离子浓度大小的比较

盐的水解应用___离子浓度大小比较如:0.1mol/LH2S溶液C(H+)=C(OH-)+C(HS-)+2C(S2-)又如:0.2mol/LNa2CO3溶液C(Na+)+C(H+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-)练习:0.1mol/LCH3COONa溶液C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(CH3COO-)电荷守恒8一﹑同一溶液中离子浓度大小比较.如:H2S溶液要考虑电解质的电离以及可能存在的电离平衡﹑水解平衡.电离程度：第一步远远大于第二步（K1﹥﹥K2）浓度比较：C(H+)﹥C(HS-)﹥C(S2-)﹥C(OH-)H2S→H++HS-←HS-→H++S2-←思考：（ＮＨ４）２ＳＯ４溶液中离子浓度如何比较？ＮＨ４＋Ｈ２Ｏ→ＮＨ３·Ｈ２Ｏ＋Ｈ＋＋←Ｃ（ＮＨ４）﹥Ｃ（ＳＯ４）﹥１／２Ｃ（ＮＨ４）﹥Ｃ（Ｈ＋）﹥Ｃ（ＯＨ－）＋２－＋（ＮＨ４）２ＳＯ４＝２ＮＨ４＋ＳＯ４＋２－如:0.2mol/LNa2CO3溶液原子守恒如：0.1mol/LH2S溶液硫守恒：C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)=0.1mol/L氢守恒：C(H+)+C(HS-)+2C(H2S)=0.2mol/L碳守恒：C(CO32-)+C(HCO3-)+C(H2CO3)=0.2mol/L练习：０.1mol/LCH3COONa溶液醋酸根守恒：C(CH3COO-)+C(CH3COOH)=C(Na+)=0.1mol/L8质子守恒如：Na2CO3溶液C(OH-)=C(H+)+C(HCO3-)+2C(H2CO3)练习１：CH3COONa溶液C(OH-)=C(H+)+C(CH3COOH)又如:NH4Cl溶液C(H+)=C(OH-)+C(NH3﹒H2O)•1、下列溶液中各有哪些离子，写出各离子浓度由大到小的排列顺序•①CH3COOH、•②0.1mol/l的NH3·H2O、•③H2S溶液中、•补充多元弱酸的酸式盐在水中，既能水解，又能电离，•NaHCO3在水溶液中，HCO3-既能水解，又能电离，•HCO3-+H2O≒H2CO3+OH-•HCO3-≒H++CO32-•水解使溶液显碱性，电离使溶液显酸性•NaHCO3溶液显碱性，说明水解程度大于电离程度•溶液中有哪些离子，离子之间有什么关系•如NaHCO3溶液中：•大小关系为•[Na+]＞[HCO3-]＞[OH-]＞[H2CO3]＞[H+]＞[CO32-]n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32)+n(OH-)•推出：[Na+]＋[H+]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-]如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)＝1：1，•推出：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)•NaHSO3溶液显酸性•知识准备•1、写出下列反应的化学方程式•HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaOH=•NH4Cl+NaOH=•HCl+NH3·H2O=•2、等体积等浓度的•CH3COOH与CH3COONa混合在一起，•溶液显性•其中CH3COOH会，使溶液显性，CH3COONa会，•CH3COONa的存在会CH3COOH的电离CH3COOH的存在会CH3COONa的，两者互相，•该混合液显性，说明程度大，所以不考虑•。•比较溶液中离子浓度的相对大小•①CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH值为4.7，•下列说法错误的是（）•A、CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用•B、CH3COONa的水解作用大CH3COOH的电离作用•C、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解•D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离•②用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，•已知其中c(CH3COO-)＞c(Na+)，•对该混合溶液的下列判断正确的是（）•A.c(OH-)＞c(H+)B.c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)=0.2mol·L－1•C.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.2mol·L－1•2、两种物质恰好完全反•①在10ml0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是()•A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH)•B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)•C．c(Na+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)•②等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是•A.c(M+)c(OH-)c(A-)c(H+)•B.c(M+)c(A-)c(H+)c(OH-)C.c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+)•D.c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)•3、两种物质反应，其中一种有剩余：•①将0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是•A．[CH3COO-]=[Cl-]=[H+][CH3COOH]B．[CH3COO-]=[Cl-][CH3COOH][H+]•C．[CH3COO-][Cl-][H+][CH3COOH]D．[CH3COO-][Cl-][CH3COOH][H+]如:0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/LHCl各1L,混合后溶液中离子浓度大小比较为:__________分析：ＣＨ３ＣＯＯＫ＋ＨＣl=KCl+CH3COOH0.1mol0.1mol0.1mol0.1molCH3COOK过量了０．２－０．１=0.1mol答案：Ｃ（Ｋ＋）﹥Ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ-）﹥Ｃ（Ｃl-)﹥C(H+)﹥C(OH-)•②把0.02mol／LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是•A．c(CH3COO－)＞c(Na+)•Ｂ．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)C．2c(H+)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)Ｄc(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.01mol/L•体积和浓度相等的•CH3COOH溶液和NaOH溶液混合，比较溶液中各离子浓度的相对大小•体积和浓度相等的盐酸溶液氨水，两者相混，比较溶液中各离子浓度的相对大小•③将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是•A．c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)B．c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)•C．c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)D．c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)思考：ＰＨ＝３的HCl与ＰＨ＝１１的氨水等体积混合，离子浓度如何比较？分析：ＰＨ＝３ＨＣl,C(H+)=10-3,C(HCl)=10-3PH=11氨水，C(OH-)=10-3,C(NH3·H2O)﹥10-3因等体积混合，则氨水过量．ＨＣl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O答案：C(NH4+)﹥C(Cl-)﹥C(OH-)﹥C(H+)•3、现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液•①若溶液的pH=7，•则该溶液中C(NH4＋)C(Cl－)•②若溶液的pH7，•则该溶液中C(NH4＋)C(Cl－)；•③若C(NH4＋)＞C(Cl－)，•则溶液的pH7。•④将mmol·L-1的盐酸和nmol·L-1氨水等体积混合后，溶液的pH＝7，•m与n的大小关系是_______，•则盐酸中c(H+)与氨水中c(OH-)的大小关系是_______