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1物质的微观构成一、目标与策略明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！考试目标：认清一些易混淆的概念的联系和区别，如元素与原子，原子与分子、离子等。用微粒的观点解释某些常见的现象，如酒精的挥发、物质的热胀冷缩、电解水实验等。知道分子、原子、离子都是构成物质的粒子，掌握原子的结构，明确原子（或离子）结构示意图中各部分的含义。复习策略：这一专题的知识理论性比较强，侧重于研究物质的微观构成，比较抽象，所以对于概念性的知识，一定要掌握，然后在此基础上理解记忆基本理论，运用到做题当中。二、学习与应用知识点一：2认清一些易混淆的概念的联系和区别，如元素与原子，原子与分子、离子等。下表为构成物质的三种微粒、、的对比：相同点①都是构成物质的粒子；②都是微观概念，既讲，又论；③都有一定的质量和体积，且质量、体积都很小；④都在不停的，粒子间都有一定；⑤同种粒子的性质，不同种粒子的性质。相异点①化学变化中，可分，不能再分；②分子可分成，而也可构成分子；③、不显电性，显电性；④原子和离子可通过相互转化转化关系知识点二：分子、、都是构成物质的粒子。如水、酒精、二氧化碳等物质是由构成的，金刚石、红磷等是由构成的。也是3由原子构成的物质。多数碱类、盐类，如氢氧化钠、氯化钠等都是由构成的。知识点三：用微粒的观点解释某些常见的现象，如、、电解水实验等。知识点四：掌握原子的结构，明确原子（或离子）结构示意图中各部分的含义。洞察考向：考点一：分子、原子、离子的概念例1．构成知识网络是一种重要的学习方法。小李同学对物质组成和结构方面的知识进行了归纳，请你填写空白，完成他的设计。（1）概念的相互关系（如下图所示）：图41－1（2）概念的辨析和应用：在①2N②Mg2+③Ca(+2)④H⑤Cu⑥SO2中，能表示分子的是（填序号，下同）；能表示离子的是；既能表示一种物质，也能表示组成这种物质的元素，还能表示该元素的一个原子的是。解析：此题主要考查同学们对知识的归纳和知识网络的构建能力。（1）此问要求同学们构建分子、原子、离子三种微观粒子与宏观的物质、元素之间的关系网络图。明确：、、是构成物质的三种基本粒子；是具有相同核电荷数的一类原子；分子是由构成的，原子得失电子形成；是解答此4题的关键。据此可推出“”位于中心，下面是“”。（2）正确掌握元素符号、化学式周围数字的含义，特别要注意一些物质的化学式和元素符号是相同的，如铜；明确离子符号、化合价的表示方法的不同，此问可顺利解答。举一反三：【变式1】法国科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关该粒子的说法不正确的是（）A．不显电性B．相当于一个氦原子的质量C．失去一个中子后显+1价D．周期表中没有该“元素”的位置【变式2】科学家设想宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质，正电子、负质子等都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。物质与反物质相遇会释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。根据以上信息，小明、小华、小萌三位同学做出相应的预测：小明：氧原子呈电中性，反氧原子带电。小华：氧原子和反氧原子的相对原子质量都为16。小萌：氧气能支持燃烧，反氧气不能支持燃烧。你认为上述三位同学的预测中，一定正确的是，一定错误的是，可能正确的是。考点二：用微粒的观点解释某些常见的现象例2．下列对一些事实的解释中，不合理．．．的是()选项事实解释A食盐是咸的，白糖是甜的不同种物质的分子性质不同B盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红它们所含的阳离子全部都是H＋C将墨汁滴入一杯清水中，清水很分子在不断运动5快变黑D25m3的氧气可以装入0.024m3的钢瓶中氧分子的体积变小【解析】在掌握分子的性质时要注意联系生活实例，便于理解记忆。同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同，所以食盐是咸的，白糖是甜的；盐酸、稀硫酸它们所含的阳离子全部都是，所以具有相似的化学性质，都能使紫色石蕊试液变红；将墨汁滴入一杯清水中，清水很快变黑，这是由于分子是；气体分子间的间隔非常大，所以气体最容易被压缩，25m3的氧气可以装入0.024m3的钢瓶中，这只能说明是由于氧气分子之间的间隙变小，而不是氧分子的体积变小。举一反三【变式3】（1）向容器为250ml的细颈玻璃仪器A（如图41－3所示）中加水至虚线处，再滴几滴红墨水，一段时间后，A中的现象是：，说明：。（2）继续向A中加酒精至凹液面最低处正好与刻度线相切。塞紧玻璃塞，将A中液体倒转摇匀，重复两次。静置一段时间后，A中的现象为，说明。仪器A细颈部分的作用是。【变式4】氧化汞受热时的变化可用下图表示（图中大圆圈表示汞原子，小圆圈表示氧原子），根据图示你可以得出哪些结论（至少3条）：①；②；③；6图41－5考点三：微观粒子的结构例3．下图为四种粒子的结构示意图，请用对应的序号填空：A．B．C．D．图41－4（1）具有相对稳定结构的粒子是；（2）属于同种元素的粒子是；（3）表示阴离子的粒子是；表示阳离子的粒子是；表示原子的粒子是；（4）在化学反应中易失电子的粒子是；易得电子的粒子是。解析：该题是典型的有关粒子结构示意图的考查题，圆圈内的数字代表，决定元素的。圆圈外面的数字代表，若质子数大于核外电子数，则粒子带，为，是原子得到的稳定结构，若质子数小于核外电子数，则粒子带，为，是原子得到的稳定结构。最外层电子数若个，在化学反应中易失电子，若个，在化学反应中易得电子；若最外层电子数为个（He为个）则为结构，不易得失电子。举一反三：7【变式5】人类对原子结构的认识是逐渐深入的。右图是不同时期科学家提出的原子结构模型。图41－71808年，英国科学家道尔顿提出了原子论。他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割；同一类原子性质相同；不同的原子是以简单的整数比相结合。1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子。1904年汤姆生提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中。电子的发现使人们认识到原子是由更小的粒子构成的。1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验：用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来。据此他提出了带核的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成。……根据以上材料，请回答：（1）道尔顿提出了原子论，汤姆生发现了原子中的电子，这在当时是件很了不起的事，但由于受到那时科学技术水平的限制，他们的理论中存在一些缺陷甚至错误，按照目前初中阶段你学的原子结构的理论，你认为道尔顿的原子论存在的缺陷是；汤姆生原子结构模型的缺陷是。（2）根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是。A．原子核体积很小B．原子核质量较大C．原子核带有正电D．核外电子带有负电（3）通过人类认识原子结构的历史，你对科学的发展有哪些感想?。8考点四：原子结构和元素周期表例4．1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟(h)元素的相对原子质量的新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，铟原子的质子数为（）A．115B．49C．66D．164解析：原子的核外电子数与及相等，因此此题电子数为。请注意不要与相对原子质量混为一谈。相对原子质量近似等于与之和，与本题要求无关。举一反三：【变式6】元素周期表中，核电荷数从1到18的元素的原子结构示意图如下图。图41－6（1）从上图可以看出，稀有气体元素、金属元素和非金属元素的原子最外层的电子数目都各有规律。其中，金属元素原子的最外层电子的数目一般4个（选填“大于”、“小于”、“等于”）。（2）氦元素原子的质子数是，在通常情况下该元素的化学性质（选填“稳定”、“不稳定”）。9（3）某元素的原子结构示意图为，则该元素原子的核电荷数为；根据相关元素的原子结构示意图判断，1-18号元素中与该元素化学性质相类似的一种元素是（填名称、元素符号均可）。三、总结与测评要想学习成绩好，总结测评少不了！课后复习是学习不可或缺的环节，它可以帮助我们巩固学习效果，弥补知识缺漏，提高学习能力。（一）本专题的复习要深刻理解分子、原子、离子的概念，并做好辨析。（1）分子是的一种粒子（不是唯一粒子）（2）原子是的粒子，在化学反应中。原子不显电性，在原子中，核电荷数===。（3）离子①离子是带电的，分为和两种。②与离子可以相互转化，其转化的方式是。③离子符号与化合价的表示方法不同，但数值及正负是。（二）弄清原子内部各粒子间的关系在原子中，核电荷数==。在离子中，核电荷数=≠。（三）加强对原子结构示意图含义的理解，掌握原子核外电子的分层排布规律。原子的最外层电子数决定其元素的。根据原子的最外层电子数，把元素分为三类：元素、元素和元素。（四）充分理解相对原子质量的定义，应用好以下关系：相对原子质量≈+，能解决一些应用性的问题。10近几年的中考题中，明显增加了能力考查，实用性题目较多，往往在题目中提供知识背景，用所学的知识去解答问题，要求学生既要注重基础的学习，还要培养灵活运用的能力。