竞赛辅导氧化还原反应与电化学部分试题

12007年高二化学竞赛辅导氧化还原反应与电化学部分试题1．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A、1∶5B、1∶7C、1∶9D、2∶92、铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反府中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mLN204气体(气体均为标况)，在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为A7.04gB8.26gC8.51gD9.02g3、碘化砹(AtI)可发生下列反应，①2AtI+2Mg==MgI2+MgAt2②AtI+2NH3(l)==NH4I+AtNH2。对上述两个反应的有关说法正确的是A．这两个反应都是氧化还原反应B．反应①中MgAt2既是氧化产物，又是还原产物C．反应②中AtI既是氧化剂，又是还原剂D．MgAt2的还原性弱于MgI2的还原性4、利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。上述电池工作时，有关说法正确的是()A铝罐将逐渐被腐蚀B碳粒和炭棒上发生的反应为：O2+2H2O+4e－=4OH－C炭棒应与玩具电机的负极相连D该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻5.已知2KClO3+I22KIO3+Cl2↑，下列对此反应的说法正确的是A.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2B.I2的还原性强于Cl2C.标准状况下产生11.2LCl2，转移电子为1molD.Cl2和I2都是氧化剂6.某无色溶液可能含有I-、Fe3+、Na+、SO2-3四种离子中的一种或几种，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是①肯定不含Fe3+、②肯定含I-、③可能含I-、④肯定含SO2—3、⑤肯定含Na+、⑥可能含Na+A.①③④B.③④⑥C.①②④D.①③④⑤7.将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线、用电器连接成原电池。此电池工作时，下列叙述正确的是A.Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2+B.Al条表面虽有氧化膜，但可不必处理C.该电池的内、外电路中，电流均是由电子定向移动形成的D.Al是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出8.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2，下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是A.该混盐与硫酸反应产生1molCl2时转移2NA个电子B.该混盐的水溶液呈碱性C.该混盐具有较强的氧化性D.该混盐中的氯元素的化合价为+1和-19．零排放燃料电池曾被美国《时代》杂志列为21世纪改变人类生活的十大新科技之首。其铝质汽水罐浸透盐水的布浸透盐水的碳粒浸透盐水的木炭棒导线玩具2中质子交换膜燃料电池的工作原理如右图所示，下列选项中不．正确．．的是（）A．该电池的正极反应式为：O2＋4H+＋4e－==2H2OB．该电池的负极反应式为：2H2－4e－==4H+C．该电池的总反应式为：2H2+O2==2H2OD．导电离子：H+（质子）由正极定向移动至负极10．已知反应（1）2NaI＋MnO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2和反应（2）2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2均可得到I2，下列有关说法正确的是（）A．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2B．氧化性：MnO2＞IO3－＞I2＞SO42－＞Mn2＋C．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等D．I2在反应⑴中是氧化产物，在反应⑵中是还原产物11．一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通人乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是()A．负极反应为：14H2O+7O2+28e-=28OH-B．放电一段时间后，负极周围pH升高C．每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14molD．放电过程中KOH的物质的量浓度不变12、不久前，美国一个海军航空站安装了一台250KW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃-700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为：2H2+O2==2H2O，则下列推断中正确的是（）A、正极反应为O2+2H2O==2H2OB、放电时CO32-向负极移动C、电池供应1mol水蒸气，转移的电子数为4molD、放电时，溶液中CO32-不断减少13、铜的冶炼大致可分为：(1)富集，将硫化物矿进行浮选；(2)焙烧，主要反应为2CuFeS2+4O2===Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)；(3)制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2，2Cu2O+Cu2S==6Cu+SO2(4)电解精炼。下列说法正确的是()A上述灼烧过程的尾气均可直接排空B由6molCuFeS2生成6molCu，上述共消耗15molO2C在反应2Cu2O+Cu2S==6Cu+SO2中，作氧化剂的只有Cu2OD电解精炼时，粗铜应与外电源正极相连14．H—离子可以跟NH3反应：H－+NH3NH2－+H2。根据该反应事实，可以得出的正确结论是()。A．NH3具有还原性B．H—是很强的还原剂C．H2既是氧化产物又是还原产物D．该反应是属于置换反应15、有关右图装置的叙述不正确．．．的是()。A．这是电解NaOH溶液的装置B．该装置中Pt为正极，电极反应为：O2＋2H2O＋4e－4OH－C．该装置中Fe为阴极，电极反应为：Fe－2e－＋2OH－Fe(OH)2D．这是一个原电池装置16．镍镉充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是KOH，电极反3应分别是：Cd+2OH－－2e－Cd(OH)2；2NiO(OH)+2H2O+2e－2Ni(OH)2+2OH－下列说法不正确的是A．电池放电时，负极周围溶液的pH不断增大B．电池的总反应是：Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2C．电池充电时，镉元素被还原D．电池充电时，电池的正极和电源的正极相连接17．硒(Se)是个导体材料，也是补硒保健品中的元素。工业上提取硒的方法之一是用H2SO4和NaNO3处理合Se的工业废料，而得到亚硒酸(H2SeO4)和少量硒酸(H2SeO4)，并使之富集，再将它们与盐酸共热，H2SeO4转化为H2SeO3，主要反应为：2HCl+H2SeO4H2SeO3+H2O+Cl2然后向溶液中通入SO2使硒元素还原为单质硒沉淀，据此正确的判断为A．H2SeO4的氧化性比Cl2弱B．SO2的还原性比SeO2弱C．H2SeO4的氧化性比H2SeO3强D．浓H2SeO4的氧化性比浓H2SO4弱18、将铜片和铝片用导线连接后插入盛有浓硝酸的烧杯中组成原电池，此原电池的负极及其电极反应式是A．Al，Al—3e—===Al3+B．Cu，Cu—2e—===Cu2+C．Al，2H++2e—===H2↑D．Cu，2H++NO3—+e—==NO2↑+H2O19．亚硝酸钠易溶于水，有碱味，有氧化性，也有还原性。NaNO2大量用于染料工业和有机合成工业中，也可用作水泥施工的抗冻剂。然而由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：__NaNO2+___KI+__________NO+__I2+__K2SO4+__Na2SO4+_______(1)请完成该化学方程式并配平。(2)在上述反应中，若要生成50.8gI2，则电子转移了_______________个。(3)用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是________________________________________。从环保角度来讲，要处理NaNO2，所用的物质的_________（填“氧化性”或“还原性”）应该比KI更＿＿＿＿（填“强”或“弱”）。(4)亚硝酸钠可以与酸反应生成亚硝酸，亚硝酸是不稳定的弱酸，它只存在于冷的稀溶液中，易发生如下分解反应：3HNO2=2NO↑+HNO3+H2O请用两种简便的化学方法来鉴别亚硝酸钠和氯化钠。方法一：__________________________________________________________。方法二：__________________________________________________________。(5)现有25.00mL的KI溶液，用酸化的10.00mL0.0500mol/L的KIO3溶液处理（5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O）。将生成的I2全部除去后，再加入过量的KI溶液，使之与剩余的KIO3反应，然后将溶液调节至中性，析出的单质碘用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定（2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），用去该溶液的体积为21.15mL，求原KI溶液的物质的量浓度。20.以铜为阳极，石墨为阴极，用含3～5gNaOH的15%NaCl的混合溶液做电解液，外加电压为1.5V电解时，得到一种半导体产品（产率93%以上）和一种清洁能源，则4它的阳极反应式为①，阴极反应式为②；电解也是绿色化学中一种有效工具，试以此为例，写出绿色化学的两点特征：③和④。21．用32%~35%的FeCl3溶液腐蚀印刷线路板的废液中含有FeCl3、FeCl2和CuCl2。(1)若用电化学方法使废液再生，则两极上的电极反应分别为：。(2)回收铜的化学方法为。(3)回收铜以后的溶液如何利用？。（4）以金属Cu、石墨作电极，以浓盐酸、氨水混合溶液作电解质溶液组成原电池，正极有气泡产生，负极有白色固体生成；一段时间后电流减弱，在负极周围滴入几滴浓盐酸后又使电流增大，写出原电池的负极反应和滴入盐酸后的反应。正极反应式；负极反应式；22．铁与HNO3作用时，还原产物除与HNO3浓度有关外，还与温度有关。已知在与冷稀HNO3反应时，主要还原产物为NO气体；在与热的稀HNO3作用时，主要还原产物为N2O气体；当HNO3更稀时，其重要还原产物是NH4+。现有铁与稀HNO3的作用，请分析图10－3，回答有关问题。假设曲线的各段内只有一种还原产物。(1)0点到a点的还原产物是______；(2)a点到b点的还原产物是______，其原因是______；(3)试完成b点到c点的反应方程式：(4)反应过程中，到达______点时HNO3已完全反应。(5)已知达到d点时，反应结束，此时溶液中的主要阳离子是______；(6)c点和d点参加反应的铁的物质的量之比是______；20.（15分）（1）2，2，2，H2SO42，1，1，1，2，H2O（2）2.408×1023(或0.4NA)5（3）是反应生成了NO，该物质会造成大气污染，还原性，强（4）方法一：取适量样品于两支试管中，分别加入稀盐酸，有气体产生，气体在瓶口变为红棕色的为NaNO2，无明显现象的为NaCl方法二：取适量样品于两支试管中，分别加入稀盐酸和碘化钾淀粉溶液，若溶液变蓝，证明该物质的是NaNO2；若无明显现象，该物质则是NaCl（其他合理答案也可）（5）0.0295mol/L21.（4分）①2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O或2Cu+H2O-2e-=Cu2O+2H+②2H2O+2e-=H2↑+2OH-或2H++2e-=H2↑③原子利用率很高④几乎零排放（也可说，无毒排放等，只要吻合绿色化学的都可。）22．(5分)(1)阳极：2Fe2+－2e－2Fe3+阴极：Cu2++2e－=Cu(2分)(2)加入铁粉CuCl2+FeCu+FeCl2；过滤，在所得固体中加入稀盐酸溶解残余的铁，再滤出固体洗涤得铜。(2分)(3)通入氯气2FeCl2+Cl22FeCl3用于腐蚀印刷线路板。(1分)(4)正极：2H++2e-=H