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酸、碱、盐在水溶液中的电解教案方案（设计）1第二节离子反应第一讲：酸、碱、盐在水溶液中的电解教案方案（设计）课题酸、碱、盐在水溶液中的电解课型新课授课教师教材版本普通高中课程标准实验教科书（必修）Ⅰ章节第二章第二节第一讲学生情况在初中化学（第十章）中，学生已做过溶液的导电性实验，对溶液导电原因有一定得了解。在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，结合这些固体在水溶液中能导电这两个特点，就可以很顺利的引出电解质的概念。在此之前，学生刚刚学过物质的分类这一节课，对分类的方法有了一定得了解，这样子就能够更为清楚得了解电解质与非电解质的概念及其分类，同时可以认识物质除了电解质与非电解质外，还有其他类型，使电解质之概念了解更为完整，进而对之后电解的知识能够比较容易得接受。学生能够归纳收集自己通过相关途径积累的知识，结合新课标的学习和教学评价，积极参与课堂活动，积极提出疑问，进行交流、讨论、辩论，初步具备化学知识积累研究的能力。学生情况：学生正处在16、17岁的年龄阶段，好奇心较强，兴趣不太稳定，逻辑思维正在日趋发展中，在知识学习上仍需借助感性材料的支持的诸多特点。因此本节课的重点是：电解质（强电解质和弱电解质）、非电解质的判断，实验现象的分析。难点的突破方法：充分运用实验和多媒体教学手段，尽可能增加实验可见度，加强感性认识，引导学生进行全面观察，理解微观本质。教学内容教材的地位和作用：本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，所以从体系看起承上启下的作用。从研究方法看，它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的知识和能力的重点。学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了初中学过的电离初步知识，又为选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。它还是历年高考的热点，在高考中重现率达标100%本节内容节选自《普通高中课程标准实验教科书（必修）Ⅰ》第二章第二节的内容。在介绍离子反应及其发生的条件以前，需要介绍电解质的概念，以及电解质的电离方程式。因此，本节内容分为两部分：“酸、碱、盐在水溶液中的电离“和”离子反应及其发生的条件”。本节课介绍前者。在初中化学中，学生已做过溶液的导电实验。在此基础上，介绍氯化钠、硝酸、氢氧化钠固体分别加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质概念。然后，通过介绍氯化钠在酸、碱、盐在水溶液中的电解教案方案（设计）2水中的溶解和电离，引出氯化钠电离方程式的书写，以及氯化氢、硫酸、硝酸三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。最后安排“思考与交流”活动，引导学生从电离角度概括出碱和盐的本质。本节课的教学重点是：电解质的概念；难点是：电解质的概念，探究碱和盐的定义。教学目标根据教学大纲和课程标准的要求、教材的编写意图、结合学生的实际情况，同时依据美国布垆坶教学目标的分类理论，确定本节的教学目标。知识与技能目标1道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；2、了解电解质和非电解质的概念；3现象分析探究化学反应实质的能力；过程与方法目标、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法。2、引导学生自主学习，从三大强酸电离特征得出酸定义，通过独立思考探究碱和盐的定义。情感态度与价值观目标、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感；2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度；3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。教学方法（策略）教学方法是以教学目标为导向，以学生情况为依据，以教学内容为基础，以培养能力为目的来选择。本节课主要采用问题探究法，即以问题为切入口，追踪变化的本质，解释疑惑。它有利于培养学生发现问题、提出问题、探究问题的能力。采用这种方法意在渗透探究问题的方法，为学生开展探究性学习创造必要的条件。限于新高一学生的能力，本节课主要以启发性教学、计算机辅助教学为手段，充分调动学生的多种感官详细策略1、通过对初中知识点的回顾，激起学生对溶液导电性的回忆；2、通过实验探讨导电的物质，培养学生实验技能及观察、记录实验现象的能力；3、教师通过补充实验和问题的引导，激发学生的求知意识，引导学生思考，帮助学生分析概括电解质与非电解质的概念；4、通过练习，巩固学生对电解质与非电解质的概念，并进行深一步分析概念；5、将电解质的概念具体化，进而引出酸的概念，让学生通过对酸概念的学习，进行自己探究，得出碱与盐的概念；6、指导学生书写电解质电离方程式，并进行相关练习连接，巩固知识点；7、小结本节课所学内容；教学媒体1、ppt播放课件内容；2、简单的实验操作；酸、碱、盐在水溶液中的电解教案方案（设计）3教学过程：教师活动教学内容学生活动设计意图时间分配[引入]我们知道，许多化学反应是在水溶液中进行的，参加反应的物质主要是酸、碱、盐。在科学研究和日常生活中，我们经常接触和应用这些反应。因此很有必要对其中的规律进行研究。这就是我们本节课学习的内容——离子反应的原因。引入教学主题认真听讲，思考；吸引学生的注意，让学生了解学习离子反应的必要性。1min[板书]标明本次课程的内容。写出标题“第二讲——离子反应”抄写笔记让学生清楚了解本节课的学习内容。10s[练习引入]让学生回忆知识点。师：我们在初中的时候观察过酸、碱、盐在水溶液中导电的实验现象，现在我们来判断一下哪种物质是能导电的？（播放ppt，题目）据初中所学判断，下列物质中哪些能导电？铜片、氯化钠固体、氯化钠溶液、无水酒精、蔗糖固体、蔗糖溶液、氢氧化钾固体、氢氧化钾溶液、硫酸溶液。学生思考，回答问题。能导电的是：铜片、氯化钠溶液、氢氧化钾溶液、硫酸溶液；不能导电的是：氯化钠固体、无水酒精、蔗糖固体、蔗糖溶液、氢氧化钾固体。让学生记起之前学过的知识点，以便更好的接触新知识。2min[提问]师：既然大家都了解这些物质能够导电，那么它们导电的原理是什么？导电的原理。学生思考并回到问题。因为水溶液中存在着自由移动的离子。而金属中存在着自由移动的电子。通过思考学生了解溶液导电的原理，为之后的概念学习做铺垫。2min[引述]师：上面的知识点大家都掌握得不实验探究，熔融状态的氯化钠和蔗糖的导电性。学生认真观看实验，注意现加强学生观察及思考能力。3min酸、碱、盐在水溶液中的电解教案方案（设计）4错，那么我们现在来做一个实验，证明熔融的氯化钾、蔗糖能不能导电。进行实验演示，证明氯化钠的导电性。实验步骤：1、取一定量的氯化钠或蔗糖固体于蒸发皿中，蒸发皿放置在三脚架的泥三角上；2、插入两根碳棒，连接好线路；3、用酒精喷灯给氯化钠加热，观察现象；象，并思考结果。[提问]师：好，观察完实验，现在我们请一个同学为我们说说他看到的现象，以及得到的结果？氯化钠的导电性的解说学生回答问题。生：现象是：灯泡亮的；说明氯化钠在熔融状态下可以导电。1min[讲述]从上面这部分的习题和实验，我们可以发现，像氯化钠、硫酸等这样的，在水溶液中或者熔融状态下能够导电的化合物，就叫做电解质。反之，如果不能导电就是非电解质，如“酒精”、“蔗糖”……引出电解质与非电解质的概念；学生认真听讲。让学生从上面的知识点中认识到电解质与非电解质的概念。30S[板书]一、电解质与非电解质1、在水溶液中、熔融状态2、化合物抄写笔记。通过笔记，加深学生对电解质与非电解质概念的了解和掌握。30s酸、碱、盐在水溶液中的电解教案方案（设计）5ppt播放一、电解质与非电解质1、电解质：在水溶液中或者熔融状态下都不能导电的化合物就叫做电解质；2、非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物就叫做非电解质；观看详细概念，思考。提醒学生注意10s[提问]师：学习完电解质与非电解质的概念，我现在问大家两个问题。（ppt显示问题）老师按ppt给学生读一遍。[思考]1、铜片和石墨能导电，它们是电解质吗？2、SO3的水溶液能导电，SO3是电解质吗？3、盐酸是电解质吗？学生听看问题，思考问题；某某学生回答。启发学生从概念中分析问题；3min[分析]师：根据刚刚某同学的回答，我们先把电解质这个概念进行梳理一遍。（ppt播放）1、要抓住关键词：水溶液或熔融状态、能导电、化合物，缺少其中的任何一个，都是不是电解质。2、像CO2、SO3等非金属氧化物，在水溶液中，起导电作用的是其分别与水反应生成的碳酸和硫酸，故其不是电解质；3、电解质和非电解质研究的是化合物，单质与混合物既不是电解质也不是非电解质；4、酸、碱、盐和部分金属氧化物是电解质；5、能导电的物质不一定是电解质；学生一边思考、一边听讲；帮助学生理清电解质与非电解质的概念；2min[练习]ppt播放。师：让我们做几道题巩固大家的学习成果；下列物质哪些属于电解质？（1）NaCl（2）NaOH（3）H2SO4（4）H2O（5）盐酸溶液（6）小苏打（NaHCO3）（7）Fe（8）Ca(OH)2（9）Na2O(10)CO2(11)蔗糖（12）乙醇根据前面所学习的内容思考并回答问题。让学生进一步掌握、了解所学习的概念。2min[讲述]从上面的解析以及大家的练习中我们可以二、电解质的类型：酸、碱、盐、水和大部分金属氧化物。抄写笔记，思考。让学生了解电解质的概念。30s酸、碱、盐在水溶液中的电解教案方案（设计）6了解到，电解质的主要类型。[板书]探究：为什么酸，碱，盐在水溶液中可以导电呢？[板书]师：大家请翻开课本30页，阅读第二段与第三段，了解下电解的过程。三、电解：电解质离解成自由移动的离子的过程。抄写笔记，看书本，思考及理解。让学生了解电解这一概念及过程2min[讲解]分析电解过程。（播放Ppt演示电离过程。）我们看书上的图来解答这一个问题。我们以氯化钠溶液为例子。氯化钠晶体是由带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-，通过静电按一定规律紧密地排列所形成的。晶体中的离子（Na+和Cl-）不能自由移动，因此晶体不能导电。当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了氯化钠晶体中Na+与Cl-之间的静电作用力，使Na+和Cl-逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们把这种在溶液中产生了能够自由移动的离子的过程叫做电离。认真听讲及思考。从讲解及视觉观看让学生了解电离这一过程。2min[提问]师：学习完这个电离的概念，了解了这一过程，我们可以用一种方法表示电离过程即电离方程式请同学们通过所学然后写出HClH2SO4，HNO3的电离方程式。引导学生书写电离方程式我们把这种在溶液中产生了能够自由移动的离子的过程叫做电离。这个过程我们可以用下列方程式表示：NaCl＝Na++Cl-表示电解质电离的方程式叫做电离方程式。思考并着手写电离方程式。考察学生对一些知识的思考以及掌握能力。1min[讲述]对学生所写的方程式进行评讲，并请同学进行练习，其他同学在自己的练习本上书写电离方程式。（ppt）播放练习题。用电离方程式表示下列物质的电离：HClH2SO4HNO3思考,并在自己的练习本上书写电离方程式。巩固学生书写电离方程式的能力，并未下面知识点的引出作铺垫。2min酸、碱、盐在水溶液中的电解教案方案（设计）7[讲解]师：从上面这一练习题中，我们可以发现一些规律。[板书]在黑板左边示范写HCl，H2SO4，HNO3的电离方程式。注意强调：质量守恒定律和电荷守恒定律。像HCl，H2SO4,HNO3这些酸，它们电离出来的离子中都含有H+且电离出的阳离子全部是,H+。对酸的本质又有一个新的认识，因此我们可以从电离的角度从新给酸下一个定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。五、酸、碱、盐电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫做酸。学生听讲，并记录笔记。引出酸的概念。1min20s板书[引导]师：学习完酸的概念，再练习本上写下面碱和盐的电离方程式NaOHBa(OH)2KNO3NaClMgCl2NH4Cl现在由同学们来推导出碱与盐的概念。你们先想想，讨论讨