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专题分类训练一溶液的酸碱性考点1物质的变化和性质典型例题用“物理变化、化学变化、物理性质、化学性质”填空。(1)植物进行光合作用__化学变化__；(2)铁铸成锅__物理变化__；(3)浓硫酸具有腐蚀性__化学性质__；(4)氢氧化钠在空气中发生潮解__物理变化__；(5)活性炭具有吸附性__物理性质__；(6)铁能生锈__化学性质__；(7)硫酸铜晶体加热变成白色粉末__化学变化__；(8)浓盐酸在空气中冒白雾__物理变化__。【解析】物质的性质分为：物理性质和化学性质。物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、吸附性、导电性等。如(5)活性炭具有吸附性。化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、稳定性、不稳定性、活泼性、氧化性、还原性、腐蚀性、毒性等。如(3)浓硫酸具有腐蚀性。二者的主要区别：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。化学变化与物理变化往往同时发生，在化学变化中，同时发生物理变化；在物理变化中，不一定发生化学变化。如(1)(7)均有新物质生成，所以属于化学变化；而(2)(4)(8)均是物质的状态或形状的改变，无新物质的形成，所以属于物理变化。变式训练1已知氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体，在实验室研究课上，小欣同学为了验证氨气(NH3)的某些性质，做了以下实验：如图从左向右依次是她做的实验及相应现象。变式训练1图根据小欣的实验操作和现象，请你总结出氨气的两点物理性质和一点化学性质：(1)物理性质：①__氨气密度比空气密度小__；②__氨气易溶于水__。(2)化学性质：__氨气溶于水形成的溶液呈碱性__。变式训练2①铁熔化成铁水；②糯米酿成酒；③铁在潮湿的空气中生锈；④灯泡中的钨丝通电后发热发光；⑤食物腐烂；⑥木柴燃烧；⑦胆矾是蓝色固体。上述几种情况中(用序号填空)：(1)属于描述物理性质的是__⑦__，描述化学性质的是__③__；(2)属于物理变化的是__①④__，属于化学变化的是__②⑤⑥__。考点2溶液酸碱度及应用典型例题某合作学习小组以“溶液的酸碱度及其应用”为题，开展研究性学习，请你作为该小组成员来解决以下问题：(1)某同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性。”你认为这种推理__不正确__(填“正确”或“不正确”)；(2)从某工厂排出的废水中取出A、B两种水样，经测定，A水样的pH为4.8，B水样的pH为9.2，则A水样呈__酸__性，B水样呈__碱__性。已知某废水中含有少量硝酸银，为回收银单质，应加入适量的__铁粉__；(3)请你设计一个实验，能通过清晰可见的现象，验证氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应，并能控制它们在恰好完全反应时停止实验：__在NaOH溶液中滴加2～3滴酚酞试液，溶液变红色，再滴加稀盐酸，至溶液变无色__。【解析】(1)酸性、碱性溶液不一定是酸液、碱液，也有可能是盐溶液，如Na2CO3、K2CO3的水溶液呈碱性。故答案为：不正确。(2)由于pH大于7呈碱性，小于7呈酸性，等于7呈中性，所以可判断溶液的酸碱性，要想得到银的单质可使用活泼性比它强的普通金属还原制得，这里使用金属铁较为合适。故答案为：酸；碱；铁粉。(3)氢氧化钠与盐酸反应时无现象，加入石蕊与酚酞均可验证二者发生了反应，但石蕊的变色现象不明显，不好控制反应恰好完成。变式训练3某化学兴趣小组在测定化工厂排出废液的酸碱度时，用玻璃棒蘸取__废液__滴在pH试纸上，显色后与__标准比色卡__对照，得出pH约为4，该溶液显__酸__性。废液直接流入农田中不利于农作物的生长，请你设计一个简单方案进行处理：__在废液中加入适量熟石灰进行中和，处理后再排放__。变式训练4在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，溶液的酸碱度变化如图所示。变式训练4图(1)该反应的化学方程式为__HCl＋NaOH===NaCl＋H2O__；(2)该实验操作是将__氢氧化钠溶液__滴加到另一种溶液中；(3)当加入溶液的质量为ag时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈__红__色。考点3酸的性质典型例题盐酸的下列性质与它在水溶液中生成的氢离子无关的是(C)A．可以使紫色石蕊试液变红B．可以和锌反应生成氢气C．可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀D．可以和氧化铜反应生成氯化铜和水【解析】盐酸中有两种离子H＋、Cl－，与指示剂变色是H＋的性质，和金属、金属氧化物反应也都是H＋的性质。但与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀是Cl－的化学性质。所以正确的答案是C项。变式训练5下列不属于稀盐酸与稀硫酸共有的化学性质的是(D)A．能与碳酸钠反应放出二氧化碳B．能与锌反应放出氢气C．能与氧化铁反应生成有色溶液D．能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀变式训练6不同质量分数的盐酸和硫酸表现不同的性质，以下叙述错误的是(D)A．浓盐酸具有挥发性，浓硫酸不容易挥发B．随着盐酸和硫酸质量分数的降低，它们的腐蚀性都有所下降C．随着盐酸质量分数的提高，浓盐酸可能在空气中产生白雾D．将等质量的浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，浓盐酸的质量和质量分数变小，浓硫酸的质量和质量分数变大考点4酸的相关计算典型例题某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定样品中氧化铜的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用同一样品分别进行实验，测定的实验数据如下表：甲乙丙丁所取固体样品质量25252020加入硫酸溶液质量50100100120反应剩余固体质量21171212分析数据解答：(1)四位同学中，__甲、乙__同学所取的硫酸溶液质量不足；(2)计算混合物中氧化铜的质量分数；(3)计算硫酸溶液中溶质的质量分数。【答案】(2)40%(3)9.8%【解析】(1)由表中数据对比分析：丙中反应前固体是20g，反应后固体是12g，故反应的氧化铜质量为8g，由丁和丙对比，固体混合物相同，酸由100g增加到120g，反应掉的氧化铜仍为8g，说明20g混合物中只含8g氧化铜．由乙丙对比固体混合物质量不同，酸相同，而反应掉的氧化铜相同都是8g，说明25g混合物中的氧化铜没有全部反应，即100g稀硫酸能与20g混合物中的8g氧化铜恰好完全反应．所以甲、乙两同学硫酸量不足，丙同学恰好完全反应，丁同学酸剩余。(2)根据(1)中的分析可以知道20g样品中含有氧化铜的质量为8g，所以其质量分数为：8g20g×100%＝40%；(3)设参加反应的硫酸质量为xCuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O80988gx808g＝98x解得：x＝9.8g硫酸的质量分数：9.8g100g×100%＝9.8%答：硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%。变式训练7学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份进行实验，结果如下：实验一二三四加入样品的质量/g5101520生成CO2的质量/g1.763.524.4m(1)上表中m的数值是__4.4__；(2)反应中矿石有剩余是第__三、四__次实验；(3)这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数是__80%__；(4)稀盐酸中溶质的质量分数是__14.6%__。变式训练8某化学兴趣小组为了测定某黄铜(铜、锌合金)样品中锌的质量分数，取10g样品放入烧杯中，再取60g稀硫酸分六次加入烧杯中，至充分反应，实验数据如下：123456加入稀硫酸的质量(g)101010101010剩余固体的质量(g)9.358.78.057.46.756.75(1)黄铜样品中锌的质量分数为多少？(2)所用稀硫酸的质量分数为多少？【答案】(1)32.5%(2)9.8%