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第36课常见的化合物(二)考点扫描考试内容考试要求1.重要的盐①描述食盐的主要性质及用途a②描述纯碱的主要性质及用途a③描述碳酸钙的主要性质a2.无机物与有机物①列举生活中常见的有机物a②区别无机物和有机物a③知道葡萄糖、脂肪、蛋白质等对生命活动具有重大意义a3.矿物能源①列举重要的矿物能源如天然气、石油、煤a②描述重要的矿物能源的成因a③形成节约能源的意识c知识结构要点梳理一、重要的盐1．氯化钠(NaCl)俗称，有咸味，无色晶体，易溶于水。主要用途有调味、重要化工原料、腌制食品、制%的生理盐水等。2．碳酸钠(Na2CO3)俗称，溶于水，其水溶液呈性。其结晶水合物(Na2CO3·10H2O)易，失去结晶水而形成粉末状Na2CO3。主要用途是制造蒸馒头，制肥皂，造纸、纺织品等。3．碳酸钙(CaCO3)纯净的碳酸钙是一种白色块状固体，溶于水，是、的主要成分。食盐0.9纯碱或苏打易碱风化氢氧化钠难大理石石灰石二、无机物与有机物1．生活中常见的有机物有机物在物质种类中占了绝大多数，常见的简单有机物有(CH4)、(C4H10)、(C2H2)等。2．无机物和有机物通常将叫有机化合物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外)，简称有机物。3．葡萄糖、脂肪、蛋白质等对生命活动具有重大意义(1)糖类是人体主要的物质。(2)蛋白质是的基本物质。(3)脂肪主要以能量的形式存在体内。甲烷丁烷乙炔含碳的化合物供能构成生物体贮存三、矿物能源1．天然气：俗称沼气、瓦斯气，主要成分是，在隔绝空气的情况下，主要由植物残体分解而生成。2．石油：古代动植物遗体经过复杂变化形成的复杂混合物。主要含有两种元素。3．煤：古代植物遗体经过复杂变化形成的，是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，主要含元素。甲烷碳、氢碳热点聚焦深度剖析要点提示:盐是酸碱中和反应的产物。盐是金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物。碳酸钠俗名纯碱或苏打，氯化钠俗名食盐，大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙，它们都是重要的化工生产原料。食盐水还可以清洗伤口，生理盐水是0.9%的食盐水。热点一重要的盐典例分析1(2009杭州)生活中常有发生亚硝酸钠中毒事件的报道，这是因为亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味；工业用盐中常混有亚硝酸钠，有关氯化钠和亚硝酸钠的部分资料如下表：化学式水溶性酸碱性热稳定性和稀盐酸作用NaNO2100℃时的溶解度为163克弱碱性320℃以上会分解放出刺激性气体放出红棕色气体NaCl100℃时的溶解度为39.12克中性受热不分解不反应如要检验食盐中有无亚硝酸钠，下列判定方法错误的是()A．在食盐中加入盐酸，观察有无红棕色气体放出B．蒸干100克100℃食盐饱和溶液，称量溶质的质量是不是39.12克C．用pH试纸测定食盐溶液的酸碱性D．把食盐加热到320℃以上观察有无刺激性气体放出解析:亚硝酸钠显碱性，加入盐酸后会发生中和反应，会产生二氧化氮气体。B选项中的饱和溶液指的是139.12克的溶液而不是100克的溶液。由于亚硝酸钠的水溶液显碱性，根据测量溶液的pH值判断酸碱性，可以确定食盐的成分。亚硝酸钠在加热到320℃时会分解，可以根据有没有气体来判断其成分。答案:B对点训练1．“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，反应生成的NaHCO3(一种盐)达到一定浓度时会从溶液中先结晶出来，下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解，其中不正确的是()A．该条件下NaHCO3的溶解度较小B．副产品氯化铵是一种氮肥C．析出固体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液D．二氧化碳在制纯碱的过程中可循环使用解析:从NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl可以看出，碳酸氢钠以沉淀的形式析出，所以说明该条件下碳酸氢钠的溶解度小，在该温度下结晶析出，A选项正确；氯化铵含有氮元素，属于氮肥，B选项正确；析出固体后的溶液一定是饱和溶液，所以是NaHCO3的饱和溶液，故C选项错误；从化学方程式NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O看出，二氧化碳可以循环利用，因此D选项正确。故选C。答案:C热点二有机物与无机物的区别要点提示:有机物指含碳的化合物，有机物大多数易燃易爆。但一氧化碳、二氧化碳和碳酸盐由于结构、组成、性质跟无机化合物相似，通常将它们归为无机物中。典例分析2按照我国“西气东输”计划，某地正在铺设天然气管道，居民不久将用上天然气。天然气是一种无色、无味的气体，密度小于空气。天然气泄漏后，遇火、静电易发生爆炸，输送天然气时，在其中混入了一种具有强烈刺激性气味的气体(硫醇)。(1)天然气的主要成分是CH4，它属于______(填“有机物”或“无机物”)。(2)在输送的天然气中混入硫醇的目的是________________________________________。(3)室内发生天然气泄漏时，要立即关闭阀门，开窗通风，此时一定不能做的事情是：________________。解析:CH4是最简单的有机物，是无色无味的气体，如有泄漏很难被人们发现，天然气中加入硫醇(有强烈刺激性气味)有利于及时发现、处理。天然气泄漏后，遇火、静电易发生爆炸。答案:(1)有机物(2)有利于发生泄漏时及时发现、处理(3)开灯、点火、打电话、脱衣服、撞击或摩擦金属等对点训练2．甲醇(也叫工业酒精)，是一种无色透明、具有挥发性的液体，有毒性，能损伤视神经。从前是以木材干馏制取，所以称为木醇或木精。现在是用CO与H2，在氧化锌的催化作用下，加压且温度控制在250℃的条件下大规模生产。甲醇可用于制甲醛，化学方程式可表示为2CH3OH＋O2===2M＋2H2O，依据上述短文，回答下列问题：(1)甲醇是无色透明、易挥发的液体，这是它的____________性质(填“物理”或“化学”)。(2)根据题中信息，写出生产甲醇的化学方程式:__________。(3)根据制造甲醛的化学方程式，推断甲醛的化学式M应为：____________________。答案:(1)物理(2)CO＋2H2CH3OH(3)CH2O=====催化剂加压250℃热点三节约能源和环保要点提示:化石能圆实不可再生能源，人类必须树立节能意识。当今世界提倡低碳社会，保护环境是每个公民应尽的义务。典例分析3某同学提出以下环保建议：①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧；②开发生产无汞电池；③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；④提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；⑤分类回收垃圾。其中你认为可以采纳的组合是()A．①②③④⑤B．①③⑤C．①②③⑤D．①②④⑤解析:化石燃料的燃烧、废旧电池中的汞会污染土壤和水，发泡塑料餐具和塑料袋在自然环境中难以降解。开发新能源、减少矿物燃料的燃烧，使用无污染绿色电池等有利于环境保护。答案:D对点训练3．(2009厦门)我市在节能减排方面走在全国前列，下列做法不利于节能或减少二氧化碳排放的是()A．使用节能的LED路灯，以减少电能的消耗B．发展BRT快速公交，以减少汽油的消耗C．提高现有火电厂煤的利用率，增加单位质量煤的发电量D．多建燃烧煤或天然气的火电厂，以保证电力的供应解析:所谓的节能减排就是节约能源，减少二氧化碳的排放，特别是减少化石燃料的利用，是减少二氧化碳排放的重要措施，如节约电能、减少汽油的消耗、提高煤炭的利用率等都属于节能减排的措施。使用节能的LED路灯，以减少电能的消耗，就可节约发电用煤，做到了节能减排，故A正确；发展BRT快速公交，以减少汽油的消耗，同样也减少了二氧化碳的排放，做到了节能减排，故B正确；提高现有火电厂煤的利用率，增加单位质量煤的发电量，这样即节约了能源又减少了二氧化碳的排放，故C正确；多建燃烧煤或天然气的火电厂，以保证电力的供应，就是大量使用化石燃料，增加了二氧化碳的排放，故D不正确。答案:D典例分析4小云同学对烧煮食物的某种固体酒精产生了浓厚的兴趣，于是她进行了以下探究活动，请你一起参与她的探究过程吧！【提出问题】固体酒精是固态的酒精吗？【查阅资料一】酒精，学名乙醇，化学式为C2H6O，熔点为－114.1℃，沸点为78.5℃，易溶于水，能与水以任意比互溶。【得出结论】：小云认为固体酒精不是固态的酒精，她作出该判断的理由是：______________________________。【实验探究Ⅰ】取少量固体酒精置于蒸发皿中，用火柴点燃，固体酒精完全燃烧后，蒸发皿中残余了少量白色固体。【提出新问题】残余的白色固体究竟是什么呢？实验探究【实验探究Ⅱ】请你完成以下实验报告。序号实验步骤实验现象实验结论①用铂丝蘸取残余固体在酒精灯上灼烧火焰呈黄色固体中含有Na＋②将残余固体置于足量蒸馏水中并搅拌固体全部溶解固体可溶于水③取少量②所得溶液，向其中滴加紫色石蕊试液，并振荡溶液变蓝色此溶液呈碱性④该固体为氢氧化钠和碳酸钠的混合物【联想与解释】小云联想到老师用玻璃导管将纯净的氢气导出并点燃时，燃烧火焰为黄色，其原因可能是：__________________________________________________。解析:此题是综合性较强的对生活中常见物质的实验探究题，探究在餐饮中作燃料的固体酒精。需要理解一：物质的三态变化只要看常压下其熔点和沸点既可，而不能根据其名称来判断，酒精的熔点为－114.1℃，即在常温下，酒精不可能为固态，固体酒精是生活中的俗称。理解二：氢氧化钠在空气中很容易变质生成碳酸钠，所以实验④中是要求证明氢氧化钠是没变质、部分变质还是完全变质。理解三：碱性溶液可以是碱溶液，也可以是碱性的盐溶液。能使紫色石蕊试液变蓝的含钠的溶液，初中化学要求知道有氢氧化钠和碳酸钠溶液。要证明氢氧化钠存在的方法是测定溶液显碱性，碳酸钠溶液也显碱性，会干扰氢氧化钠的检验，所以要先证明碳酸钠的存在，并且把碳酸钠除去，再证明氢氧化钠的存在。检验碳酸根离子用钙离子，但不能混入氢氧根离子，可用过量的氯化钙溶液，或硝酸钙溶液。答案:【得出结论】酒精的熔点为－114.1℃，即在常温下，酒精不可能为固态【实验探究Ⅱ】④取少量②所得溶液放入试管中，滴加过量氯化钙溶液，待充分反应后，滴加数滴无色酚酞试液有白色沉淀生成，溶液变红【联想与解释】玻璃导管的成分中可能含有钠离子。对点训练4．(2011佛山)5月1号起“醉驾入刑”。醉酒的原因是酒中含有一种物质叫乙醇，对人的神经系统有刺激作用。醉酒后驾车会带来严重的社会危害。(1)乙醇(C2H5OH)易燃烧，燃烧的化学方程式为_______________________________________________。(2)交警进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的硫酸铬，硫酸铬由Cr3＋和SO42－组成，则硫酸铬的化学式为________________。(3)白酒是乙醇的水溶液，酒中乙醇在微生物的作用下能被氧化成乙酸，现有一瓶密封放置了十几年的某种白酒，想知道该白酒的组成情况，设计了如下探究实验：实验操作实验现象实验结论①取少量白酒于试管中，滴入几滴橙色的K2Cr2O7酸性溶液________猜想3成立②_________________________________【提出问题】白酒中溶质有哪些？【查阅资料】材料一：乙醇(C2H5OH)，俗称酒精，易溶于水，水溶液呈中性。材料二：乙酸(CH3COOH)，又名醋酸，易溶于水，具有酸的通性。【猜想】猜想1：只有乙醇。猜想2：只有乙酸。猜想3：______________________。【实验探究】答案(1)C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O(2)Cr2(SO4)3(3)【猜想】猜想3：既有乙醇，也有乙酸【实验探究】实验现象①：橙色变蓝绿色(或变蓝绿色)实验操作②实验现象②答案1取少量白酒于试管中，滴入几滴石蕊溶液变红色答案2取少量碳酸钠溶液于试管中，加入一定量白酒有气泡生成答案3取少量碳酸钠固体(或石灰石等)于试管中，加入一定量白酒有气泡生成答案4取少量