离子反应专题

第1页（共20页）专题2离子反应2.1电解质与非电解质1．（2013•奉贤区二模）下列物质属于电解质的是（）A．NaCl溶液B．SO3C．Na2OD．Cu考点：电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物．电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；据此即可解答．解答：解：A．NaCl溶液中有自由移动的钠离子和氯离子，能导电，但它是混合物，电解质必须是化合物，所以它既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．三氧化硫只存在分子，没有自由移动的离子，所以不能导电；三氧化硫在水溶液中与水反应生成硫酸，硫酸电离出自由移动的离子导电，三氧化硫自身不能电离，三氧化硫是非电解质，故B错误；C．氧化钠是由钠离子和氧离子构成，电子式为，是在熔融状态下能完全电离成自由移动的钠离子和氧离子的化合物，是电解质，故C正确；D．铜是金属单质，能导电；但它既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选C．点评：本题重点考查了电解质、非电解质概念的辨析，解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件，题目难度不大．2．（2012•松江区一模）属于电解质，且溶于水时会影响水的电离平衡的是（）A．氯气B．二氧化碳C．碘化钾D．醋酸钠考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物；水的电离方程式为H2O⇌H++OH-，加入的物质或离子能影响水电离平衡的移动，则破坏水的电离．解答：解：A．氯气是单质，不是电解质，故A错误；B．二氧化碳的水溶液能导电，原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质，故B错误；C．向溶液中加入碘化钾，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度不改变，则不破坏水的电离，故C错误；D．醋酸钠在水电离出醋酸根和钠离子，醋酸根能与氢离子结合生成醋酸，促进水的电离，故D正确．故选D．点评：本题考查了电解质的判断和水的电离，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．3．把0.05摩NaOH固体分别加入下列100毫升液体中，溶液的导电能力变化不大的是（）A．自来水B．0.5摩/升盐酸C．0.5摩/升醋酸D．0.5摩/升氯化铵溶液考点：电解质溶液的导电性．第2页（共20页）专题：溶液和胶体专题．分析：溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化．B、D项中物质均是强电解质，加入NaOH后生成物仍是强电解质，故导电性变化不大；A、C项中物质由于难电离，离子浓度很小，当加入NaOH后，离子浓度增大很多，成为强电解质，故导电能力与原来相比变化很大．解答：解：导电能力的大小，要比较单位体积内离子浓度的多少．A、因水是极弱的电解质，导电性极弱，加入氢氧化钠后，氢氧化钠是强电解质，溶液中主要的是钠离子和氢氧根，导电性增强，故A错误；B、未加氢氧化钠固体，导电的有氯离子和氢离子，加入氢氧化钠后主要是钠离子，氯离子，未反应的氢离子，而参加反应的氢离子正好与钠离子的量相当．所以导电性变化不大，故B正确；C、原来是弱电解质，离子较少，加入强碱以后，变为强电解质，导电能力增强，故C错误；D、氯化铵为强电解质，加入NaOH后生成物仍是强电解质，离子的浓度变化不大，故导电性变化不大，故D正确；故选BD．点评：本题考查溶液中离子浓度大小比较，以此判断溶液的导电性，溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化．4．（2011•福建模拟）下列示意图中，正确的是（）A．烧碱溶液中滴加稀醋酸B．稀醋酸加水稀释C．镁与一定量的盐酸反应D．加热纯碱溶液考点：电解质溶液的导电性；弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：图示题；电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、依据反应过程中的离子浓度变化分析判断导电性分析；B、根据醋酸是弱酸草丛中电离平衡，加水稀释促进电离分析；C、依据发生的氧化还原反应是放热反应加快反应速率，随后氢离子浓度减小反应速率减小；D、纯碱水解反应是水解平衡，是吸热反应；解答：解：A、烧碱溶液中滴加稀醋酸，溶液中的离子浓度变化不大；导电性变化不大，故A错误；B、稀醋酸加水稀释促进醋酸的电离，离子浓度减小，氢离子数增大；故B错误；C、镁与一定量的盐酸反应，反应是放热反应加快反应速率，一定程度后氢离子浓度减少为主，速率减小；故C正确；D、加热纯碱溶液中存在碳酸根离子水解，水解反应是吸热反应，加热促进水解；氢氧根离子浓度增大，第3页（共20页）故D错误；故选C．点评：本题考查了电解质溶液的导电性变化，弱电解质的电离平衡应用，氧化还原反应的速率影响因素，盐类水解的平衡移动，关键是分析图象的方法和理解坐标系的含义．5．在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是（）A．溶液的导电能力强弱与溶液中离子的浓度大小有关B．溶液的导电能力强弱与溶液中离子数目的多少有关C．灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子D．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同考点：电解质溶液的导电性．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，发生反应生成硫酸钡和水，溶液的离子浓度先减小后增大，溶液的导电性与溶液的离子浓度大小有关，离子浓度越大，则溶液导电性越强，灯泡越亮，反之越暗．解答：解：A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关，故A正确；B．由于溶液体积未知，离子的物质的量多但离子浓度不一定大，故B错误；C．灯泡最暗时溶液中自由移动的离子很少，而不是没有，故C错误；D．往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，会生成难溶的硫酸钡和难电离的水，所以导电性会先减弱，硫酸过量之后，导电性又增强，所以，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，而往氢氧化钡溶液中滴加盐酸，生成的是易溶易电离的氯化钡，所以，溶液导电能力一直很强，灯泡一直明亮，故D错误．故选A．点评：本题考查电解质溶液的导电性，题目难度不大，注意把握溶液导电性与离子浓度的关系，注意把握溶液中的离子反应，为解答该题的关键．2.2电解质在水溶液中的电离1．向一定体积的澄清石灰水中不断通入CO2，溶液的导电性（以电流I表示）和通入CO2的体积（用V表示）间关系正确的是（）A．B．C．D．考点：电解质溶液的导电性．专题：图示题；电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据反应方程式判断溶液中溶质浓度的变化，浓度的大小决定导电能力的大小．解答：解：由题意知，随着不断通入CO2发生的化学反应为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O①CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2②当CO2不足量或恰好反应时，发生的反应是①，碳酸钙是沉淀，水是弱电解质溶液中l导致溶液中离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱；当继续通入二氧化碳时发生的反应是②，生成的碳酸氢钙是强电解质，易溶于水，电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增强；当溶液饱和水，离子浓度最大，导电能力最强，继续通入二氧化碳对导电能力无影响．第4页（共20页）故选：A点评：对于图象分析题，分析时注意：1、图象中曲线的趋向2、曲线的拐点2．在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是（）A．溶液的导电能力强弱与溶液中离子的浓度大小有关B．溶液的导电能力强弱与溶液中离子数目的多少有关C．灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子D．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同考点：电解质溶液的导电性．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，发生反应生成硫酸钡和水，溶液的离子浓度先减小后增大，溶液的导电性与溶液的离子浓度大小有关，离子浓度越大，则溶液导电性越强，灯泡越亮，反之越暗．解答：解：A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关，故A正确；B．由于溶液体积未知，离子的物质的量多但离子浓度不一定大，故B错误；C．灯泡最暗时溶液中自由移动的离子很少，而不是没有，故C错误；D．往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，会生成难溶的硫酸钡和难电离的水，所以导电性会先减弱，硫酸过量之后，导电性又增强，所以，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，而往氢氧化钡溶液中滴加盐酸，生成的是易溶易电离的氯化钡，所以，溶液导电能力一直很强，灯泡一直明亮，故D错误．故选A．点评：本题考查电解质溶液的导电性，题目难度不大，注意把握溶液导电性与离子浓度的关系，注意把握溶液中的离子反应，为解答该题的关键．3．下列溶液均是50ml，若分别向其中加入0.5mol/L盐酸，溶液导电性明显增强的是（）A．0.5mol/L的H2SO4B．0.5mol/L的NaOHC．0.5mol/L的NH3•H2OD．0.5mol/L的AgNO3考点：电解质溶液的导电性；弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：加入0.5mol/L盐酸，溶液导电性明显增强，溶液中离子浓度应增大，结合物质的性质可用排除的方法解答．解答：解：A．H2SO4为强电解质，与HCl不反应，加入0.5mol/L盐酸，离子浓度略变小，故A错误；B．NaOH与HCl发生中和反应，离子的物质的量不变，但体积增大，离子浓度变小，故B错误；C．NH3•H2O为弱电解质，与HCl反应生成NH4Cl，为强电解质，离子浓度增大，故C正确；D．AgNO3与HCl反应生成AgCl沉淀，反应后离子的物质的量不变，但溶液体积增大，离子浓度减小，故D错误．故选C．点评：本题考查溶液导电性问题，题目难度不大，注意导电性的强弱取决于溶液离子浓度的大小．4．判断下列化学基本概念的依据正确的是（）A．强、弱电解质：溶液的导电能力大小B．同位素：两原子是否含有相同的质量数C．氧化还原反应：是否有电子转移D．可逆反应：是否能向正反应．逆反应两个方向进行第5页（共20页）考点：电解质溶液的导电性；同位素及其应用；氧化还原反应；化学反应的可逆性．专题：物质的组成专题；物质的分类专题；氧化还原反应专题．分析：A、溶液的导电能力取决于溶液离子浓度的大小；B、同位素是质子数相同而中子数不同的一类原子的总称；C、氧化反应的本质是有电子转移；D、可逆反应是在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应；解答：解：A、溶液的导电能量取决于溶液离子浓度的大小而与电解质的强弱无关，故A错误；B、同位素是质子数相同而中子数不同的一类原子，与是否具有相同的质量数无关，故B错误；C、化学反应中当有电子转移时一定发生氧化还原反应，故C正确；D、可逆反应是在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应，如水电解生成氢气和氧气与氢气的燃烧就不是可逆反应，因不是在同一条件下，故D错误．故选C．点评：本题考查溶液的导电性、同位素、氧化还原反应、可逆反应等概念，题目难度不大，注意加强对基本概念的理解．5．下列化合物中，只有在溶于水之后才能导电的电解质是（）A．NaClB．CH3CH2OH（酒精）C．H2SO4D．CO2考点：电解质溶液的导电性；电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：只有在溶于水之后才能导电的电解质，应是共价化合物，酒精和CO2为非电解质．解答：解：A、氯化钠为离子化合物，在熔融状态下也可以导电，故A错误；B、酒精属于非电解质，溶于水不导电，故B错误；C、硫酸溶于水电离出氢离子和硫酸根离子，所以能够导电，故C正确；D、二氧化碳不是电解质，故D错误．故选C．点评：本题考查电解质以及离子化合物和共价化合物的区别，题目难度不大，注意了解电解质的含义，属于基础知识的考查．2.3电离方程式的书写1．（2013•东城区模拟）下列离子方程式书写正确的是（）A．向水中通入少量氯气：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．向硫酸酸化的碘化钾溶液中加入双氧水：