搜索
第三节化学键课标要求认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成过程，区别离子化合物和共价化合物。课时安排：2课时一、教学目标1知识与技能：（1）认识化学键的涵义、口述出离子键和共价键的概念；能分析判断极性键和非极性键。（2）知道离子键和共价键的形成过程和形成条件，并能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成过程。2过程与方法：（1）通过对离子键和共价键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。（2）通过对离子键和共价键的形成条件和形成过程探究，培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法以及从个别到一般的研究问题的方法。（3）通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力。3情感、态度与价值观：（1）通过对离子键和共价键形成条件和形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。（2）通过整个教学过程学习，培养学生能用对立统一规律认识问题，养成认真仔细、一丝不苟的学习态度，激发学生对化学求知欲和学习的主动性。二、教材分析九年级化学中介绍了离子的概念，学生知道Na+与Cl-由于静电作用结合成NaCl化合物，又知道物质是由原子、分子、离子构成的，但并没有涉及离子化合物、共价化合物、化学键的概念。本节的化学键的内容，目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成从而揭示化学反应的实质。本课时教学重点是离子键和离子化合物的概念以及用电子式表示离子化合物的形成过程，教学难点是用电子式表示离子化合物的形成过程。三、教法分析本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。根据高一学生的心理特点，他们虽然具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，不是易于接受感性的认识。因此，本节课的教学，应低起点，小台阶，充分处用现代化教学手段，进行多媒体辅助教学，以突出重点，突破难点。四、教具准备多媒体课件、投影仪、盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴等。五、教学过程设计第1课时离子键教学程序教师活动学生活动设计意图创设情景导入新课[设问]从前面所学知识我们知道，元素的化学性质主要决定于该元素的原子的结构。而化学反应的实质就是原子的重新组合，那么是一是任意两个或多个原子相遇就都能形成新物质的分子呢？请同学们举例说明。[过渡]大家回答的很好，以上例子说明原子和原子相遇时，有的能进行组合，有的不能进行组合。[设问]为什么呢？[思考、回答]不是。氯原子与氢原子在光照条件下相遇能形成氯化氢分子；而稀有气体也是原子直接构成的，它们和其他物质的原子相遇时，很难起反应，因此常用作保护气。使前后所学知识自然衔接，从原子结构入手，激发学生求知欲。合作交流共同探[引言]人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有引力作用。同样的能自动结合的原子之间一定有某种作用存在，才能使原子和原子相互结合成的新的分子或新的物质，而原子和原子组合时，相邻的原子之间所存在的强烈的相互作用就是今天我们要学习的化学键，由于有化学键存在，使得一百多种元素能组成了世界上的万事万物。[讲解]我们知道氢分子是由氢原子构成的，要想倾听、思考、领悟从宏观到微观，训练学生抽象思维能力。为引出化学键的概念做铺垫。究使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达2000℃，它的分解率仍不到1%，这就说明在氢分子里氢原子与氢原子之间存在着强烈的相互作用，如果要破坏这种作用就需消耗436kJ/mol的能量。这种强烈的相互作用存在于分子内相邻的两个原子或多个原子之间。[板书]一、什么是化学键[板书]相邻的原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。[讲解]分析概念的内涵及关键词：“相邻的”、“强烈的”。[过渡]根据构成强烈的相互作用的微粒不同，我们把化学键分为离子键、共价键等类型，现在我们先学习离子键。[展示]氯化钠固体的样品。[设问]食盐是由哪几个元素组成的？[动手实验1-2]取一块绿豆大小的金属钠（切去氧化层）再用滤纸吸干上面煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，待钠熔化成球状时，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。[板书]]现象化学方程式记笔记领悟[思考、回答]食盐是由钠和氯两种元素组成。观察现象[交流讨论]现象：钠在加热时熔成一个小球。当把盛有黄绿色气体的集气瓶扣于预热过的钠的上方时，钠剧烈燃烧，瓶中出现大量白烟，原来的黄绿色逐渐消失。2Na+Cl22NaCl[思考、回答]稳定结构。培养学生准确严谨的科学态度。合作交流共同探究[引导探究]从宏观上，钠和氯气发生了化学反应，生成了新物质氯化钠，如若从微观的角度，又应该怎样理解上述反应呢？要想知道我们必须从氯原子和钠原子的结构入手分析。请大家回忆以往学过的知识回答，原子在参加化学反应时，都有使自己的结构变成什么样的结构的倾最外层电子数是8的结构，K层为最外层时是2个电子的结构原子通常通过得失电子而形成。从原子结构入手进行分析离子键的形成过程及本质，培向？[设问]什么是稳定结构？如何能形成？[提问]请同学从电子得失角度分析钠和氯气生成氯化钠的过程。[投影]氯化钠的形成动画[组织讨论]1.在食盐晶体中Na+与CI-间存在有哪些力？2.阴、阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？[评价]对讨论结果给予正确的评价，并重复结论。[总结]1．阴、阳离子之间除了有静电引力作用外，还有电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用。2．当两种离子接近到某一定距离时，吸引与排斥达到了平衡。于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化学键。所以所谓阴、阳离子电荷相互中和的现象是不会发生的[板书]1.阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。[引导]成键微粒：相互作用：成键过程：[设疑]要想形成离子键、就必须有能提供阴、阳离子的物质，那么哪些物质能提供阴、阳离子[猜想]当钠原子与氯原子相遇时，钠原子失去最外层的一个电子，成为钠离子，带正电，氯原子得到了钠失去的电子，成为带负电的氯离子，阴、阳离子的异性电荷相吸结合到一起，形成氯化钠。[思考、讨论]1．阴、阳离子之间除了有静电引力作用外，还有电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用。2．当两种离子接近到某一定距离时，吸引与排斥达到了平衡。于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化学键。所以所谓阴、阳离子电荷相互中和的现象是不会发生的。记录后在教师点拨引路下分析离子键的概念。阴、阳离子。静电作用（静电引力、斥力）阴、阳离子接近到养学生抽象思维能力加深对静电作用的理解，突破难点同时培养学生用“对立统一规律”来认识问题和由个别到一般的科学方法。呢？[投影]·活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。·活泼的金属元素和酸根离子形成的盐·铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。[过渡]从上多媒体中可以看出原子成键是和其最外层电子有关，那么如何形象地表示原子的最外层电子呢？为此我们引入一个新的化学用语——电子式。[板书]2.电子式，在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。[举例并讲解]原子电子式：离子电子式：Na+Mg2+[板书]电子式的写法金属阳离子的电子式就是其离子符号，非金属阴离子电子式要做到“二标”即标“[]”和“电荷数”[投影]课堂练习1．写出下列微粒的电子式：SBrBr-S2-[引言]用电子可以直观地表示出原子之间是怎样结合的以及原子结构特点与化学键间的关系。[板书]3.用电子式表示出离子化合物的形成过程。[举例并讲解]用电子式表示氯化钠的形成过程。[投影练习]用电子式表示MgO、K2S形成过程：[设问]用电子式表示物质形成过程与化学方程式在书写上有何不同？[指导讨论]请同学们归纳小结用电子式表示离子化合物形成过程的注意事项。请其他组对上述发言进行评议。某一定距离时，吸引和排斥达到平衡就形成了离子键。[分析回答]活泼金属提供阳离子、活泼非金属提供阴离子。领悟、记笔记领悟、记笔记[交流]领悟各式的含义及整体的含义，区别用电子式表示物质。独立完成[交流]分析用电子式表示物质形成过程的不同，并与化学方程式进行比较得出它们的不同之处讨论、领悟书写方法。1．首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式。初步掌握原子及简单离子的电子式的书写方法，为下一环节做准备。通过分析比较，初步学会用电子式表示离子化合物的形成过程。突破难点、突出重点[评价]对学生的发言给予正确评价，并重复要点。[总结]书写方法。1．首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式。2．箭号右方写离子化合物的电子式。写时要注意二标：标正负电荷、阴离子标[]。3．箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的微粒不可以合并写。4．在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。2．箭号右方写离子化合物的电子式。写时要注意二标：标正负电荷、阴离子标[]。3．箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的微粒不可以合并写。4．在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。总结反思共同提高[总结]结合学生总结，加以完善。[作业]课本第116页让学生总结本节重点内容。训练学生归纳总结概括能力应用迁移拓展提升[投影][随堂检测]1．下列说法中正确的是（）。(A)两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键。(B)阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键。(C)只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键。(D)大多数的盐、碱和低价金属氧化验室物中含有离子键。2．用电子式表示下列离子化合物的形成过程：BaCI2NaFMgSK2O3．主族元素A和B可形成AB2型离子化合物用电子式表示AB2的形成过程板书设计第三节化学键一、离子键1．阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。成键微粒：阴、阳离子；相互作用：静电作用（静电引力和斥力）；成键过程：阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡就形成了离离子键。2．电子式，在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。3．用电子式表示出离子化合物的形成过程。第二课时教学程序教师活动学生活动设计意图创设情景导入新课[复习提问]1．什么是离子键？2．什么是离子？哪些元素化合时可形成离子键？[演板]用电子式表示NaCl，CaF2的形成过程。[过渡]活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键，那么非金属元素之间化合时，形成的化学键与离子键相同吗？[回答]阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键叫离子键。活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键。二人板书，其它学生在下面练习；在学生回答、板书后，给予纠正、补充。引起学生有意注意，尽快进行角色，温故知新，前后知识自然衔接合作交流共同探究[板书]二、共价键[共同探讨]以氯原子为例用电子式来分析氯分子的形成过程。[板书]1、概念：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。[讲解]共价键成键时，电子不是从一个原子转移到另一个原子而是在两个原子间共用，形成共用电子对。共用电子对在两个原子核周围运动，使每个原子都达到稳定结构。[提问]你学过的分子中，有哪些原子间是以共价键结合的？用电子式表示一下：[投影]表1-3一些以共价键形成的分子分子共价化合物电子式H2N2H2OCO2CH4[思考讨论]氯原子的最外层有7个电子，要达到稳定的8电子结构，都需要获得1个电子，所以氯原子间难以发生电子得失；如果两个氯原子各提供1个电子，形成共用电子对，两个氯原子就都形成了8电子稳定结构。[回答]H2，Cl2，N2，H2O，CO2，CH4，SO2等。[思考探究]成键的微粒是原子；成键原子必须有未成对电从原子结构入手，训练学生抽象思维能力，激发学生求知欲。对比分析，加深印象，强化记忆。采用与离[分析]引导学生分析：共价键成键微粒、成键原因、成键性质。[思考]共价键是否一定存在于共价化合物中？[投影]讲解NaOH及Na2O2中键的性质。氢氧化钠中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。过氧化钠中，过氧根离子(O2)2-与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。[设问]在前一节，我们学习过用电子式表示离子键的形成过程，那么，共价键的形成过程如何呢？以氯化氢分子形成为例。氯化氢分子形成