第06章分子结构和晶体结构

第06章分子结构和晶体结构;选择题1．化学键是（）A．一种万有引力B．一种静电引力C．相邻的两个或…………………多个原子之间强烈的相互作用D．直接相邻的两个原子间的相互作用2．形成离子键的微粒，电子层结构都与氩原子相同的是（）A．MgCl2B．CaBr2C．K2SD．Na2O3．下列微粒中半径最小的是（）A．Ca2+B．K+C．Cl-D．S2-4．下列微粒中最外层电子数为8的一组是（）A．Ba2+、Mg2+B．K+、Cu2+C．Ca2+、Zn2+D．Na+、Al3+5．对于NaCl的正确叙述是（）是分子式一个钠离子吸引一个氯离子NaCl晶体中无单个分子存在没有气态NaCl6．与氩原子有相同的电子层结构的微粒是()..A．Na+B．[:Cl．．:]-C．+1128D．Ne7．下列说法有错误的是()A．电子云重叠越多,电子间斥力越大,分子越不稳定B．一般说来键长越短,键越牢固C．键能越大,分子越不稳定D．8．下列含有离子键的共价化合物是()A．H3O+B．NaClC．NaOHD．Na2O29．下列物质中含有配位键的是()A．H2OB．NH4NO3C．H3O+D．NH310．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）A．H2OB．CaCl2C．NaOHD．Cl211．既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液的是（）A．MgOB．SiO2C．Al(OH)3D．Al2O312．既有离子键又有共价键的化合物是（）A．KBrB．NaOHC．HBrD．N213．下列物质在固态时，组成晶体的微粒是分子的是（），是原子的是（），是离子的是（）A．碘B．一氧化碳C．金刚石D．氢氧化钾14．下列各组物质在固态时，微粒间的作用或作用力属于同种类型的是（）A．氩和干冰B．硅和生石灰C．食盐和石墨D．溴和溴化氢15．下列化学键中极性最强的是（）A．H-HB．H-FC．H-OD．H-IE、H-S16．下列物质中所含的化学键极性最大的是（）A．CCL4B．CF4C．CI4D．CBr417．下列晶体中属于分子晶体的是（）A．SiCB．白磷C．NH4ClD．Cl2气体18．在第二周期中,气态氢化物分子的极性最强的元素是在（）A．VA族B．IVA族C．VIA族D．VIIA19．下列化合物中,是由极性键构成的非极性分子是()A．Cl2B．H-S-HC．CH4D．H-O-H20．下列固体属于分子晶体的是()A．晶体硅B．干冰C．水晶D．碘21．相邻原子之间强烈的相互作用叫做（D）A．离子键B．金属键C．共价键D．化学键22．（A）的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成A．化学反应B．氧化还原反应C．可逆反应D．离子反应23．离子化合物中由阴、阳离子键强烈的静电作用所形成的化学键叫做（A）A．离子键B．金属键C．共价键D．配位键24．活泼金属与活泼非金属所形成的化合物属于（B）A．共价化合物B．离子化合物C．盐类化合物D．氧化物25．原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫做（C）A．离子键B．金属键C．共价键D．配位键26．下列物质的电子式，错误的是（D）A．HHB．Na+[Cl]-C．ClClD．H+[Cl]-27．配位键属于（C）A．离子键B．金属键C．共价键D．氢键28．（A）中的共价键属于极性共价键A．HClB．H2C．Cl2D．Br229．（D）中的共价键属于非极性共价键A．HClB．HBrC．HID．I230．以（D）结合的双原子分子都是非极性分子A．离子键B．共价键C．极性键D．非极性键31．以（C）结合的双原子分子都是极性分子A．离子键B．共价键C．极性键D．非极性键32．下列分子中属于非极性分子的是（A）A．CO2B．H2OC．NH3D．HCl33．下列分子中属于极性分子的是（D）A．H2B．CH4C．CCl4D．NH334．下列叙述正确的是（A）A．离子化合物中可能存在共价键B．共价化合物中可能存在离子键C．含极性键的分子一定是极性分子D．非极性分子中一定存在非极性键35．下列物质分子间，不能形成氢键的是（B）A．NH3B．CH4C．H2OD．HF36．下列叙述正确的是（C）A．氢键是一种化学键B．所有含氢元素的化合物中都存在氢键C．氢键可存在于分子内D．氢原子和非金属性很强的元素（F,O,N）形成的共价键，称为氢键37．化学键（）A．只存在于分子之间B．只存在于离子之间C．是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用D．是相邻的两个或多个离子之间强烈的相互作用38．下列微粒中半径最大的是（）A．F-B．S2-C．Na+D．Mg2+39．根据原子序数，下列各组原子能以离子键结合的是（）A．10与19B．6与16C．11与17D．14与840．每个水分子中1个氧原子只能与2个氢原子结合,且键角为104.5,这是因为()A．由H、O原子的半径比决定的B．由H、O两元素的非金属性决定的C．由两原子的电子总数决定的D．由共价键的饱和性和方向性决定的41．下列关于离子键的说法中，正确的是（）钠原子和氯原子靠静电引力所形成的化学键是离子键；Na+和Cl-间靠静电引力所形成的化学键叫离子键；离子键的特征是没有饱和性和方向性；离子键的特征是有饱和性和方向性；42．属于分子晶体的是（）A．NaClB．干冰C．金刚石D．CaCO343．下列属于原子晶体的化合物是（）A．金刚石B．单晶硅C．石英D．冰44．H3O+是H2O和H+结合而成的微粒,其化学键属于（）A．配位键B．离子键C．范德华力D．氢键45．下列物质中属于共价化合物的是（）A．NH4HSO3B．Na2S2O3C．H2SO4D．I246．下列微粒中同时具有离子键和配位键的是（）A．NH4ClB．NaOHC．H3O+D．MgO47．含有极性键的非极性分子是（）A．NH3B．SO2C．CS2D．Cl248．下列说法中正确的是()A．含有极性键的分子一定为极性分子B．含有非极性键的分子一定为非极性分子C．AB型分子一定是极性分子D．AB4型分子可能为极性分子,可能为非极性分子49．下列分子中极性最大的是()A．CH4B．CO2C．HClD．HBr50．下列分子中含有极性键的非极性分子是()A．H20B．P4C．SO2D．BF351．下列属于分子晶体的化合物是()A．H3PO4B．Na2O2C．金属钾D．硫52．下列物质中属于原子晶体的化合物是()A．金刚石B．干冰C．石英D．氨气53．下列各组物质中,都属于离子晶体的一组物质是()A．NaF、Na2O2、NaOHB．C．Si、SiO2C．Na、NaCl、K2OD．Na2CO3、NaHSO4、CO254．下列离子化合物中,两原子核间的距离最大的是()A．LiFB．NaClC．KBrD．KCl55．绸布摩擦后玻棒后靠近下列溶液的流下的细流,会发生偏移的是()A．CCl4B．H2OC．汽油D．CS256．在第2周期中,气态氢化物为非极性分子的元素在（）A．ⅢA族B．ⅣA族C．ⅤA族D．ⅥA族57．下列叙述正确的是（）相邻两个或多个原子之间的引力叫化学键化学键主要类型有离子键、共价键、金属键、配位键和氢键离子键就是阴阳离子的静电吸引形成的化学键离子键没有方向性和饱和性58．能形成离子键的是（）任何金属元素与非金属元素之间只限ⅦA与ⅠA元素之间的化合活泼金属与活泼非金属之间任意两种元素之间的化合59．下列说法错误的是（）原子间通过共用电子对（电子云重叠）所形成的化学键叫共价键成键原子间电子云重叠越多，共价键越牢固键能越大，含有该键的分子越稳定键长越长，化学键越牢固60．当干冰溶化或气化时,发生变化的是（）A．CO2分子内C-O键B．CO2分子间作用力C．CO2分子间作用力和C-O键均变化D．O-O键发生变化61．按离子半径由大到小排列的是（）A．F-、AL3+、Mg2+、Na+B．F-、Na+、Mg2+、AL3+C．AL3+、Mg2+、Na+、F-D．Na+、Mg2+、AL3+、F-62．下列诸因素中,可以解释水的熔、沸点比NaCl低的是（）A．分子中共价键比离子键弱B．水分子量比NaCl分子量小C．水是分子晶体,NaCl是离子晶体D．水分子间为范德华力,NaCl分子之间为化学键中的离子键E、水分子间是以范德华力相结合,相互间引力弱。NaCl晶体间Na+、Cl+以离子键相结合,作用力强63．下列微粒只以共价键和配位键结合的是()A．H3O+B．NH4ClC．CS2D．Na2SO464．元素的电负性随原子序数的增大而增大的是()A．Be、Mg、CaB．S、Se、TeC．F、Cl、BrD．K、As、Br65．下列说法中正确的是()A．离子化合物中可能存在共价键B．共价化合物中可能存在离子键C．CH4、NH3、H2O等分子中以H2O中的化学键极性最强D．卤化氢中,HCl键的极性最强66．使碘升华需克服(),使氯化钠气化需克服(),使氨形成NH4+需依靠(),使水电解为氢气和氧气需克服()A．共价键B．离子键C．范德华力D．配位键67．下列叙述中正确的是（）A．物质的沸点均是随着分子量的增大而升高B．范德华力存在于所有化合物之中C．配位键是一种特殊的共价键D．存在非极性键的分子,一定是非极性分子68．M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是（）A．Z的熔点较高B．Z可以表示为M2YC．Z溶于汽油D．M形成+2价阳离子69．某元素的原子最外电子层排布为5S25P1,该元素或其化合物不可能具有的性质是（）该元素单质是导体该元素单质在一定条件下能与盐酸反应该元素的氧化物的水化物呈现碱性该元素的最高化合价为+5价不易形成含氧酸70．下列物质中熔点最低的是（）A．CaOB．CO2C．Cl2D．Ne71．根据下列各组元素的原子序数,可以组成分子式为XY2型化合物的原子晶体是()A．6和8B．9和14C．14和8D．12和1772．下列各组微粒半径大小顺序正确的是()A．BeMgCaB．Na+Mg2+Al3+C．MgPFD．K+Ca2+S2-73．下列物质中同时存在离子键和非极性共价键的是()A．NH4ClB．H2O2C．Na2O2D．NaOH74．下列各组物质中全部以共价键结合的是（）A．H2S、NH3、CO2B．MgBr2、CaO、HClC．CO2、H2O、NaClD．CaCO3、H3PO4、P475．决定共价键有方向性的原因是（）A．S、P等电子云形状不同B．电子的自旋方向不同C．共价键之间有夹角D．1个轨道至多有2个电子76．下列说法中正确的是()A．非极性分子中的化学键必定全部是非极性键B．极性分子中的化学键必定全部是极性键C．离子化合物中的化学键必定都是离子键D．共价化合物中的化学键必定都是共价键77．下列各组离子或原子中，半径最大的一组是（C）A．Cs+和Ba2+B．Cl和Cl-C．S2-和Cl-D．Zn和Zn2+解释：C．S2-和Cl-。离子半径大小和离子种类和它所带电荷大小有关。同一元素来说，它的正离子半比原子半径小，而负离子半径比原子半径大，所带负电荷越多，半径越大。78．分子的极性可用下列（C）术语来表征A．电离度B．溶解度C．偶极矩D．电离能79．鲍林（Pauling）电负性值可以预言元素的下列（D）性质A．配位数B．偶极矩C．分子的极性D．键的极性解释：D．键的极性。从成键原子电负性相对值大小就可以大致判断共价键极性的大小。电负性值差别越大，键的极性也越大。80．下列（B）分子，其几何构型为平面三角形A．ClF3B．BF3C．NH3D．PCl3解释：B．BF3是sp2杂化。81．CsCl的晶体中，Cs+的配位数应是（C）A．4B．6C．8D．1082．下列（D）晶体熔化时，需破坏共价键的作用A．HFB．AlC．KFD．SiO2解释：D．SiO2是原子晶体，在熔化时需破坏Si—O之间共价键。HF系分子晶体，熔化时只需破坏分子间作用力和氢键，Al是金属晶体，而KF是离子晶体。83．下列各对物质中属于等电子体的是（D）A．O2和O3B．CO和CO2C．NO和O2D．N2和CO解释：D．N2和CO。84．