离子反应经典习题及答案(精品)

北京沐润教育，学海导航专家！学海无涯，沐润为舟！典型例题——氧化还原1、下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A.F2、K、HClB.Cl2、Al、H2C.NO2、Na、Br2D.O2、SO2、H2O2、常温下，在下列溶液中发生如下反应①16H++10Z-+2XO4-＝2x2++5Z2+8H2O②2A2++B2＝2A3++2B-③2B-+Z2＝B2+2Z-由此判断下列说法错误的是（）A.反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行。B.Z元素在①③反应中均被还原C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+3、由相同条件下的三个反应：2A-+B2=2B-+A2；2C-+A2=2A-+C2；2B-+D2=2D-+B2可以判断正确的是（）A.氧化性：A2＞B2＞C2＞D2B.还原性：A-＞B-＞C-＞D-C.2A-+D2=2D-+A2反应可以进行D.2C-+B2=2B-+C2反应不能进行4、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A.5∶3B.5∶4C.1∶1D.3∶55、2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为A.10molB.11molC.12molD.13mol化学必修1离子反应习题一选择题1、下列电离方程式错误的是（）ANaHCO3====Na＋+H＋+CO32―BNaHSO4====Na＋+H＋+SO42―CMgCl2====Mg2＋+2Cl―DBa(OH)2=====Ba2＋+2OH―2、离子方程式CO32－+2H+=H2O+CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（）A、CaCO3B、NaHCO3C、Na2CO3D、BaCO33、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋+SO42―====BaSO4↓A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl4．下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是（）A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化铁和盐酸C．硝酸和氢氧化钠D．硫酸氢钠和氢氧化钠5、下列离子方程式，书写正确的是（）A、盐酸与碳酸钡反应CO32-+2H+==CO2↑+H2OB、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓C、硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu==Cu2++Ag↓D、铁与稀盐酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑6、下列离子方程式书写正确的是（）A、氧化铜与盐酸反应O2―+2H＋====H2OB、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－+H+=H2O+CO2↑C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－+OH－=H2O+SO42－D、石灰石溶于硝酸：CO32－+2H+=H2O+CO2↑7．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－AgCl↓B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－H2OD．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑北京沐润教育，学海导航专家！学海无涯，沐润为舟！8．下列离子方程式中，正确的是A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑B稀盐酸和碳酸钙反应CO32－+2H+=CO2↑+H2OC碳酸钠溶液与醋酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2OＤ大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O9．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+2H2OB、氯化铁溶液中加铁粉2Fe3++Fe=3Fe2+C、过量CO2通入NaOH溶液中CO2+2OH－=CO32－+H2OD、少量CO2通入NaOH溶液中CO2+OH－=HCO3－+H2O10．下列离子方程式中，正确的是A、氨气通入醋酸CH3COOH+NH3=CH3COO－＋NH4＋B．碳酸氢镁溶液中加过量石灰水Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓C、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+==Cu2++H2↑11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）12、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-B、K+、Na+、Cl-、CO32-C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-D、K+、Na+、MnO4-、SO42-13、在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）Ａ．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－Ｂ．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－Ｃ．Ba2+、K+、S2－、Cl－Ｄ．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－14、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）Ａ．Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－Ｂ．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－Ｃ．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋Ｄ．Na＋，K＋，NO3－，SO42－15、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－B．Na＋、Ba2＋、CO23、NO3C、Na＋、H＋、Cl－、CO23D．K＋、Cu2＋、NO3、SO24、16、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A、Fe3+、K+、Cl－、MnO4－B、Ag+、Na+、NO3－、Cl－C、Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－D、Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－17、巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是Ａ．Al3+、CH3C00—、Cl—Ｂ．Mg2+、Ba2+、Br—Ｃ．Mg2+、Cl—、I—Ｄ．Na+、NH4+、Cl—18、某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、HCO3－等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（）Ａ．Ag+、K+、NO3－、HCO3－Ｂ．K+、NH4+、NO3－、SO42－Ｃ．Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3－Ｄ．K+、Mg2+、SO42－、Cl－19、向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度减小的是（）A、HCO3－B、Cl－C、OH－D、Cu2+二写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。1．Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓2．H++OH-==H2O北京沐润教育，学海导航专家！学海无涯，沐润为舟！3．2H++CaCO3==Ca2++H2O+CO2↑5．Cu2++Fe==Fe2++Cu三．写出下列反应的离子方程式：（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）（2）碳酸钠溶液与盐酸混合（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳（5）氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应（6）锌与硫酸铜反应（7）硫酸钠溶液中加入浓的氯化钙溶液（8）氢氧化铜和稀盐酸反应离子反应答案一选择题12345678910ACCCDBBADBA111213141516171819BDBCBDDCDCAD二，1、CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO42、NaOH+HCl==H2O+NaCl3、2HCl+CaCO3===Ca2＋+H2O+CO2↑4、2HCI+Na2CO3===H2O+CO2↑+2NaCl5、CuCl2+Fe==FeCl2+Cu三、（1）6H＋+Fe2O3===2Fe3＋+3H2O（2）CO32―+2H＋===H2O+CO2↑（3）Cu2＋+SO42―+Ba2＋+2OH―===Cu(OH)2↓+BaSO4↓（4）2OH―+CO2===CO32―+H2O（5）Fe3＋+3OH―===Fe(OH)3↓（6）Zn+Cu2＋===Zn2++Cu（7）SO42―+Ca2＋===CaSO4↓（8）Cu(OH)2+2H＋==Cu2＋+H2O四1．离子，复分解，水、气体、沉淀2．2H＋+CO32―==H2O+CO2↑3．(1)OH―S2―CO32―SO32―(2)S2―CO32―SO32―SO42―(3)Ba2＋/H＋,Ag＋4．(1)Cu2＋(2)Ag＋Ag＋+Cl―==AgCl↓(3)Mg2＋(4)B5．(1)H2SO42H＋+CO32―===H2O+CO2↑(2)BaCl2Ba2＋+SO42―===BaSO4↓(3)FeFe+Cu2＋===Fe2＋+Cu(4)Ba(OH)2H＋+OH―===H2O6．(1)溶液里产生白色沉淀、小球下沉至烧杯低(2)Ba2＋+2OH―+2H＋+SO42―===BaSO4↓+2H2O7．AAgNO3BMgCl2CCuSO4DNaOH8．2H＋+SO42―+Ba2＋+1OH―===BaSO4↓+2H2O五、（1）因为Ba(OH)2+H2SO4====BaSO4↓+H2O,水是极弱的电解质，而BaSO4是沉淀，它们的导电能力几乎为零，所以灯泡熄灭。随着H2SO4的量的加入，因为H2SO4是强的电解质，在水中H2SO4==2H＋+SO42―,产生了自由移动的离子，因此灯泡又亮了。（2）随着H2SO4的加入，溶液变成浑浊，有白色沉淀产生。北京沐润教育，学海导航专家！学海无涯，沐润为舟！（3）如用HCl代替H2SO4就看不到此效果了，因为2HCl+Ba(OH)2===BaCl2+H2O,BaCl2是强电解质，BaCl2===Ba2＋+2Cl―化学反应平衡【例1】可逆反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)；ΔH0。在密闭容器中进行，当达到平衡时欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施（）A．减小容器体积B．降低温度C．加入催化剂D．充入HI气体【知识点拨】催化剂不能使化学平衡发生移动，只能改变达到化学平衡所需的时间。这里需注意：这里的改变包括“增大”和“缩短”，应视催化剂的种类。一般为“缩短”。原因：因催化剂能同等程度地改变正反应速率和逆反应速率，所以不能使平衡移动。【分析解答】使混合气体的颜色加深即要增大I2(g)的浓度；除A、D外，还可以升高温度、加入I2(g)等。【答案】A、D。【例2】A(g)+3B(g)2C(g)+Q（Q0）达到平衡，改变下列条件，正反应速率始终增大，直达到新平衡的是（）A．升温B．加压C．增大c(A)D．降低c(C)E．降低c(A)【分析解答】注意“正反应速率始终增大”这一关键词，D、E就不必考虑，因为降低浓度，不管平衡如何移动，v正均要降低。其次最好画出v—t图，就能清楚看出正确答案。v正始终增大（尽管平衡左移）v正突然增大，但又逐渐减小，同理C答案也不合题意，正确答案为A。重点：升高温度时，为了减弱温度的升高，化学平衡向着吸热反应方向移动；增大压强时，为了减弱压强的增大，化学平衡向着气体分子数减少的方向移动。例如，当原平衡体系中压强为P时，若其它条件不变，体系压强增大到2P，平衡将向气体分子数减小的方向移动，达到新平衡后体系压强将介于P～2P之间。【例3】可逆反应A（g）+4B（g）C（g）+D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（）A.vA==0.15mol/(L·min)B.vB==0.6mol/(L·min)C.vC==0.4mol/(L·min)D.vD==0.01mol/(L·s)【解析】用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。解决此题应注意将四种情况下的反应速率换算成同一种物质并