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12015年江苏省淮安市高考化学五模试卷一、选择题（共15小题，每小题2分，满分40分）1．石墨炔是由1，3﹣二炔键与苯环形成的平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性和半导体性能．下列关于石墨炔的说法不正确的是（）A．石墨炔属于芳香烃B．石墨炔与金刚石互为同素异形体C．石墨炔有望代替半导体材料硅在电子产品中得到广泛应用D．石墨炔孔径略大于H2分子的直径，因此它是理想的H2提纯薄膜2．下列有关化学用语的表示不正确的是（）A．NaClO的电子式：B．16O的原子结构示意图：C．质子数为53，中子数为72的碘原子：53125ID．间羟基苯甲醛的结构简式：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Fe2+、Cl﹣、NO3﹣、K+B．滴入酚酞显红色的溶液中：Na+、Al3+、CO32﹣、AlO2﹣C．加入铝粉产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO42﹣、ClO﹣D．0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣4．下列有关物质性质和应用正确的是（）A．甲醛能使蛋白质变性，可用于食品防腐剂B．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅C．硅酸钠溶液呈碱性，常用作木材的防火剂D．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚25．实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的是（）A．用装置甲氧化废液中的溴化氢B．用装置乙分离CCl4层和水层C．用装置丙分离CCl4和液溴D．用仪器丁长期贮存液溴6．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在Cl2与NaOH溶液的反应中，每0.1molCl2参加反应时，转移电子的数目为0.2NAB．0.1mol中含有双键的数目为0.4NAC．标准状况下，11.2L乙醇中含有羟基的数目为0.5NAD．4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA7．已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去），则下列有关物质的推断不正确的是（）A．若A是铁，则E可能为稀硝酸B．若A是CuO，E是碳，则B为COC．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水D．若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO38．下列反应的离子方程式正确的是（）A．二氧化硫通入氯化铁溶液：SO2+2Fe3++2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+B．硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H++NH4++2OH﹣=NH3•H2O+H2OC．碱性条件下铝粉还原NaNO2：NO2﹣+2Al+3OH﹣+H2O=2AlO2﹣+NH3•H2OD．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+Fe（OH）3=FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+9．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述正确的是（）3A．原子半径的大小顺序：r（X）＞r（Y）＞r（Z）＞r（R）B．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种C．元素R和Y形成的化合物RY2是一种高效安全灭菌消毒剂D．Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同10．已知：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2（3）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3（4）2CO2（g）+4H2（g）=CH3COOH（l）+2H2O（l）△H4（5）2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H5下列关于上述反应的焓变的判断正确的是（）A．△H1＞0，△H2＜0B．△H5=2△H2+△H3﹣△H1C．△H3＞0，△H5＜0D．△H4=△H1﹣2△H311．下列有关说法正确的是（）A．白铁（镀锌铁皮）镀层破损后铁仍不易腐蚀B．CH3Cl（g）+Cl2（g）CH2Cl2（l）+HCl（g）能自发进行，则该反应的△H＞0C．MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则Ksp（CuS）＜Ksp（MnS）D．合成氨生产中将NH3液化分离，一定能加快正反应速率，提高H2的转化率12．化合物C是制备液晶材料的中间体之一，它可由A和B在一定条件下制得下列说法正确的是（）A．每个A分子中含有1个手性碳原子B．可以用酸性KMnO4溶液检验B中是否含有醛基C．1molC分子最多可与4molH2发生加成反应D．C可发生加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应13．由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称混盐．下列关于混盐Na4S2O3的有关判断，不正确的是（）A．向溶液中加入酚酞溶液变红，说明该混盐水溶液呈碱性B．向该混盐中加入稀H2SO4可以产生使品红褪色的气体C．该混盐在酸性条件下可以产生淡黄色浑浊D．用玻璃棒蘸取该混盐溶液灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+14．常温下，下列有关叙述正确的是（）A．在0.1mol•L﹣1Na2C2O4溶液中：2c（Na+）=c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）4B．向10mLpH=12的NaOH溶液中滴加等体积pH=2的CH3COOH溶液：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．浓度均为0.1mol•L﹣1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（OH﹣）+c（HCO3﹣）D．浓度均为0.1mol•L﹣1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c（SO42﹣）=c（Na+）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）15．t℃时，在2L密闭、恒压容器中充入1molA和1molB，发生反应：A（g）+B（g）⇌C（g）．5min后达到平衡，测得C的物质的量分数为60%，则下列说法正确的是（）A．5min内平均反应速率vA=0.15mol•L﹣1•min﹣1B．当同时对原平衡体系升高一定温度和增加一定压强时，达平衡后，C的物质的量分数为60%，则该反应的正反应为放热反应C．保持其他条件不变，若起始时向容器中加入0.5molA、0.5molB、1.5molC，则反应将向逆反应方向进行D．t℃，向2L密闭、恒容容器中加入等物质的量的A和B，反应达到平衡状态时，C的物质的量分数仍为60%，则加入A的物质的量为1.6mol二、解答题（共5小题，满分68分）16．（12分）氢氧化镁广泛用作阻燃剂和填充剂．以白云石（化学式：MgCO3•CaCO3）为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：（1）根据流程图，白云石“轻烧”分解的化学反应式是．（2）“研磨”的目的是．（3）加入氨水时反应的化学方程式为；检验Mg（OH）2沉淀是否洗涤干净的方法是．（4）本流程中可以循环利用的物质是．（5）传统工艺是将白云石高温分解为氧化镁和氧化钙后提取，而该工艺采用轻烧白云石的方法，其优点是．17．（15分）普鲁本辛可用于胃和十二指肠溃疡的辅助治疗，可通过以下方法合成：5请回答下列问题（1）普鲁本辛中的含氧官能团为和（填名称）．（2）A→B的反应的化学方程式；D→E的反应类型．（3）化合物X（C8H19NO）的结构简式为．（4）写出满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式．①分子中含有两个苯环，能发生银镜反应②分子中有3种不同化学环境的氢（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以甲苯和乙醇为原料合成香料苯乙酸乙酯（）的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3．18．（12分）聚合硫酸铝铁[AlaFeb（OH）m（SO4）n•xH2O]是一种新型高效净水剂，广泛应用于工业污染水的处理．（1）聚合硫酸铝铁能够净水的原因是．（2）AlaFeb（OH）m（SO4）n•xH2O中a、b、m、n的代数关系式为．（3）为了测定聚合硫酸铝铁的组成，进行如下实验：步骤一：准确称取8.810g样品溶于150mL0.100mol•L﹣1稀硫酸，恰好完全反应后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体10.485g；步骤二：另取相同质量的样品，溶于过量的氢碘酸，以磁力搅拌机搅拌，充分反应后，以0.500mol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定至浅黄色，滴入几滴淀粉溶液，再滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL．（已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）①步骤二中使用磁力搅拌器进行搅拌的目的是．②通过计算确定聚合硫酸铝铁的化学式（写出计算过程）．19．（15分）绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：6查询资料，得25℃时有关物质的数据如下表：饱和H2S溶液SnS沉淀完全FeS开始沉淀FeS沉淀完全pH值3.91.63.05.5（1）操作Ⅱ中，先通入硫化氢至饱和，目的是；后加入硫酸酸化至pH=2的作用是．（2）操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②．（3）工业上常用氧化还原滴定法测定绿矾产品中Fe2+含量，测定步骤如下：a．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol•L﹣1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．①已知酸性KMnO4被FeSO4还原时生成Mn2+．写出该测定过程的离子反应方程式：；②滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为（填仪器名称）．③判断此滴定实验达到终点的方法是．④若实验操作无失误，测得上述样品中FeSO4•7H2O的含量仍偏低，则可能的原因是：．20．（14分）氮及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，下面是氮的氧化物的几种不同情况下的转化．（1）已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣12NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1则SO2气体与NO2气体反应生成SO3气体和NO气体的反应为（填“放热”或“吸热”）反应．（2）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图1所示．①反应在c点（填“达到”或“未到”）平衡状态．②开始时，在该容器中加入：Ⅰ：1molSO2（g）和1molNO2（g）；II：1molSO3（g）和1molNO（g），则达化学平衡时，该反应的平衡常数ⅠⅡ（填“＞”、“=”或“＜”）．（3）用氢氧化钠溶液吸收氮的氧化物时发生下列反应：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO2+H2O将反应混合液和氢氧化钠溶液分别加到如图2所示的电解槽中进行电解，A室产生了N2．①电极Ⅰ是极，B室产生的气体是．②A室NO2﹣发生的电极反应是．（4）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．现有NO、NO2的混合气6L，可用同温同压下7L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为．7三、A[物质结构]21．（12分）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．XY2是红棕色气体；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+的3d轨道有9个电子．请回答下列问题：（1）Y基态原子的电子排布式是；（2）Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是．（3）XY2﹣的立体构型是；（4）Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是．（5）将R单质的粉末加入X气态氢化物的浓溶液中，不断鼓入空气充分反应，得到深蓝色的[R（NH3）4]（OH）2溶液，该反应的离子方程式是；1mol[R（NH3）4]2+中含有的σ键的数目是．82015年江