第13讲硝酸氨气和铵盐

1第13讲硝酸、氨气和铵盐【考纲要求】1、NH3、NH4+的结构和性质2、NH3实验室制备以及NH4+的检验3、掌握硝酸的性质4、掌握硝酸的工业制法【复习反馈】一、NH3的性质1、NH3的物理性质纯净的氨气是、的气体。氨很容易,液氨气化是要吸收热量液氨常用作致冷剂。2、NH3的化学性质(1)氨和水反应的方程式。氨水的密度比水,而且密度随浓度的增大而。(2)NH3和O2在催化剂存在下发生的化学反应为：,此反应中的氧化剂是、氧化产物是,电子转移的数目是。(3)NH3的还原性：NH3+CuO→NH3+Cl2→3、NH3制法（1）反应原理:a、铵盐+碱→NH3↑(NH3是惟一能使红色石蕊试纸变蓝的气体,常用此性质检验NH3。)b、浓氨水滴入碱石灰(或固体NaOH、生石灰)混合制NH3（2）氯化铵与氢氧化钙制氨气：4、工业制法:N2+3H2→2NH35、与浓氨水接近,能产生白烟现象的物质(1)挥发性的酸,如浓HClHBrHIH2S等。(2)Cl2:8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2二、铵盐(NH4+)的性质1、铵盐常温下都是体,溶与水,均为化合物。2、铵盐受热都发生分解,不同物质、不同温度、分解产物有所不同。3、所有的铵盐和碱反应加热都生成NH3。4、NH4+鉴别的常用试剂:三、硝酸1、硝酸的物理性质纯硝酸是、气味的液体,能跟水互溶,常用浓硝酸的质量分数大约为常用浓硫酸、浓盐酸质量分数分别和。2、硝酸的化学特性(完成化学方程式)（1）不稳定性:HNO3。（2）强氧化性(与金属反应不放出H2)a、硝酸使Fe、Al钝化。b、Fe+HNO3(过量、浓)。Ag+HNO3(稀)。2c、C+HNO3(稀)。S+HNO3(浓)。d、H2S+HNO3(稀)。Na2SO3+HNO3(稀))。e、在中性、碱性溶液中NO3-几乎与所有离子能大量共存,但在酸性较强时NO3-与某些还原性的离子不能大量共存。3、硝酸的工业制法1.NH3+O22.NO+O23.NO2+H2O注意:氨氧化生成的NO由于反复氧化,所以原料氨气与产物硝酸的计算关系式理论应为NH3:HNO3=1:1【高考链接】1、（2012年江苏）物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是()A.1：4B.1：5C.2：3D.2：52、（09上海卷4）用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是()①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①②B．③④C．③④D．②④3、（2011年全国）对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是()A．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的()cH与水电离出的+(H)c之比值为-1210。D．该溶液中水电离出的()cH是pH为3的硝酸中水电离出的()cH的100倍4、（09四川卷27）已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题：3（1）组成B单质的元素位于周期表第______________周期，第_______________族。化合物C的电子式为_________________________。（2）J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是_________________。（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：________________。（4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：_____________________。（5）上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_______个。答案（1）三IIA（2）水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强（3）（4）（5）2【课后习题】1、将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（）A.反应速率，两者相同B.消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C.反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D.反应中转移的电子总数：前者多，后者少2、下列物质存放方法正确的是（）A．药品柜的同一层不可存放浓硝酸和浓氨水B．少量的钠保存在无水乙醇中C．少量白磷保存在二硫化碳中D．硅酸钠溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中A浓硝酸和浓氨水均有挥发性，二者生成的34NONH有爆炸性。3、将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是（）A．0.12molB．0.11molC．0.09molD．0.08mol4、氢化铵（HNH4）ClNH4结构相似，HNH4和水反应有2H生成，下列叙述不正确的是（）A．HNH4溶于水时，HNH4是氧化剂B．HNH4溶于水后所形成的溶液显酸性4C．HNH4的电子式为：]H··[]H··H··N··H··H[D．HNH4固体溶于水有两种气体生成5、下列对硝酸的认识不正确的是（）A．打开浓硝酸的瓶盖会产生棕色的烟B．锌跟稀硝酸的反应是置换反应C．常用硝酸来制炸药、硫酸和化肥D．稀硝酸也是一种强氧化性酸6、0.03molCu投入到一定量的浓3HNO中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的2O，恰好使气体完全溶于水，则通入2O的体积为（）A．504mLB．336mLC．224mLD．168mL7、镁完全溶解于一定量浓硝酸反应，得到溶液A和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.24LO2（标准状况）混合后通入水中正好完全被水吸收。若向所得溶液A中加入NaOH溶液至恰好完全沉淀，将所得沉淀过滤洗涤灼烧至质量不再变化，此时固体量为（）A．16gB．8gC．40gD．0.2mol8、一氯氨（ClNH2）中氨基离子带负电荷，预计它跟水反应的最初生成物是（）A．OHNH2和HClB．OHNH23和HClC．3NH和HC1OD．3NH和3HClO9、一定量的铁与一定量的浓HNO3反应，得到硝酸铁溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3.36LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铁溶液中加入2mol·L-1的NaOH溶液至Fe3+恰好沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()A．300mLB．150mLC．120mLD．90Ml10、铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）A．9.02gB．8.51gC．8.26gD．7.04g11、研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是（）5A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：12COCOCO2CO2n(CuO)n(C)B．Fe在Cl2中的燃烧产物：11.5FeCl2FeCl2FeCl3FeCl3n(Cl2)n(Fe)C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：34Al(OH)3Al3+Al(OH)3AlO2-AlO2-n(NaOH)n(AlCl3)D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：12n(NH3H2O)n(SO2)NH4HSO4NH4HSO4(NH4)2SO4(NH4)2SO412、硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2+Na2CO3NaNO2+NaNO3+CO2①NO+NO2+Na2CO32NaNO2+CO2②（1）根据反应①,每产生22.4L（标准状况下）CO2，吸收液质量将增加g。（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3·10H2O克？（3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况）CO2时，吸收液质量就增加44g。①计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。②1000g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO2多少克？（0℃时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g水）答案（1）48（2）572（3）5∶3（4）101.313、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。（2）B的氢化物的分子空间构型是。其中心原子采取杂化。（3）写出化合物AC2的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为。（4）E的核外电子排布式是，ECl3形成的配合物的化学式为。（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是。21．A．（12分）（1）C＜O＜N（2）三角锥形sp36（3）N2O（4）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3（5）4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O