第1章_第3节_化学键_分类习题

“天才便是这样，终身努力，便成天才”——门捷列夫第1页共3页必修2第1章第3节《化学键》分类习题考点：1.电子式的书写与判断2.化学键类型的判断3.离子化合物与共价化合物的判断4.分子间力对熔沸点影响的判断一、化学键（一）基本概念1.关于化学键的下列叙述中,正确的是()A．离子化合物中可能含共价键B．共价化合物中可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键2.下列叙述中，不正确的是A.共价化合物中不可能含有离子键B.硫酸分子中有H+和SO24两种离子C.某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素可能形成离子键，也可能形成共价键D.离子键和共价键的实质都是电性的相互作用3.下列叙述中不正确的是（）A.活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键B.阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C.离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D.阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大（二）化学键及化合物类型的判断1.下列物质中，既含有极性键又有非极性键的分子是A．CO2B．Br2C．Na2O2D．H2O22.下列不是离子化合物的是A.H2OB.CaI2C.KOHD.NaNO33.下列4组原子序数的元素,彼此间能形成共价键的A.8和11B.8和13C.15和17D.12和354.只有在化合物中才存在的化学键是（）A.离子键B.共价键C.极性键D.非极性键5.下列每组物质中含有的化学键类型相同的是A.NaCl,HCl,H2O,NaOHB.Cl2,Na2S,HCl,SO2C.HBr,CO2,H2O,CS2D.Na2O2,H2O2,H2O,O36.某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是()A.一定是离子键B.一定是共价键C.可能是离子键，也可能是共价键D.以上说法都不正确7.A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素总电子数多5个，则A、B可形成A.共价化合物B2A3B.离子化合物B2A3C.共价化合物B3A2D.离子化合物B3A28.下列化合物全部以共用电子对成键的是A.NH3B.Ba(OH)2C.MgCl2D.NH4Cl（三）电子式的书写与判断1.下列微粒电子式错误的是()2.下列化合物电子式书写正确的是()3.下列有关表述错误的是()A.IBr的电子式B.HClO的结构式为H—O—ClC.HIO各原子都满足8电子结构D.MgO的形成过程可以表示为：4.下列分子的电子式书写正确的是()A.氨气B．四氯化碳C.氮气D．二氧化碳5.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构A．BF3B．H2OC．SiCl4D．PCl56.用电子式表示下列物质的结构：（1）（2）“天才便是这样，终身努力，便成天才”——门捷列夫第2页共3页（3）(1)NH4Cl___________（2）Na2O____________（3）Na2O2___________（4）H2S_____________（5）CO2_____________（6）MgCl2_____________(7)Cl2____________（8）H2O2______________(1)----(8)中，仅含离子键的是________________，仅含共价键的是___________________，既有离子键又有共价键的是_________________。仅含极性共价键的是__________________，只有非金属元素组成的离子化合物是_________________，由极性键和非极性键构成的是__________________，由离子键和极性键构成的物质是____________，属于离子化合物的物质是__________________，属于共价化合物的是__________________。7.2008年5月22日，化工易贸网讯,为维护社会秩序，保障公共安全，确保北京奥运会及残奥会顺利进行，北京市人民政府决定对257种化学品实施管制。氮化钠(Na3N)就是其中的一种，它是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生NH3。请根据材料完成下列问题：(1)Na3N的电子式是______________，该化合物由________键形成。(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别为________________、________________。(3)Na3N与水的反应属于________反应(反应类型)。(4)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na＋)______r(N3－)(填“”、“＝”或“”)。8.已知五种元素原子序数的大小顺序为CABDE，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：(1)写出C元素的名称是________；(2)D元素形成的单质的结构式________；(3)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程____________________________________(4)写出下列物质的电子式：E与B形成的化合物_______________；A、B、E形成的化合物________；D、E形成的化合物________。(5)A、B两元素组成的化合物A2B2属于________(离子或共价)化合物，存在的化学键________________二、分子间力（一）分子间力1.下列物质中，不存在化学键的是（）A.氖气B.氢气C.氧气D.氨气2.干冰气化时，下列各项中发生变化的是（）Ａ．分子间化学键Ｂ．分子间距离Ｃ．分子构型Ｄ．分子间作用力3.下列变化中，不存在化学键断裂的是A．氯化氢气体溶于水B．干冰气化C．氯化钠固体溶于水D．氢气在氯气中燃烧3.下列物质发生变化时，所克服的粒子相互作用属于同种类型的是（）A.液溴和苯分别受热为气体B.干冰和氯化铵分别受热变为气体C.二氧化硅和铁分别受热熔化D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中4.下列反应过程中，同时有离子键、共价键的断裂和形成的反应是A．NH4ClNH3↑+HCl↑B．Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHC．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OD．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（二）氢键1.下列实验事实不能用氢键来解释的是A．冰的密度比水小，能浮在水面上B．接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛D．H2O比H2S稳定2.下列物质中分子间能形成氢键的是A．N2B．HBrC．NH3D．H2S3.下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中某一族元素氢化物的沸点变化，每个小“天才便是这样，终身努力，便成天才”——门捷列夫第3页共3页黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是A.H2SB.HClC.PH3D.SiH4