒2H++2e-==H2↑还原（4分）+112811,3,529．（1）2H++2e-==H2↑溶液变红（每空2分，共4分）（2）2Cl—－2e-==Cl2用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近Y电极（每空2分，共4分）（3）2NaCl+2H2O======2NaOH+H2↑+Cl2↑2mol2mol22.4Ln(NaCl)n(NaOH)2.24L解：n(NaCl)=0.2mol（2分）n(NaOH)=0.2mol)4(/4.05.02.0)(min)(08.0min5500.92.0)(1分LmolooLmolNaOHCLmolLmolNaClV通电