第11章滴定分析(答案)

第11章滴定分析技术1第11章滴定分析技术A类题一、选择题：1、下列情况中属于偶然误差的是------(c)A.砝码腐蚀B.滴定管读数读错C.几次读取滴定管读数不一致D.读取滴定管读数时总是略偏低2、下列情况属于系统误差的是------(c)A.操作时溶液溅出B.称量时天平零点稍有变动C.滴定管位未经校准D.几次滴定管读数不一致3、下列哪种方法可以消除分析测定中的偶然误差--（a）A、增加平行测定次数B、空白试验C、仪器校正D、对照试验4、提纯粗硫酸铜，平行测定五次，得平均含量为78.54％，若真实值为79.01％，则78.54%－79.01%=-0.47%为------(c)A.标准偏差B.相对偏差C.绝对误差D.相对误差5、下列各数中，有效数字位数为四位的是（a）。A.WCaO=25.30%B.[H+]=0.0235mol/LC.pH=10.46D.420kg6、下列数据均保留二位有效数字，修约结果错误的是------(a)A.1.25→1.3B.1.35→1.4C.1.454→1.5D.1.7456→1.77、由计算器算得4.600037.0178.4的结果为0.000255937，按有效数字运算规则应将结果修约为------(b)。A.0.0002B.0.00026C.0.000256D.0.00025598、容量瓶摇匀的次数为------(d)A.3次B.5~6次C.8~10次D.10~20次9、直接滴定法标定HCl溶液常用的基准物质是------(a)A.无水Na2CO3B.H2C2O4·2H2OC.CaCO3D.NaH2PO410、对某样品进行多次平行测定，得到平均值，其中某个别测定值与平均值之差为该次测定的------(c)A．绝对误差B．相对误差C．绝对偏差D．相对偏差11、在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（c）。A．精密度高，准确度必然高B.准确度高，精密度也就高C.精密度是保证准确度的前提D.准确度是保证精密度的前提12、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断滴定终点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为------(d)A.化学计量点B.滴定分析C.滴定D.滴定终点13、酸碱指示剂中选择指示剂的原则是------(c)A.Ka=KHInB.指示剂的变色范围与等当点完全符合C.指示剂的变色范围部分或全部落在pH值突跃范围内D.指示剂变色范围应完全落在滴定的pH值突跃范围之内14、下列弱酸或弱碱符合直接滴定条件的是-----（b）A.苯酚(Ka=1.110-10)B.苯甲酸(6.210-5)C.吡啶(1.710-9)D.羟氨(9.110-9)15、用0.1000mol/LNaOH滴定20.00mL0.1000mol/LHCl时，滴定突跃为4.39.7，若两者的浓度均增大10倍，则滴定突跃为--------------------------------------------------------------(b)A.4.39.7B.3.310.7C.5.38.7D.5.310.716、在EDTA配位滴定中，下列有关酸效应的叙述中，正确的是------(b)第11章滴定分析技术2A.酸效应系数愈大，配合物的稳定性愈大B.酸效应系数愈小，配合物的稳定性愈大C.pH值愈大，酸效应系数愈大D.pH值愈大，配位滴定曲线的pM突跃范围愈小17、EDTA与金属离子配位时，一分子的EDTA可提供的配位原子数是------(c)A.2B.4C.6D.818、下列物质能直接配制标准溶液的是------(a)A.K2Cr2O7B.KMnO4C.EDTAD.NaOH19、被KMnO4污染的滴定管应用哪种溶液洗涤------(d)A.铬酸洗液B.Na2CO3C.洗衣粉D.H2C2O420、碘量法中常用的指示剂为------(b)A.酸碱指示剂B.淀粉C.自身作指示剂D.二苯胺磺酸钠21、在KMnO4法中，调节溶液酸度使用的是------(d)A.HAcB.HClC.HNO3D.H2SO422、在间接碘量法中，加入淀粉指示剂的适宜时间是------(b)A.滴定开始时B.滴定近终点时C.滴入标准溶液近30%时D.滴入标准溶液近50%时23、欲量取9mL浓HCl配制标准溶液，选用的量器是------(d)A.容量瓶B.滴定管C.移液管D.量筒24、欲移取25mLHCl标准溶液标定NaOH溶液浓度，选用的量器为------(b)A.容量瓶B.移液管C.量筒D.吸量管25、在水溶液中，直接滴定弱酸或弱碱时，要求cKa或cKb------(c)A.≥10-6B.≤10-6C.≥10-8D.≤10-826、用于直接法制备标准溶液的试剂是------(d)A．高纯试剂B．化学纯试剂C．分析纯试剂D．基准试剂27、标定NaOH溶液常用基准物有------（d）A.无水Na2CO3B.CaCO3C.硼砂D.邻苯二甲酸氢钾28、标定NaOH标准溶液的浓度，应该选择下列何种基准物质---(d)A.Na2B4O710H2OB.Na2CO3C.K2CrO7D.29、一般情况下，EDTA与金属离子形成的配合物的配合比是------（a）。A.1:1B.2:1C.1:3D.1:230、EDTA滴定金属离子，准确滴定的条件是------（d）A.lgKMY≥6B.lgKMY’≥6C.lg(cM·KMY)≥6D.lg(cM·KMY’)≥631*、有A、B两份不同浓度的有色溶液，A溶液用1.0cm吸收池，B溶液用3.0cm吸收池，在同一波长下测得的吸光度值相等，则它们的浓度关系为-------（d）。A.A是B的1/3B.A等于BC.B是A的3倍D.B是A的1/332*、符合Beer定律的有色溶液稀释时，其最大峰的波长位置将------（b）。A.向长波方向移动B.不移动，但峰高值降低C.向短波方向移动D.不移动，但峰高值升高二、填空题：1、准确度是指测量值与真实值之间的接近程度，以____误差__表示；精密度是指___测量值与平均值之间的接近程度____，以____偏差_____表示。2、系统误差主要包括___仪器误差___、___试剂误差___、___方法误差__和__操作误差__。3、消除系统误差的方法有__校正仪器__、__空白试验__、__选择合适的方法_、__加强训练_。增加平行测定次数则可减少__偶然误差_误差。5、正确的有效数字表示下列数据：用准确度为0.01mL的25mL移液管移出溶液的体积COOHCOOK第11章滴定分析技术3应记录为__25.00__mL；用量简量取25mL溶液应记录为__25.0____mL；用误差为0.1g的台秤称取3g样品应记录为__3.0_____g。7、称取某样品2.2g，经测定最后计算出该样品分析结果为2.0852%，正确的报告应该是2.1%。10、酸式滴定管常用来装酸性和氧化性溶液，不宜装__碱性___溶液；碱式滴定管常用来装___碱性_______溶液，不能装___酸性和氧化性___溶液。11、容量瓶是用于测量_准确____体积的精密量器。当溶液液面达标线时，其体积即为瓶上的__标记的准确__体积。12、用洗净的吸管移取溶液前，应先用滤纸将管____内外___的水吸干，然后用待吸溶液润洗至少3次，润洗液应从下端放出。13、在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为滴定终点。15、滴定分析的方法，根据反应类型的不同，可分为____酸碱滴定______、__沉淀滴定________、____配位滴定________和___氧化还原滴定______四种。19、标准溶液的配制方法有直接法和间接法两种。20*、紫外可见分光光度法用于定量分析的依据是朗博-比尔定律，用公式表示为A=abc。三、计算题1、用重铬酸钾法测得FeSO4·7H2O中铁的百分含量为：20.02%、20.04%、20.05%和20.06%，计算分析结果的平均值、平均偏差、相对平均偏差。解：平均值：20.02%20.04%20.05%20.06%20.04%4x平均偏差：20.02%20.04%20.04%20.04%20.05%20.04%20.06%20.04%4=0.012%d相对平均偏差：0.012%100%100%0.06%20.04%dRdx2、测定工业硫酸时，称样1.1250g，稀释至250mL，取出25.00mL，滴定消耗0.1340mol/LNaOH溶液15.40mL。求H2SO4的质量分数。解：n(H2SO4)n(NaOH)224nHSOnNaOH2424m(HSO)2M(HSO)cVNaOHNaOH24241m(HSO)M(HSO)2cVNaOHNaOH第11章滴定分析技术4242424(HSO)(HSO)100%25.001.1250250.001M(HSO)2100%25.001.1250250.0089.88%mwcVNaOHNaOH3、称取硫酸亚铁试样0.6000g，用适量水溶解，加入酸使溶液呈酸性，用0.02020mol/L的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗标液20.50mL。求试样中FeSO47H2O含量。M(FeSO4)=278.01g/mol解:n(Fe2+)n(MnO4-)44FeSO5KMnOnn444FeSO5KMnOKMnOncV44424235KMnOKMnO(FeSO7HO)(FeSO7HO)100%0.600050.0202020.5010278.01=100%0.6000=95.94%cVMw4、0.1133g纯Na2C2O4，在酸性溶液中，消耗KMnO4溶液19.74mL，求KMnO4溶液的物质的量浓度。反应式为：5C2O42-+2MnO4-+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O解：22442NaCO5KMnOnn22444224(NaCO)25KMnOKMnO(NaCO)mcVM2244224432(NaCO)KMnO5(NaCO)KMnO20.11330.01713/5134.0019.7410mcMVmolL5*、吸取1.00mL浓度为3.00mg/L的Fe3+标准溶液，显色后定容至50.00mL，测得其吸光度为0.304。取含Fe3+水样10.00mL，稀释至100.0mL，从中吸取1.00mL，用与Fe3+标准液相同方法显色、定容、测定，吸光度为0.510。求水样中Fe3+的含量(mg/L)。解：11221221A=bcAA0.510130.101/AA0.30450CCCmgLCQ3210.0101/10FeCCmgL所以水样中Fe3+的含量为0.0101mg/L第11章滴定分析技术5B类一、选择1、在滴定分析中，所用试剂含有微量被测组分，应该进行------（b）A.增加测定次数B.空白试验C.校正方法D.校准仪器2、用NaOH标准溶液标定盐酸溶液的浓度，移取25.00ml0.1080mol•L-1NaOH，滴定消耗31.02ml盐酸，请问盐酸浓度有效数字位数下列哪一种结果是正确的------（c）A.二B.三C.四D.五3、测定试样中CaO的质量分数，称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA标准溶液20.50ml，以下结果表示正确的是------（c）A.10%B.10.1%C.10.08%D.10.007%4、用0.1mol·L-1HCl滴定0.1mol·L-1NaOH时pH突跃范围是9.7~4.3，用1mol·L-1HCl滴定1mol·L-1NaOH时pH突跃范围是------(c)A.9.7~4.3B.8.7~5.3C.10.7~3.3D.9.7~2.35、用同一NaOH溶液分别滴定相等体积的H2SO4和HA