笔记(高二化学上--水溶液中的离子平衡)

高二化学上--水溶液中的离子平衡电解质：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。如强酸、强碱和大多数盐弱电解质:在水分子作用下，只有部分分子电离成为离子化合物(如弱酸、弱碱和水)1.电离平衡常数ABA++B－AB)(c)-B(c)A(cK电离2.K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。3、同一温度下，不同种弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。4、多元弱酸电离平衡常数：K1＞K2＞K3，其酸性主要由第一步电离决定。水是一种极弱的电解质，弱电解质的电离过程因断裂化学键是吸热过程。1.KW=c(H+)×c(OH-)叫做水的离子积，该常数只受温度的影响，与其他因素无关常温下数值为1×10-14mol.L-1。2.纯水中加入酸碱会抑制水的电离，升温会促进水的电离。3.溶液的酸碱性需根据c(H+)和c(OH-)的相对大小来确定，c(H+)＞c(OH-)溶液呈酸性，c(H+)=c(OH-)溶液呈中性，c(H+)＜c(OH-)溶液呈碱性。1、盐类水解的分类强酸弱碱盐：NH4+、Al3+、Cu2+、Fe3+、Fe2+、Ag+等，溶液显酸性。强碱弱酸盐：CH3COO-、ClO-、F-、CN-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-等，溶液显碱性。弱酸弱碱盐：CH3COONH4、NH4F、NH4CN等多元弱酸的酸式盐：HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-强碱弱酸盐的水溶液，呈碱性强酸弱碱盐的水溶液，呈酸性强酸强碱盐的水溶液，呈中性溶解平衡的特征：逆、等、动、定、变在电解质的溶液中，不管是易溶的，微溶的，难溶的电解质都存在着溶解平衡。1.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是A.AlCl3B.KHCO3C.Fe2(SO4)3D.NH4HCO32.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体②H2O③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥3、氨水中所含有的分子和离子有（）①4NH②H2O③NH3④NH3·H2O⑤H+⑥OH-A.①②③B.②③④⑤C.②③④⑤⑥D.①②③④⑤⑥4、下列方程式书写正确的是（）A.HCO3－的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－B.H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－C.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D.CaCO3的电离方程式：CaCO3＝Ca2+＋CO32－5．已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子。经四位同学测定，大小关系如下，则其中不可能．．．的是A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(Cl-)＝c(NH4+)C．c(OH-)＞c(H+)＞c(Cl-)＞c(NH4+)D．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)6．下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是A．Na+、MnO4-、K+、NO3-、SO32-B．Na+、S2-、CO32-、OH-、NO3-C．Na+、S2-、OH-、K+、Cl-、NO3-D．Fe2+、H+、Na+、Ca2+、NO3-7.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A.)()(23OHNHcOHcB.)()(23OHcOHNHcC.c(H+)和c(OH-)的乘积D.OH-的物质的量1．相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa②NaHSO4③NaCl④C6H5-ONa，按pH值由大到小的顺序排列，正确的是（）A．④①③②B．①④③②C．①②③④D．④③①②2.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为A.ABB.A=10－4BC.B=10－4AD.A=B3.1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于A.9.0B.9.5C.10.5D.11.54.下列溶液，一定呈中性的是A.c(H+)＝1×10-7mol/L的溶液B.pH＝pOH的溶液C.pH＝14－pOH的溶液D.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液5.将pH＝11NaOH溶液和pH＝3的甲酸溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列判断一定正确的是A．c(HCOO－)＜c(Na+)B．c(HCOO－)＞c(Na+)C．c(OH－）＜c(HCOO－）D．c(OH－）＞c(HCOO－）6．室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A.加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小B.使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大D.加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多7、pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（）A.X＝Y＝ZB.X＞Y＝ZC.X＜Y＝ZD.X＝Y＜Z8．足量BaCO3粉末分别加入下列溶液，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为A．10mL0.2mol/LNa2CO3溶液B．40mL水C．50mL0.01mol/L氯化钡溶液D．100mL0.01mol/L盐酸9.能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)c(OH-)的措施是A．将水加热煮沸，测得pH=6B．向纯水中投入一小块金属钠C．向水中加入NH4Cl固体D．向水滴入适量盐酸10．下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式．．．．．．表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：K2CO3，溶液呈性；K2SO4，溶液呈性；CuCl2，溶液呈性。11．物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦Ba(OH)2、⑧NH4Cl，pH由大到小的顺序为：12．10mL0.1mol/LHCl与10mL0.2mol/LNaOH混合，求该混合溶液的PH值。13．已知在室温时，Mg(OH)2的溶度积Ksp＝5.6×10-12(mol/L)3，求室温下Mg(OH)2饱和溶液中Mg2+和OH-的物质的量浓度。1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na+)c(CH3COO-)（填“＞”、“＝”或“＜”）。（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中c(Na+)c(CH3COO-)。（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈，醋酸体积氢氧化钠溶液体积。（1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先，然后再，以抑制其水解。（2）氯化铝水溶液呈性，原因是：（用离子方程式表示）。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。（3）硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程式为，在配制硫化钠溶液时可以加入少量的以抑制其水解。