离子浓度的大小—专题

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第1页共4页溶液中离子浓度的大小的判断——专题训练1、溶液中离子浓度大小比较规律(1)多元弱酸根离子分步水解且第一步水解远大于第二步水解:如Na2CO3溶液中,[Na+][CO32-][OH-][HCO3-][H+][H2CO3]规律:①盐电离离子离子第一步水解(电离)水的电离离子第二步水解粒子②第一步水解生成的粒子浓度在[OH-]和[H+]之间,第二步水解生成的粒子浓度最小练习:Na2S溶液中的各离子浓度大小的顺序:。(2)多元弱酸的酸式盐中,酸式酸根离子既有电离平衡,又有水解平衡。电离为主的弱酸酸式盐有NaHSO3、NaH2PO4;以水解为主的有NaHS、NaHCO3、Na2HPO4如;Na2HPO4溶液中:[Na+][HPO42-][OH-][H2PO4-][H+][PO43-]练习:NaHS溶液中的各离子浓度大小的顺序:。NaHSO3溶液中的各离子浓度大小的顺序:。2、电解质溶液中三种守恒关系(1)电荷守恒:电解质溶液中,不论存在多少种离子,电解质溶液总是呈中性,即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。如NaHCO3溶液中:[Na+]+[H+]=[HCO3-]+[OH-]+2[CO32-]如Na2HPO4溶液中:[Na+]+[H+]=[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]+[OH-]练习:Na2S溶液中的电荷守恒关系式:。(2)物料守恒:在电解质溶液中,由于某些离子能够水解同时也能够电离,使离子种类增多,但原子不论以何种形式存在,个数总是不变的,即原子守恒。如NaHCO3溶液中:[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3](nNa=nC)如K2S溶液中:[K+]=2([S2-]+[HS-]+[H2S])(nK=2nS)练习:Na2HPO4溶液中物料守恒的关系式:。Na2CO3溶液中物料守恒关系式:。(3)质子守恒:指溶液中酸碱反应的结果,得质子后的产物的物质的量与失质子后的产物的物质的量相等。如:NaHCO3溶液中:(注意:[H3O+]即是[H+])质子守恒关系式是:[H2CO3]+[H+]=[CO32-]+[OH-]如:Na2S溶液中:质子守恒关系式是:[HS-]+2[H2S]+[H+]=[OH-]得质子失质子+H+HCO3-+H+H2CO3-H+CO32-H2OH3O+-H+OH-得质子失质子H2O-H+OH-+H+H3O+HS-S2-+H++2H+H2S第2页共4页练习:Na2HPO4溶液中质子守恒的关系式:。Na2CO3溶液中质子守恒关系式:。3、电解质溶液的混合混合溶液中各离子浓度的比较,要进行综合分析。溶液中反应物是否过量,反应后溶液是酸性,还是碱性,是电离为主,还是水解为主等问题要全面分析后再下结论。(1)电解质溶液相互不反应:例题1:用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L溶液,已知其中[CH3COO-][Na+],对该溶液的下列判断中正确的是()A、[OH-][H+]B、[CH3COOH]+[CH3COO-]=0.2mol/L,且溶液为酸性C、[CH3COOH][CH3COO-],且溶液为中性D、[CH3COO-]+[OH-]=0.1mol/L,且溶液为酸性例题2:(08年全国理综I·12)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol·L-1的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是A.c(OH-)c(HA)c(HB)c(H+)B.c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)C.c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+)D.c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)(2)电解质溶液相互反应:例题3:将0.2mol/L醋酸与0.4mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合,溶液中各种离子浓度关系正确的是()A.[Na+]=[CH3COO-][H+]=[OH-]B.[Na+][OH-][CH3COO-][H+]C.[Na+][CH3COO-][OH-][H+]D.[CH3COO-][Na+][H+][OH-]例题4:等体积混合0.4mol/LNH4Cl溶液与0.2mol/LNaOH溶液,混合后的溶液中离子浓度关系正确的是()A.[Na+]+[H+]+[NH4+]=[Cl-]+[OH-]B.[NH4+][Na+][Cl-][H+][OH-]C.[Cl-][NH4+][Na+][OH-][H+]D.[Cl-][Na+][NH4+][H+][OH-]典型练习:题型一:单一溶液中离子浓度的大小比较【1】在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是A.C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)B.C(NH4+)>C(Cl-)>C(H+)>CC(OH-)C.C(Cl-)=C(NH4+)>C(H+)=C(OH-)D.C(NH4+)=C(Cl-)>C(H+)>C(OH-)【2】①pH=a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pHa+2(填“”或“”)②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH2(填“”或“”);③0.1mol/LCH3COONa溶液的pH7(填“”或“”);(2)观察比较以上三个小题,试猜想证明某酸(HA)是弱电解质的原理有两个:一是:;二是:。第3页共4页(3)请你根据以上原理提出一些方案,证明HA酸是弱电解质:(只需简明写出方案,不需写出具体步骤,以下项目可不填满也可增加项目)①②③④题型二:混合溶液中离子浓度的大小比较【3】把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合,则混合溶液中微粒浓度关系正确的是()A.C(CH3COO-)>C(Na+)B.C(CH3COOH)>C(CH3COO-)C.2C(H+)=C(CH3COO-)-C(CH3COOH)D.C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=0.01mol/L【4】用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中C(CH3COO-)>C(Na+),对该混合溶液的下列判断正确的是()A.C(H+)>C(OH-)B.C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=0.2mol/LC.C(CH3COOH)>C(CH3COO-)D.C(CH3COO-)+C(OH-)=0.2mol/L【5】在0.1mol/LNaHSO3溶液中存在着微粒浓度的关系式,正确的是A.C(Na+)C(HSO3-)C(SO32-)C(H+)C(OH—)B.C(Na+)+C(H+)=C(HSO3-)+C(SO32-)+C(OH—)C.C(Na+)+C(H+)=C(HSO3—)+2C(SO32-)+C(OH—)D.C(Na+)=C(HSO3—)+C(SO32-)+C(H2SO3)题型三:同浓度不同种溶液中同种离子浓度的大小比较【7】同浓度的下列溶液中NH4+的浓度的由大到小顺序为①NH4HSO4②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)④NH4HCO3⑤(NH4)2CO3【8】物质的量浓度相同的下列溶液:①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3,按C(CO32—)由小到大排列顺序正确的是()A.⑤④③②①B.③⑤②④①C.③②⑤④①D.③⑤④②①【9】某二元弱酸(简写为H2A)溶液,按下式发生一级和二级电离:H2AH++HA-;HA-H++A2-已知一级电离远大于二级电离,设有下列四种溶液:A.0.01mol.L-1的H2A溶液B.0.01mol.L-1的NaHA溶液(C(OH-)>C(H+))C.0.02mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液D.0.02mol.L-1的NaOH与0.02mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液据此,填写下列空白(填代号)(1)C(H+)最大的是______________________,最小的是______________________。(2)C(H2A)最大的是______________________,最小的是______________________。(3)C(A2-)最大的是______________________,最小的是______________________。第4页共4页【10】相同温度下,相同物质的量浓度的下列溶液,它们的pH从大到小排列的正确顺序是。(1)NH4Cl(2)NaCl(3)CH3COONa(4)Na2CO3(5)NaOH(6)NaHCO3(7)Na2SiO3(8)HCl(9)Ba(OH)2(10)CH3COOH(11)H2SO4(12)NaAlO2(13)NH3·H2O【11】已知某溶液中只存在OH—、H+、NH4+、Cl—四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:①、c(Cl—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)②、c(Cl—)>c(NH4+)>c(OH—)>c(H+)③、c(NH4+)>c(Cl—)>c(OH—)>c(H+)④、c(Cl—)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH—)填写下列空白。⑴若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是_____________,上述四种离子浓度的大小顺序为______________(填序号)。⑵若上述关系中③是正确的,则溶液中的溶质为____________________________;若上述关系中④是正确的,则溶液中的溶质为_____________________________⑶若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)_________c(NH3·H2O)c(填“大于”、“小于”或“等于”,下同),混合前酸中c(H+)和碱中c(OH—)的关系c(H+)________c(OH—)。【12】常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:HA物质的量浓度(mol/L)NaOH物质的量浓度(mol/L)混合溶液的pH0.10.1pH=9请回答:(1)实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=mol/L。(2)写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。c(Na+)-c(A-)=mol/Lc(OH-)-c(HA)=mol/L【13】(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈(填“酸性”,“中性”或“碱性”,下同),溶液中c(Na+)c(CH3COO-)(填“”或“=”或“”)。(2)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈,溶液中c(Na+)c(CH3COO-)。(3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈,醋酸体积氢氧化钠溶液体积。(4)将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7,则醋酸溶液中c(H+)氢氧化钠溶液中c(OH-),m与n的大小关系是mn。第5页共4页溶液中离子浓度的大小的判断——专题训练典型练习2:1、在0.1mol/L的Na2S溶液中,下列关系不正确的是()A.[S2-]+[HS-]+[H2S]=21[Na+]B.[Na+]+[H+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-]C.[NaHS]+2[H2S]=[NaOH]D.[HS-]+2[H2S]+[H+]=[OH-]2、25℃时,在NH4HSO4稀溶液中,离子浓度关系(假定HSO4-在水中完全电离),不正确的是()A.[H+][SO42-][NH4+][OH-]B.[H+]+[NH4+]=2[SO42-]+[OH-]C.[H+][OH-]=1×10-14D.[NH4+]=[H+]=[SO42-]3、常温下,0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH=2,0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中[OH-]/[H+]=1012,将此两种溶液等体积混合后,所得溶液中离子浓度大小关系正确的是A.[O

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