离子反应教学方案(设计)

离子反应教学方案(设计)课题离子反应课型讲授型授课教师吴宁化学教育（1）班20052401115教材版本人教版章节第二章第二节学生情况在初中化学中，学生已经对物质构成的粒子——离子，有了一定的了解：了解了核外电子的排布方式，以及离子的形成。学生已经在初中化学中做过溶液的导电性实验，也即对离子的一些相关物理、化学性质都有了一定的认识。教学内容1.酸、碱、盐在水溶液中的电离2.离子反应及其发生的条件3.离子方程式的书写（难点、重点）教学目标知识与技能：1.学生了解电解质的概念，理解电解质导电的原因，知道电解质的电离方程式。2.学生了解掌握离子反应的实质及其发生的条件。3.学生掌握正确书写简单离子方程式的方法。4.引导培养学生学会观察生活想象，提出问题和解决问题的思维方法过程与方法：1.列举生活中一些和相关离子反应的特殊例子，通过演示酸、碱、盐在水溶液中的导电实验，提出电解质的概念。2.在电解质概念的基础上，教师演示实验，学生观察现象并组织讨论，得出离子反应的本质及其发生的条件。3.结合学生的化学基础和教科书附录部分的“部分酸、碱和盐的溶解性表”，引导学生记住常见的难溶物质。4.通过练习空固课堂知识，并发现学生对该知识掌握的不足之处。情感态度与价值观：1.组织讨论，培养学生积极交流的学习态度2.学生观察实验现象，回忆并运用初中的知识基础，讨论得出结论，培养学生运用科学的方法分析问题、解决问题的能力，特别是归纳、总结能力的训练。3.培养学生的对生活现象的观察和思考能力。教学方法（主要运用实验-理论-练习的方法）列举和离子反应相关的生活例子设置疑问引入教学内容——演示实验、观察现象——组织讨论得出结论——教师讲解实验本质——进一步讲解课程内容知识——回归开始时候的例子，做出解释，控固知识点教学用品多媒体教学设备，实验仪器，实验药品教学流程教学过程首先对离子反应在高考中的分量和地位进行简要介绍离子反应贯穿在整个高中化学教学中，是高考必考知识点之一。要求能正确书写离子反应方程式，电离方程式。主要题型有：离子是否共存的判断，离子反应方程式的书写、判断正误。要求掌握不同条件下在水溶液中不同的离子能（或不能）大量（或少量）共存的规律。列举生活中的特殊例子，由易及浅，让学生初步了解酸、碱、盐在水溶液中的反应特点和规律。实验演示（可允许一两个学生上台近距离观察）酸、碱、盐在水溶液中的导电性实验。了解一些固体加热至熔化后具有导电性的性质让学生根据课本和资料相关知识，列表对比电解质和非电解质的性质教师演示实验，同时讲解扩展知识面学生根据平时的生活经验，列举离子，讨论离子反应在日常生活、工业生产、环境保护等方面的作用。归纳整理巩固应用总结规律，进行练习导入新课演示教材实验，观察现象。引导学生得出CuSO4溶液和BaCl2溶液反应的实质四组酸碱反应的离子方程式的书写教师讲解演示教材实验2－2得出中和反应的实质演示教材实验2－3总结溶液中离子互换型的离子反应发生的条件。进一步学习各种类型的离子方程式的书写（一）导入新课（5min）【多媒体演示实验】（3min）观看酸、碱、盐在水溶液中的导电性实验。演示过程中，学生对各种现象进行观察记录和思考【教师举例和提问】为什么上面的实验会产生这些现象，在生活中我们还可以观察到哪些类似的现象【教师讲解】在科学研究和日常生活中，我们会经常接触和应用离子反应。我们这节课就来探讨酸、碱、盐在水溶液中反应的特点和规律。（二）酸、碱、盐在水溶液电离（10min）【教师讲解】（1min）通过实验，让学生了解氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体加热至熔化后同样具有导电的性质。引出电解质的概念。【学生讨论】（1min）学生通过讨论，回想和列举更多可在水溶液中可以导电的物质？【板书】电解质的概念。【教师讲解】（1min）概念中应注意的问题：①电解质的导电条件是在水溶液中或者是在熔融状态下②电解质必须是化合物【设置疑问】酸、碱、盐在水溶液中为什么能够导电？【教师讲解】（2min）以氯化钠在水中的溶解和电离过程为例，具体讲解酸、碱、盐在水溶液中导电的原因。引出NaCl的电离方程式。【板书】NaCl、CuSO4电离方程式的书写。【教师提问，学生讨论】（1min）依据NaCl电离方程式的书写规则，请同学思考HCl、H2SO4、HNO3的电离方程式。【教师讲解】（1min）从电离的角度，酸，可以定义为：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。【课后思考与交流】参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质。（三）离子反应及其发生的条件（28min）【提问引发思考】（1min）要求学生结合酸、碱、盐在水溶液中的电离，思考电解质在溶液中的反应实质。【板书】离子反应的概念。【教师演示实验】（2min）演示教材上的实验。实验前请同学预测会有什么现象出现。【教师讲解】（5min）结合电解质的概念，具体分析实验现象。CuSO4溶液与NaCl溶液混和无现象的原因，CuSO4溶液与BaCl2溶液混和产生白色沉淀的原因。给出CuSO4溶液与BaCl2溶液的化学反应方程式，从离子反应的角度，具体分析CuSO4溶液与BaCl2溶液混和发生化学反应的过程，得出两者反应的实质，从而引出离子方程式的一般规律。【练习】要求学生根据刚刚学习的知识，自己思考并写出CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式。对练习效果进行评析，及时发现问题，解决问题。【板书】以填空题的形式给出离子方程式的概念。【教师讲解】（3min）结合实例讲解离子方程式的书写步骤。可以归纳为：“写，拆，删，查”四字法则。【板书】（1min）注意事项：不拆的物质①难溶物②难电离的物质（弱酸H2CO3、H3PO4、H2S、CH3COOH、H2SO3；弱碱NH3）③气体④氧化物⑤H2O【中和实验演示】（1min）演示教材实验2－2。学生观察实验现象。【教师讲解】（2min）四个不同的中和反应，不同的化学方程式但是离子方程式相同。这表明中和反应的实质是酸电离出来的氢离子和碱电离出来的氢氧根离子结合生成了水。【教师提出疑问】（1min）从实验2－1我们可以知道，并不是所有的溶液两两混和都可以发生化学反应。同样，实验2－2也告诉我们，两种溶液混和以后，虽然我们观察不到现象，但是它们仍然是发生了化学反应的。那么，什么样的溶液两两混和以后才可以发生化学反应呢。【教师演示实验】（3min）演示教材实验2－3。【教师提问】（1min）观察实验现象，请同学讨论后写出相关反应的离子方程式。【教师讲解】（2min）分析实验现象，得出离子反应发生的条件：生成沉淀、放出气体或生成水。【总结】（1min）本节课讲解了电解质的概念，电解质电离方程式的书写，其中的重难点是离子反应的实质、发生反应的条件及其离子方程式的书写。【练习】例1、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（A）(A)H3O+、NO3-、Fe2+、Na+(B)Ag+、NO3-、Cl-、K+(C)K+、Ba2+、OH-、SO42-(D)Cu2+、NH4+、Br-、OH-解析：所给四个选项中各组离子均不能大量共存，只有A中的H3O+、NO3-、Fe2+三种离子因发生氧化还原反应符合题意。点拨：抓住不能共存的条件——发生氧化还原反应。强强反应规律及中学常见强氧化剂、强还原剂的识记，是解决氧化还原应用问题（特别是隐含氧化还原反应问题）的关键，例如检验SO42-时不能用硝酸酸化，就是因为HNO3会使SO32-氧化为SO42-，而干扰检验。例2、下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是(C)（A）Na+NO3-AlO2-SO42-（B）Na+NO3-SiO32-K+（C）K+Cl-AlO2-CO32-（D）Na+Cl-HCO3-Ca2+解析：分析所给四个选项：D中HCO3-不能在碱性溶液中大量存在，A和B中加入盐酸后无气体产生也不合题意。课后反思和总结：书写离子方程式时一定要注意如下十个“不要”：①不要忽视反应条件；②不要忽视溶液的浓度；③不要忽视方程式的电荷平衡；④不要忽视电解质的强弱；⑤不要忽视了电解质的溶解性；⑥不要忽视了平衡理论；⑦不要忽视难溶物溶解性大小的比较；⑧不要忽视反应中的滴加次序；⑨不要忽视方程式中系数的化简，当每一项都有公约数时才能化简；⑩不要忽视反应中量的关系，不足量的反应物应按化学式中比例关系参加反应。