湖北省通城县第二高级中学2014-2015学年高一化学下学期期中试题新人教版

-1-通城二中2014-2015学年度下学期期中考试高一化学试卷本试卷共4页，满分100分，考试用时90分钟可能用到的相对原子质量：H:1N:14O:16Cu:64第Ⅰ卷（共48分）一、选择题(本题共包括16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分)1．1.简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是（）a.①②③互为同位素b.①②③互为同素异形体c.①②③是三种化学性质不同的粒子d.①②③具有相同的质量数e.①②③具有相同的质量f.①②③是三种不同的原子A.a、fB.d、eC.b、cD.e、f2．元素A和元素B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b;B元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b）,则A、B两元素所形成的化合物的性质可能是（）A.能与水反应B.不能与氢氧化钠反应C.能与硫酸反应D.能与碳酸钠反应3．某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与氢原子组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是（）A.(A-N+m)molB.(A-N)molC.(A-N)molD.(A-N+m)mol4.已知短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A.质子数cdB.氢化物的稳定性H2YHZC.离子的还原性Y2-Z-D.原子半径XW5．下列说法不正确的是（）A．元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金属元素(包括稀有气体元素)的种数均为(8－n)B．同素异形体之间的相互转化都属于物理变化C．SiCl4、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构D．由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子个数比为1∶1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物6．下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是（）①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强④HCl的还原性比H2S强⑤HClO的酸性比H2SO4强⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS⑦Cl2能与H2S反应生成S⑧还原性：Cl-＜S2-A.③④⑤⑦⑧B.③⑥⑦⑧C.③④⑥⑦⑧D.①②③④⑤⑥⑦⑧mAaAamAaAa-2-7．活泼金属氢化物是火箭燃料的重要供氢剂，如氢化钠、氢化钙等。例如，氢化钙的供氢原理是CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2下列有关分析中正确的是（）A.氢化钙中含共价键，水中含非极性键B.水分子和氢分子中都存在氢氢非极性共价键C.氢氧化钙只存在离子键D.该反应断裂离子键和共价键，生成离子键和共价键8．图中曲线表示元素周期表前20号元素中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）及其常见最高化合价的关系，其中A点表示的元素是()A．SiB．OC．AlD．N9．某主族元素R的最高化合价与最低负化合价的代数和为2，下列叙述可能正确的是（）A、R为第ⅣA族元素B、R的气态氢化物为H2RC、R能形成含氧酸H2RO4D、R气态氢化物水溶液呈碱性10．同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是A.它是一种共价化合物B.它不可能与NaOH溶液反应C.它既含离子键又含共价键D.它受热时不会分解11．下图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断右表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是()12．L—T5种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是()元素代号LMQRT原子半径／nm0.1600.1430.1120.104科.]0.066主要化合价+2+3+2+6、+4、-2-2A．与稀盐酸反应的剧烈程度：L单质＜Q单质B．M与T形成的化合物具有两性C．热稳定性：H2T＜H2RD．L2＋与R2－的核外电子数相等13．在水溶液中不能存在的反应是（）①22Cl2NaBr2NaClBr②22I2NaBr2NaIBr③44ZnFeSOZnSOFe④KNaClKClNaA．①③B．①②C．②④D．③④14．R、W、X、Y、Z是同一短周期主族元素，原子序数依次递增。下列说法一定正确的是（m，n均为整数）（）A．若nR(OH)为强碱，则mW(OH)也为强碱B．若Y的最低负化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液-3-C．若nmHXO为强酸，则Y是活泼非金属元素D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素一定都是非金属元素15．在2L的密闭容器中装有0.4molX和0.2molY，在一定条件下发生反应：2X(g)+Y(g)＝2Z(g)2s末测得容器中有0.36molZ。下列有关说法中错误的是（）A.2min末X的浓度0.02mol/LB.反应一定达到限度C.2s内生成Z的速率为0.09mol/(L.s)D.2s末Y的转化率为90%16．近来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子作溶剂，在2000C左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为:C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O。下列说法不正确的是（）A.C2H5OH在电池的负极上参加反应B．在外电路中电子由负极沿导线流向正极C．1mol乙醇被氧化转移6mol电子D．电解质溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极第Ⅱ卷（共52分）二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17．（14分）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则:⑴B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是（写化学式）；沸点最高的是_____________B的原子结构示意图；⑵C与D形成的化合物的化学式是，它的性质决定了它在物质的分类中应属于_____________；⑶F的单质在反应中常作剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为____________________________________。⑷A与C形成的化合物中含非极性键的化合物的结构式为_____________.⑸用电子式表示X的形成过程____________________________⑹D与NaOH溶液反应的离子反应方程式____________________________18.（8分）某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。⑴下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：用10mLH2O2制取150mLO2所需的时间（秒）浓度时间（秒）反应条件30％H2O215％H2O210％H2O25％H2O2无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂、加热360480540720MnO2催化剂、加热102560120①该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、、等因素对过氧化氢分解速率的影响。②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？。-4-⑵将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：催化剂（MnO2）操作情况观察结果反应完成所需的时间粉末状混合不振荡剧烈反应，带火星的木条复燃3.5分钟块状反应较慢，火星红亮但木条未复燃30分钟①写出H2O2发生的化学反应方程式___________________。②实验结果说明催化剂作用的大小与________________________有关。19．（10分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态24c(HSO)1/molL24V(HSO)/mL溶液温度/℃金属消失的时间/S反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150204440分析上述数据，回答下列问题：（1）实验4和5表明_________对反应速率有影响。（2）在前4次实验中，能表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_________（填实验序号）。（3）其实验6和其实验7表明对反应速率有影响。（4）实验中，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：_________________________________________________________。20．（8分）原电池是直接把化学能转化为电能的装置。（1）如图所示：在Cu-Zn原电池中，Zn极发生反应（填“氧化”或“还原”），写出电极反应式。Cu极为极；发生的电极反应为。（2）航天技术上使用的氢－氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。其放电时的电池总反应方程式为：2H2＋O2＝2H2O。右图是氢－氧燃料电池的装置图。则：①溶液中OH-移向电极（填“a”或“b”）。②b电极周围通入的气体为，该电极附近PH。(填增大、减小或不变)21.(12分)Cu与一定浓度的硝酸反应时，其方程式可表示为：Cu+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O（1）硝酸在反应中的性质是。（2）0.3molCu被完全溶解后，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是mol，若用排水法收集这些气体，可得到标准状况下的体积-5-L。（3）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比为3:10，写出并配平该反应的离子方程式通城二中2014-2015学年度下学期期中考试高一化学试题参考答案及评分说明题号12345678910111213141516答案ADＡCBBＤＤＤCBBCCBC17.(共14分)（1）H2O（1分）H2O（1分）（1分）（2）Al2O3（1分）两性氧化物（1分）（3）氧化（1分）SO2+Cl2+2H2O==4H++SO+2Cl-（2分）（4）H-O-O-H（2分）(5)3H·+NHHH（2分）(6)2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2（2分）18．(共8分)⑴①温度、催化剂（每空1分）②升高温度化学反应速率增大或加催化剂化学反应速率增大（2分）⑵①2H2O2=2H2O+O2↑。（2分）②催化剂的聚集状态或表面积（2分）19.(共10分)（1）固体表面积（2分）（2）实验1、3、4（3分）（3）温度（2分）（4）反应物的量相同，放出热量相同（3分）20.（8分）（1）氧化Zn-2e-=Zn2+正2H++2e-=H2↑(4分)（2）①a(1分)②O2(1分)增大(2分)21.（每空3分，共12分）(1)氧化性、酸性（2）0.9；4.48（3）3Cu+10H++4NO3-==3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O24