福建省泉港一中2015届高三高考围题卷理综

-1-泉港一中2015届高三高考围题卷理科综合试题(满分：300分考试时间：2小时30分钟)第Ⅰ卷[本卷18小题，每小题6分。共108分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。6.下列对物质的用途的描述中，错误的是A.铝可用于冶炼某些熔点较高的金属B.Na2O2课用于漂白某些物质C.碱石灰可用于干燥CO2、NH3等气体D.NaClO可用作消毒剂7.下列关于乙酸的说法不正确的是()A．食醋中含有3%～5%的乙酸B．黄酒变酸是因为部分乙醇氧化为乙酸C．与甲酸甲酯互为同分异构体D．通过乙酸乙酯的碱性水解直接获取8.短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。则下列判断正确的是（）A．R位于元素周期表中第二周期第VA族B．R能分别与X、Z形成共价化合物C．气态氢化物稳定性：Y＞TD．Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO49.在常温下，对于pH=3的醋酸溶液。下列说法正确的是（）。A．在醋酸溶液中，NH4+、Na+、SiO32、CO23能大量共存B．与Na2S2O3溶液反应的离子方程式：S2O32＋2H＝S↓＋SO2↑＋H2OC．常温下，加水稀释醋酸，增大D．该醋酸溶液中c(CH3COO)0.001mol•L-110下列实验方案中，不能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A检验淀粉是否水解生成葡萄糖向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后水解液用NaOH溶液中和，然后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，观察是否有红色沉淀生成B检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色D验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色11.右图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述．．正确．．的是（）A．分子组成为Cm(H2O)n的物质一定是糖类B．微生物所在电极区放电时发生还原反应C．放电过程中，H＋从正极区移向负极区D．正极反应式为：MnO2＋4H+＋2e—＝Mn2＋＋2H2O-2-12.在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)△H0，反应过程持续．．升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正．确．的是()A．升高温度，平衡常数增大B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率C．Q点时，Y的转化率最大D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大第Ⅱ卷必考部分23.（15分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是。a．原子半径和离子半径均减小b．金属性减弱，非金属性增强c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d．单质的熔点降低（2）还原性最弱的简单阴离子的结构示意图是。（3）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)――→Cl2460℃SiCl4――→蒸馏SiCl4(纯)――→H21100℃Si(纯)在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式。（4）Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为（用离子方程式表示）。（5）已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)平衡常数为K12NO(g)＋O2(g)2NO2(g)平衡常数为K2则反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的平衡常数为K3＝（用K1、K2来表达）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝。（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式。24.（16分）二氧化锰在生产、生活中有广泛应用。（1）锌—锰碱性电池广泛应用于日常生活。电池的总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋2H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋2MnOOH(s)。该电池的正极反应式为。（2）某学习小组拟以废旧干电池为原料制取锰，简易流程如下：二氧化锰和杂质溶液残渣浓盐酸MnCO3Mn3O4MnNH4HCO3高温X高温①加入浓盐酸溶于废旧电池内黑色物质过程中保持通风，其原因是。②从产品纯度、环保等角度考虑，X宜选择（填代号）。A．焦炭B．铝C．氢气D．一氧化碳③写出碳酸锰在空气中灼烧生成四氧化三锰的化学方程式。（3）电解硫酸锰溶液法制锰又叫湿法冶锰。以菱锰矿（主要成份是MnCO3，主要杂质是Fe2+、Co2+、Ni2+）为原料制备锰的工艺流程如下：-3-已知：NiS、CoS均难溶于水。部分氢氧化物的pH如下表：（若某离子浓度小于等于105mol·L1，则认为完全沉淀）物质Fe(OH)2Ni(OH)2Co(OH)2Mn(OH)2Fe(OH)3开始沉淀pH7.57.77.68.32.7完全沉淀pH9.78.48.29.83.8①用离子方程式表示加入二氧化锰的作用。②加入氨水调节浸出槽中溶液的pH范围：。③弃渣B可能含有的物质为。④电解槽阴极的电极反应式为。25.（14分）某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质。Ⅰ．【查阅资料】①当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色。②硫代硫酸钠溶液在工业上可作为脱氯剂。Ⅱ．【性质验证】实验装置如图所示（省略夹持装置）实验步骤：（1）检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是；装置CⅡ处加的试剂可以是（选填下列字母编号）。A．碱石灰B．硅胶C．浓硫酸D．无水氯化钙（2）装置B的作用有。（3）写出装置F中相应的离子反应方程式：。Ⅲ．【探究与反思】（4）上图中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的，其理由是。该组的同学思考后将上述D、E、F装置改为实验操作步骤如下：①打开弹簧夹，缓缓通入氯气②当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。③当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气。④。（5）设计步骤③的实验思想是。饱和食盐水溶液KI+苯IIIIIIABCE溶液NaBrD溶液Na2SO3Fa干燥有色布条Na2S2O3溶液F-4-（6）步骤④的操作是。选考部分第II卷选考部分共5题,共35分。其中,第29、30题为物理题，第31、32为化学题,考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第29、30题都作答,则按第29题计分,若第31、32题都作答,则按第31题计分;第33题为生物题,是必答题。请将答案都填写在答题卡选答区域的指定位置上。31.【化学—物质结构与性质】（13分）硼及其化合物在现代工业、生活和国防中有重要应用价值。（1）硼原子的电子排布式是。（2）BF3和BCl3都有强烈接受孤电子对的倾向，如三氟化硼气体与氨气相遇，立即生成白色固体，写出该白色固体结构式，并标注出其中的配位键。（3）近年来，人们肯定硼是人和动物氟中毒的重要解毒剂。硼在体内可与氟形成稳定的配合离子，并以和氟相同的途径参加体内代谢，但毒性比氟小，且易随尿排出，故认为硼对氟化物具有解毒作用。（4）经结构研究证明，硼酸晶体中B(OH)3单元结构如图（1）所示。各单元中的氧原子通过O—H…O氢键连结成层状结构如图（2）所示。层与层之间以微弱的分子间力相结合构成整个硼酸晶体。①H3BO3是一元弱酸，写出它与水反应的化学方程式，②根据结构判断下列说法正确的是。a．硼酸晶体属于原子晶体b．硼酸晶体有鳞片状的外层c．硼酸晶体是分子晶体d．硼酸晶体有滑腻感，可作润滑剂e．在B(OH)3单元中，B原子以sp3杂化轨道和氧原子结合而成f．H3BO3分子的稳定性与氢键有关g．含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键h．分子中硼原子最外层为8e-稳定结构③硼酸常温下为白色片状晶体，溶于水（273K时溶解度为6.35g），在热水中溶解度明显增大（373K时为27.6g）。请分析其中原因。-5-CDBDBDC23.（1）b（2）（3）SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝0.025akJ·mol-1（4）2S2-＋O2＋2H2O＝2S↓＋4OH-（5）；2.67或8/3（6）4KClO3KCl＋3KClO424.（1）MnO2＋H2O＋e-＝MnOOH＋OH-（2）①二氧化锰与浓盐酸反应会产生有毒的氯气②C③6MnCO3＋O22Mn3O4＋6CO2（3）①MnO2＋4H+＋2Fe2+＝2Fe3+＋Mn2+＋2H2O②3.8≤pH＜8.3③NiS、CoS④Mn2+＋2e-＝Mn25.Ⅱ．（1）长颈漏斗；BD（2）除去氯气中的氯化氢并作安全瓶（3）S2O32－+4Cl2+5H2O=2SO42－+8Cl－+10H+Ⅲ．（1）未排除Cl2对溴、碘的非金属性的强弱实验的干扰（2）对比实验思想（3）打开活塞d，将少量b中溶液滴入c中，关闭活塞d，取下试管c震荡31．（13分）（1）1s22s22p1（2）（3）BF4-（4）①B(OH)3＋H2OH+＋[B(OH)4]-）②bcdg③受热时硼酸晶体中的大量氢键有部分断裂所致，分子内氢键不利于物质溶解。