离子浓度大小比较专题练习一

学习就是要耐得住寂寞用爱和责任成就每一个孩子！优学教育宫琤1离子浓度大小比较专题练习一一、溶液中离子浓度关系1．25℃时，NH4Cl溶液pH=4，下列说法不正确的是（）A．溶液中c(H＋)c(OH－)且c(H＋)×c(OH－)=1×10－14B．由水电离的c(H＋)=1×10－10mol/LC．溶液中c(Cl－)c(NH4＋)c(H＋)c(OH－)D．此溶液中电离出的水约占总量的1.8×10－4%2．在0.1mol/L的Na2S溶液中，下列关系不正确的是（）A．c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)=1/2c(Na+)B．c(Na+)+c(H＋)=2c(S2－)+c(HS－)+c(OH－)C．c(HS－)+2c(H2S)=c(OH－)D．c(HS－)+2c(H2S)+c(H＋)=c(OH－)3．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．0.1mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)B．0.1mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)4．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)==c(OH-)+c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)==2c(H+)+c(CH3COOH)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)5．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是()A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和6．已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（）A．c(OH)c(HA)c(HB)c(H+)B．c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)C．c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+)D．c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)学习就是要耐得住寂寞用爱和责任成就每一个孩子！优学教育宫琤2二、溶液的混合[按照pH关系混合]7．在25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()A．c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B．c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)8．常温下，pH＝1的一元酸HA溶液，其溶液浓度大于0.1mol/L，0.1mol/L的一元碱BOH溶液中c(OH－)/c(H+)＝1012，将上述两溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度关系正确的是（）A．c(OH－)c(H＋)c(B+)c(A－)B．c(H＋)c(OH－)c(A－)c(B+)C．c(OH－)c(H＋)c(B+)c(A－)D．c(B+)=c(A－)c(H＋)=c(OH－)[弱电解质及其盐等物质的量混合]9．物质的量浓度相同(0.1mol/L)的弱酸HX和NaX溶液等体积混合后，溶液中微粒关系错误的是（）A．c(Na＋)+c(H＋)=c(X－)+c(OH－)B．B．c(HX)+c(X－)=2c(Na＋)C．若溶液显酸性，则有：c(X－)c(Na＋)c(HX)c(H＋)c(OH－)D．若溶液显碱性，则有：c(Na＋)c(HX)c(X－)c(OH－)c(H＋)10．将0.1mol/L的CH3COONa溶液20mL和0.1mol/L的HCl溶液10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（）A．(CH3COO－)c(Cl－)c(H＋)c(CH3COOH)B．c(CH3COO－)c(Cl－)c(CH3COOH)c(H＋)C．c(CH3COO－)=c(Cl－)c(H＋)c(CH3COOH)D．c(Na+)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(Cl－)+c(OH－)11．把0.02mol/L的醋酸溶液和0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（）A．c(CH3COO－)c(Na＋)B．c(CH3COOH)c(CH3COO－)C．2c(H＋)=c(CH3COO－)－c(CH3COOH)D．c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.01mol/L学习就是要耐得住寂寞用爱和责任成就每一个孩子！优学教育宫琤312．已知0.1mol/L的HCN溶液pH=4，0.1mol/L的NaCN溶液pH=12，现将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中各种离子的浓度关系正确的是（）A．c(Na＋)c(CN－)c(OH－)c(H＋)B．c(Na＋)c(CN－)c(H＋)c(OH－)C．c(CN－)+c(OH－)c(Na＋)+c(H＋)D．c(CN－)c(Na＋)c(H＋)c(OH－)13．将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合后，测得溶液中c(Na＋)c(X－)，则下列关系错误的是（）A．c(OH－)c(H＋)B．c(HX)c(x－)C．c(X－)+c(HX)=2c(Na＋)D．c(HX)+c(H＋)=c(Na＋)+c(OH－)14．100mL0.1mol/L的盐酸与50mL0.2mol/L的氨水混合后，所得溶液的下列关系式正确的是（）A．c(Cl－)c(NH4＋)c(OH－)c(H＋)B．c(Cl－)=c(NH4＋)c(OH－)=c(H＋)C．c(H＋)+c(Cl－)=c(NH4＋)+2c(NH3•H2O)+c(OH－)D．c(H＋)+c(NH4＋)=c(Cl－)[正盐和酸式盐的混合]15．混合Na2S和NaHS两溶液，此溶液中下列关系一定正确的是（）A．c(Na＋)+c(H＋)=c(S2－)+c(HS－)+c(OH－)B．c(Na＋)c(HS－)c(S2－)c(OH－)C．c(Na＋)c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)D．c(HS－)c(H＋)c(OH－)c(Na＋)16．向1mol/L的NaOH溶液300mL中通入4.48LCO2(S.T.P)，充分反应后，溶液中有关离子的物质的量浓度关系正确的是（）A．c(Na＋)c(CO32－)c(HCO3－)c(H＋)c(OH－)B．c(Na＋)c(CO32－)c(HCO3－)c(OH－)c(H＋)C．2c(Na＋)+c(H＋)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)D．c(Na＋)c(HCO3－)c(CO32－)c(OH－)c(H＋)三、考虑离子反应17．将50mL0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液100mL0.4mol/LKOH溶液混合后，各种离子浓度的大小顺序是（）A．c(K＋)c(AlO2－)c(SO42－)c(OH－)c(H＋)B．c(SO42－)c(K＋)c(AlO2－)c(OH－)c(H＋)C．c(K＋)c(SO42－)c(AlO2－)c(OH－)c(H＋)学习就是要耐得住寂寞用爱和责任成就每一个孩子！优学教育宫琤4D．c(K＋)c(SO42－)c(AlO2－)c(H＋)c(OH－)18．将0.2mol/L的偏铝酸钠溶液和0.4mol/L的盐酸等体积混合后，混合溶液中离子浓度由大到小顺序的是（）A．c(Cl－)c(Al3+)c(Na＋)c(H＋)c(OH－)B．c(Cl－)c(Al3+)c(Na＋)c(OH－)c(H＋)C．c(Na＋)c(Cl－)c(Al3+)c(OH－)c(H＋)D．c(Cl－)c(Na＋)c(Al3+)c(H＋)c(OH－)四、水解程度不同的应用19．25℃时，在浓度为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测出NH4+的浓度分别为a、b、c（单位：mol/L）下列判断正确的是（）A．a=b=cB．abcC．acbD．cab20．有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是()A．三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②21．pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4三种物质的溶液中，c（NH4+）大小关系为A．②③=①B．①=②③C．①=③=2×②D．②③①五、反应过程分析22．草酸是二元中弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL0.01mol·L－1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol·L－1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是()A．V(NaOH)=0时，c(H＋)=1×10－2mol·L－1B．V(NaOH)＜10mL时，不可能存在c(Na＋)=2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)C．V(NaOH)=10mL时，c(H＋)=1×10－7mol·L－1D．V(NaOH)＞10mL时，c(Na＋)＞c(C2O42－)＞c(HC2O4－)23．用0.1mol·L－1的盐酸滴定0.1mol·L－1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是A．c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋)B．c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)=c(H＋)C．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(OH－)＞c(H＋)D．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(H＋)＞c(OH－)24．向体积Va的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是A．Va＞Vb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＞c(K+)B．Va=Vb时：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)学习就是要耐得住寂寞用爱和责任成就每一个孩子！优学教育宫琤5C．VaVb时：c(CH3COO-)＞c(K+)＞c(OH-)＞c(H+)D．Va与Vb任意比时：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)六、离子浓度的定量计算25．250C时，将0.01mol/L的CH3COONa和0.002mol/LHCl溶于水,形成1L混合溶液:(1)该溶液中存在3个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示、、。（2）溶液里共有种不同的粒子（指分子或离子）。（3）在这些粒子中，浓度为0.01mol/L的是，浓度为0.002mol/L的是。（4）和两种粒子的物质的量之和等于0.01mol。（5）和两种粒子的物质的量之和比氢离子数量多0.008mol/L。123456789101112131415161718192021222324（1）CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；CH3COOHCH3COO-+H+；H2OH++OH-（2）7（3）Na+、Cl-（4