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1福建省五月理综化学卷相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Cl-35.5【选择题】6.下列过程一定涉及氧化还原反应的是（）A.萃取B.电解C.净水D.分馏7.在25℃、1×105Pa时，等质量的H2、Cl2、CO2、C2H2四种气体中（）A.H2分子数最大B.C2H2原子数最大C.CO2密度最大D.Cl2分子间平均距离最大8.基于实验现象的推论，你认为合理的是（）选项实验现象推论A乙烯气体可以使溴水褪色乙烯发生取代反应B浓硫酸电导率比较低硫酸浓度大时是弱电解质C氨气用于喷泉实验氨气极易溶于水D硝酸溶液使pH试纸先变红后变白硝酸酸性太强不能用pH试纸检测9.对于相应化学用语的推论合理的是（）选项化学用语推论A23892U3+该铀离子核外有89个电子B2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=－483.6kJ•mol1mol氢气完全燃烧放出热量483.6kJ.C2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑NaCl氧化性比Cl2强DFeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O氧化亚铁溶于稀硝酸的离子方程式10.在密闭容器中进行反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，下列说法正确的是()2A．左上图说明正反应为吸热反应B．反应达平衡后，增大压强气体密度将减小C．右上图可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D．右上图虚线可表示使用催化剂后引发的反应速率变化11.甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论能量比高，已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。某型甲醇燃料电池的总反应式2CH4O+3O2=2CO2↑+4H2O，下图是该燃料电池的示意图。下列说法错误．．的是（）A.燃料电池将化学能转化为电能B.a是甲醇、b是氧气C.质子从M电极区穿过交换膜移向N电极区D.负极反应：CH4O-6e-+H2O=CO2↑+6H+12.常温下，向l00mL0.01mol•L-1盐酸中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，如下图所示，曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。下列说法中不正确．．．的是（）A．MOH是弱碱B．N点c(Cl-)=c(M+)C．随着MOH溶液的滴加，比值不变D．K点对应的溶液c(MOH)+c(OH-)－c(H+)=0.001mol•L-123（15分）.四种主族元素的性质或结构信息如下：元素编号相关信息X地壳中含量最大的金属元素；元素最高价为+3价。Y原子最外层电子数是电子层数的2倍，最外层电子数是X最外层电子数的2倍。Z同周期主族元素中原子半径最小，常温下单质呈液态。M能从海水中提取的金属元素，单质可在氮气或二氧化碳中燃烧。（1）M的原子结构示意图是；上述元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（写分子式）（元素用元素符号表示，下同！）。（2）Y单质溶于热浓的硫酸产生的气体的化学式为。（3）能体现Z单质比Y单质活泼性强的一个化学方程式：。（4）常温下，不能．．与X的单质持续发生反应的是(填选项序号)。3a．CuSO4溶液b．Fe2O3c．浓硫酸d．NaOH溶液e．Na2CO3固体（5）铁元素与Z元素形成化合物FeZ3，FeZ3溶液按右图所示进行试验。装置通电后，连接电源（填“正极”或“负极”）碳棒边的煤油颜色将变深，另一碳棒附近溶液将出现的现象是。24(15分).含铬污水处理是污染治理的重要课题。污水中铬元素以Cr2O72-和CrO42-形式存在，常见除铬基本步骤是：（1）.加酸可以使CrO42-转化为Cr2O72-：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O若常温下pH=1溶液中Cr2O72-浓度为0.1mol•L-1，Cr2O72-浓度是CrO42-浓度的10倍，该化学平衡常数K=。（2）.六价铬的毒性大约是三价铬的100倍，二氧化硫还原法是在酸性溶液中通SO2将Cr2O72-还原，反应的离子方程式为。而后再加碱将Cr3+沉淀，已知常温下Ksp［Cr(OH)3］=10-32,要使c(Cr3+)降低到10-5mol•L-1，溶液的pH应升高到。（3）.电解还原法是利用电解产生的Fe2+将Cr2O72-还原为Cr3+.电解装置所用的电极材料是碳棒和铁片，其中铁片连接直流电源的极。（4）.Cr(OH)3为绿色粘性沉淀，类似于Al(OH)3既溶于酸又能溶于强碱溶液。Cr(OH)3溶于稀硫酸的化学方程式为。往100.00mL0.1000mol•L-1CrCl3溶液滴加1.000mol•L-1NaOH溶液,请画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系图:25（15分）.乙醇、乙酸都是有机化工重要的基础原料。Cr2O72-、CrO42-Cr3+还原Cr(OH)3↓沉淀4（1）.空气中，乙醇蒸气能使红热铜丝保持红热，该反应的化学方程式为。（2）.浓硫酸催化下，乙酸和乙醇生成乙酸乙酯CH3COOH+CH3CH2OHH2SO4110~120CCH3COOCH2CH3+H2O某化学兴趣小组的同学用以下装置进行该酯化反应的探究实验：①要向大试管中加2mL浓硫酸、3mL乙醇、2mL乙酸，其具体操作是。②小试管中装的是浓Na2CO3溶液，导气管不插入液面下是为了防止。③相关物质的部分性质：乙醇乙酸乙酸乙酯沸点78.0℃117.9℃77.5℃水溶性易溶易溶难溶根据上表数据有同学提出可用水替代小试管中的Na2CO3溶液，你认为可行吗？说明理由：。④分离小试管中的乙酸乙酯应使用的仪器名称是；分离时，乙酸乙酯应该从仪器（填“下口放”或“上口倒出”）。⑥兴趣小组多次试验后，测出乙醇与乙酸用量和最后得到的乙酸乙酯生成量如下表：实验序号乙醇（mL）乙酸（mL）乙酸乙酯（mL）a221.33b321.57c42Xd521.76e231.555表中数据X的范围是；实验a与实验e探究的目的是。31（13分）．［化学——物质结构与性质］（1）钠镁铝三种元素中第一电离能最大的是。（2）某正二价阳离子核外电子排布式为［Ar］3d54s0,该金属的元素符号为。（3）微粒间存在非极性键、配位键、氢键及范德华力的是。A.NH4Cl晶体B.Na3AlF6晶体C.Na2CO3•10H2O晶体D.CuSO4溶液E.CH3COOH溶液（4）部分共价键键能数据如下表：键H-HN-HN-NN=NN≡N键能/kJ•mol-1436391159418945根据上表数据推算并写出由氮气和氢气合成氨气的热化学方程式：。（5）乙醇和乙醚是同分异构体，但它们性质存在差异：分子式结构简式熔点沸点水溶性乙醇C2H6OC2H5OH-114.3℃78.4°C互溶二甲醚C2H6OCH3OCH3-138.5℃-24.9℃微溶乙醇和二甲醚沸点及水溶性差异的主要原因是。（6）金属铜溶于在浓氨水与双氧水的混合溶液，生成深蓝色溶液。该深蓝色的浓溶液中加入乙醇可见到深蓝色晶体析出，请画出呈深蓝色的离子的结构简式。32．（13分）［化学——有机化学基础］(1).PET是应用广泛的五大工程塑料之一，PET结构片段：①PET由两种有机物通过缩聚反应生成，其中分子较大的单体分子结构简式为，分子较小的单体含氧官能团名称是。6②PET塑料有多种降解途径，其中常用的甲醇法是在一定条件下将其与过量的甲醇作用，降解为两种小分子。该反应的化学方程式为：。（2）.水杨酸（邻羟基苯甲酸）是合成阿司匹林（）的原料。①水杨酸与乙酸酐（）反应生成阿司匹林的化学方程式：。②写出一种阿司匹林同分异构体的结构式，该同分异构体符合以下条件：a.芳香族化合物；b.与氢氧化钠溶液共热，完全反应将消耗四倍物质的量的氢氧化钠；c.苯环上氢原子被一个溴原子取代，可能的产物有两种。答题卷：选择题题序6789101112答案23（15分）.（1）；。（2）。（3）。（4）。（5）。24(15分).7（1）.。（2）.。（3）.。（4）.。25（15分）.⑴。（2）①。②。③。④。⑤。31（13分）．［化学——物质结构与性质］（1）。（2）。（3）。（4）。（5）。（6）。832．（13分）［化学——有机化学基础］（1）①。②。（2）①。②。参考答案：选择题题序6789101112答案BACACBD23（15分）.9（1）（2分）；Mg(OH)2（2分）（2）SO2（2分）（3）S2-+Br2=S+2Br-(或其它合理答案)（3分）（4）bce（2分）（5）正极（2分）溶液逐渐变成浅绿色。（2分）24(15分).（1）.1.0×105（2分）（2）.3SO2+Cr2O72-+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O（3分）5（2分）（3）.正（2分）（4）.2Cr(OH)3+3H2SO4=2Cr2(SO4)3+3H2O（3分）（3分）25（15分）.⑴2CH3CH2OH+O2――→Cu△2CH3CHO+2H2O（3分）（2）①大试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边加入2mL浓硫酸和2mL乙酸。（2分）②倒吸（2分）③不能，乙酸乙酯在乙醇、乙酸和水的混合溶液中溶解度比较大。（2分）10④分液漏斗（1分）上口倒出（1分）⑤1.57-1.76mL；（2分）探究乙酸用量对乙酸乙酯产量的影响。（2分）31（13分）．［化学——物质结构与性质］（1）镁（2分）（2）Mn（2分）（3）E（2分）（4）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=－93kJ•mol-1（3分）（5）乙醇分子间能形成氢键，而二甲醚不能。（2分）（6）（2分）32．（13分）［化学——有机化学基础］（1）①（2分）羟基（2分）②（3分）（2）①（3分）②（3分）