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第三节化学键第一课时离子键教学目标:理解离子键概念，知道常见的离子化合物，了解形成离子键的简单规律；初步认识用电子式表示离子键。教学重点:离子键、离子化合物教学难点：离子键的概念、用电子式表示离子化合物的形成过程思考题：?思考题：为什么元素只有一百多种，却能形成二千多万种化合物？形成化合物的原子之间是怎样结合的？现象：方程式：剧烈燃烧，火焰为黄色,生成大量白烟。实验1-2NaCl形成的微观过程Na+Cl－电子转移不稳定较稳定概念：带相反电荷离子之间的相互作用为离子键。概念要点：（1）成键微粒——阴、阳离子（2）键的本质——静电作用。静电作用包含了阴、阳离子间的静电吸引作用和电子与电子之间、原子核与原子核之间的静电排斥作用。（3）离子键存在于——活泼金属与活泼非金属形成的化合物中，金属氧化物中，强碱和大多数盐中。定义：阴、阳离子通过离子键结合而形成的化合物,称为离子化合物。离子化合物常见的离子化合物：活泼金属与活泼非金属形成的化合物，活泼金属氧化物，强碱和大多数盐。Na+Cl－电子转移优点：清晰直观缺点：书写比较麻烦1、原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示。例如：硫原子：钾原子：K×氖原子：电子式练习：写出氢原子、氧原子、氯原子、钠原子、镁原子的电子式HOClMgNa2、阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素符号右上角标出“n+”电荷字样。例如：钠离子：Na+镁离子：Mg2+钡离子Ba2+3、阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“［］”括起来，并也要在右上角标“n-”电荷字样。例如：氧离子氟离子练习：写出溴离子、氧离子、钙离子、锂离子的电子式。Ca2BrO2-Li4、离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并。AB型AB2型A2B型ClNaKO2-KClCa2Cl练习：分别写出氯化钠、氧化钾、氯化钙的电子式。离子化合物的形成过程用电子式表示氯化钠的形成过程用电子式表示溴化钙的形成过程Na·＋→[Cl]-····：：Na+Br·····：·Ca·Br：····.＋＋→Cl·····..Ca2+[Br]-····：：[Br]-····：：[练习]⑴用电子式表示氧化镁的形成过程⑵用电子式表示硫化钾的形成过程·O·····[O]2-····：：·Mg·＋→Mg2+·S·····2K·＋→K+[S]2-····：：K+1.原子、阴离子都要标出最外层电子；阳离子只表明电荷。2.3.箭头左边相同的原子可以合并写，箭头右边相4.不能把“→”写成“=”5.用箭头标明电子转移方向。书写要点本节小结：阴离子阳离子用电子式表示离子化合物活泼金属原子活泼非金属原子失去电子得到电子静电作用离子键2.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：(1)K2S(2)MgBr2‥‥‥‥‥‥‥‥1.下列化合物电子式书写正确的是（）A.Ca2+[∶Cl∶]-2B.Na+[∶S∶]2-Na+C.[Mg2+][∶O∶]2-D.Na+[∶F∶]-BDMg2BrBrSKKBrMgBrS2-KK3.下列用电子式表示离子化合物的形成过程正确的是（）ClClKOKO][K2K]MgFFMgF2[2[]Ba[]Cl[]Cl2BaClClABCDKKA作业：•写出下列离子化合物的形成过程：•1.KBr•2.CaCl2•3.K2O•4.NaF•5.MgBr2