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第1页共3页高二化学导学案编号：1-2-1第二节电能转化为化学能——电解第1课时电解原理主备人：辛军英审核人：吴红春组长：赵军级部主任：韩永杰时间:2011-9-5【学习要求】1．以电解熔融的氯化钠为例，理解电解的基本原理。2.初步掌握一般电解反应产物的判断方法。3.能够正确地判断阴极和阳极，正确书写电极反应式。【自主学习】一、电解⒈电解熔融的氯化钠离子在电场中的是电解质溶液和熔融电解质导电的原因。在电场作用下，熔融的氯化钠中的和分别移向与电源负极和正极相连的电极。与电源负极相连的电极带有，Na＋在这个电极上得到电子，被还原成钠原子：；而与电源正极相连的电极带有，Cl－在将电子转移给这个电极，自身被氧化成，最终生成：。将两个电极上所发生的反应组合起来，就是电解氯化钠制备金属钠的化学反应：。⒉电解的定义在的作用下，电解质在两个电极上分别发生和的过程。二、电解池⒈电解池的含义将转化为的装置被称为电解池。⒉电解过程中的能量变化在电解过程中，电源向反应体系提供能，电能转化为能而“储存”在反应物中。⒊电解池的构成按照电化学规定，电解池中的两个电极是极、极，发生的电极叫做阳极（阳极与电源的相连）；发生的电极叫做阴极（阴极与电源的极相连）。故电解池由、以及组成。三、电极反应及其反应式的书写1.电极反应的含义在电解池中，氧化反应和还原反应是在两个上分别进行的。每个电极上或是发生电子的变化，或是发生电子的变化，分别相当于的一半，这种反应常称为半反应。2.在电极上进行的半反应叫做电极反应，阳极上发生反应，阴极上发生反应。四、电解质溶液中各离子的放电顺序1.离子的放电是指离子失去电子或离子得到电子的过程。阴离子放电越容易，电子就越容易，性就越强；反之，阳离子放电越容易，电子就越容易，性就越强。⒉阳离子的放电顺序：⒊阴离子的放电顺序：【预习自测】１、下列哪些装置是电解池？CuSO4溶液CuSO4溶液CuSO4溶液CuSO4溶液2、下列关于电解池的叙述不正确的是()A、与电源正极相连的是电解池的阴极B、与电源负极相连的是电极池的阴极GCuFeGCFeCFeCC第2页共3页C、在电解池的阳极发生的是氧化反应D、电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极３、在下列金属单质中，不可以由它们盐的水溶液来制备的是（）A、银B、铜C、镁D、钠4、右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（）A、a为负极，b为正极B、a为阳极，b为阴极C、电解过程中，d电极质量增加D、电解过程中，氯离子浓度不变【课堂探究】一、“电解”与“电离”是否是一回事？电解与电离的比较电离电解条件过程特点联系要点强化指导1.电解时所用的电流必须是直流电，而不是交流电。2.熔融态电解质可被电解，电解质溶液也可被电解。3.电解的过程实质是一个氧化还原反应发生的过程，这一过程在通常情况下是不能进行的。二、电解池1、什么是电解池？2、电解池的组成是什么？三、电极与电子的移动方向有怎样的特点？1.阳极与电源的相连，阳极上发生反应，电子由电解质中的放电经电解池极、外电路到电源的极，即：极电源的极；2.阴极与电源的极相连，阴极上发生反应，电子由电源的极、外电路到电解池极被电解质中的阳离子得到，即：电源的极电解池的极。要点强化指导电极与溶液（或熔融电解质）中的离子移动1.电解池的极上有富积的大量的，故电解质中带电荷的离子向该极移动；2.电解池的极上缺失，故电解质中带电的离子向电解池的极移动。[规律指导与总结]电极反应式的书写形式与步骤⑴电极反应式的书写形式有两种（以Cl－被氧化为例）：①2Cl－－2e－＝Cl2↑；②2Cl－→Cl2↑＋2e－。⑵电极反应式的书写步骤：①看电极：主要看阳极是何类型的电极，若为活性电极，电极本身被氧化；若为惰性电极，溶液或融化状态的电解质中的阴离子被氧化。阴极一般不参与反应。②看离子：搞清溶液或融化状态的电解质中有哪些阳离子、阴离子，首先排出放电顺序，然后书写电极反应式。③书写时一定不要忘了水的电离，水溶液中始终有H＋和OH－，放电顺序中H＋和OH－之后的离子一般不参与电极反应。④两个电极反应式所带的电荷必相等。⑤书写时可依据总的反应式和某一电极反应式来写另一电极反应式。用总的反应式减去某一电极反应式就等于另一电极反应式第3页共3页【当堂检测】第一章第2节第1课时作业班级姓名学号用时分得分1．用惰性电极电解CuSO4和NaCl的混合溶液，开始时阴极和阳极上分别析出的物质是（）A．H2和Cl2B．Cu和Cl2C．H2和O2D．Cu和O22．在相同温度下用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后溶液中c(OH-)减少的是（）A、HClB、NaOHC、Na2SO4D、CuSO43．能用电解的原理说明问题的是（）①电解是把电能转化成化学能；②电解是把化学能转化成电能；③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化；④某些不能自发的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现；⑤任何溶液被电解时，必须导致氧化还原反应的发生。A．①②③④B．②③⑤C．③④D．①③④⑤4．电解下列物质的水溶液时，在阴极区无金属析出的是（）A．AgNO3B．CuCl2C．NaOHD．CaCl25．用石墨作电极，下列离子浓度相同时，在电解过程中最容易发生的电极反应是（）A．2Cl－→Cl2↑＋2e－B．4OH－→2H2O＋O2↑＋4e－C．S2－→S＋2e－D．2Br－→Br2＋2e－6．在蒸馏水中按物质的量之比为1∶1∶1∶1加入AgNO3、Ba（NO3）2、K2SO4、NaCl，充分搅拌后，以铂电极电解该溶液，通电后最初所的还原产物与氧化产物的质量比为A．1∶8B．137∶71C．35.5∶108D．108∶35.57.如下图所示，下列实验现象的描述正确的是（）a电极b电极X溶液实验现象A石墨石墨CuCl2a极质量增加，b极放出无色气体BFe石墨KNO3a极质量增加，b极放出无色气体CFeCuCuSO4a极质量增加，b极质量减少D石墨石墨HCla极放出无色气体，b极放出无色气体8．用碳棒作电极，在H+、Na+、Cu2+、Ag+、Cl－、NO3－、SO42－等离子中选出适当离子组成电解质，电解其溶液：⑴当阴极放出H2，阳极放出O2时，电解质的名称是；⑵当阴极析出金属，阳极放出O2时，电解质的名称是；⑶当阴极放出H2，阳极放出Cl2时，电解质的名称是；⑷电解过程中电解质和水都减少时，电解质的名称是；⑸通过电子的物质的量与阴极析出的金属、阳极析出的气体的物质的量之比为4∶2∶1时，电解质的化学式是。9．工业制镁是采用电解熔融的氯化镁的方法。试分析电解熔融的MgCl2的原理，写出有关的电极反应式及总反应式。abX溶液