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1高二化学下学期期中考试试题满分100分，考试时间90分钟试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。请将答案填写在答题卡上。本卷可能用到的相对原子质量：C—12Mg—24Al—27Si—28S—32Ba—137Ag—108Fe—56Cu—64Cl—35.5Br—80N—14Na—23O—16第Ⅰ卷(选择题共48分)1．人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等．绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品．下面属于白色食品的是A．菜油B．面粉C．海带D．酱油2．下列各粒子：①H3O＋、NH＋4、Na＋；②O2－2、Na＋、Mg2＋；③OH－、NH－2、F－；④CH4、NH3、H2O。具有相同质子数和电子数的一组是()A．①②③B．①③④C．②③④D．①②④3．下列比较正确的是()A．第一电离能：I1(P)I1(S)B．离子半径：r(Al3＋)r(O2－)C．能量：E(4s)E(3d)D．电负性：K原子Na原子4．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()XWYRZA．W元素的第一电离能每每于Y元素的第一电离能B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．X元素是电负性最大的元素D．p轨道未成对电子最多的是Z元素5．下列说法错误的是()A．O3与CO2的结构相似B．硫粉不溶于水，易溶于酒精，难溶于CS2中C．Be(OH)2是两性氢氧化物2D．在相同条件下，的沸点高于6．有五个系列的同族元素的物质，101.3kPa时测定的沸点(℃)如下表所示：①He－268.8(a)－249.5Ar－185.8Kr－151.7②F2－187.0Cl2－33.6(b)5.7I2184.0③(c)19.4HCl－84.0HBr－67.0HI－35.5④H2O100.0H2S－60.0(d)－42.0H2Te－1.8⑤CH4－161.0SiH4－112.0GeH4－90.0(e)－52.0对应表中内容，下列叙述中不正确的是()A．a、b、e的化学式分别为Ne、Br2、SnH4B．系列②物质均有氧化性，系列③物质对应水溶液均是强酸C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O＞H2S＞(d)＞H2TeD．上表内的物质(c)和H2O，由于氢键的影响，其熔沸点在同族中特别高7．下列叙述正确的是()A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央D．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央8．正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如下图)．下列有关说法正确的是()A．正硼酸晶体属于原子晶体B．含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键C．分子中硼原子最外层为8电子稳定结构D．H3BO3分子的稳定性与氢键有关9．下列有关数据的比较，不．正确的是()A．元素的价电子数和所在族的族序数相等B．NaOH晶体中的阳离子和阴离子数目相等C．CsCl晶体中每个Cs＋周围紧邻的Cl－和每个Cl－周围紧邻的Cs＋个数相等3D．[Co(NH3)6]3＋中的NH3分子数与配位键数相等10．有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不．正确的是()A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE11．有关晶体的下列说法中正确的是()A．分子晶体中共价键越强，熔点越高B．原子晶体中分子间作用力越强，熔点越高C．氯化钠晶体熔化时离子键发生断裂D．金属晶体熔化时金属键未发生断裂12．下列说法不正确．．．的是（）A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D．乙烯在一定条件下能发生加成反应，加聚反应，被酸化高锰酸钾溶液氧化，也能在一定条件下被氧气氧化成乙酸13．污水处理的主要方法有：①中和法②化学沉淀法③氧化还原法④过滤法其中属于化学变化的是A．①②④B．①②③C．②③④D．①②③④14．根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是A．甲基苯酚B．2-羟基丁烷C．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32-乙基戊烷D．CH2=CH—CH=CH—CH=CH21，3，5-己三4烯15．某有机物的结构简式为，它的含有醛基的芳香族化合物的同分异构体共有A．6种B．5种C．4种D．3种16．右图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。关于该物质的说法正确的是A．能使紫色石蕊变红B．能与Na2CO3反应C．不能发生氧化反应D．能发生酯化反应第Ⅱ卷(非选择题共52分)17．(8分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子的外围电子排布式________________。(2)e与a反应产物的分子中，中心原子的杂化形式为________________________。(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：________________________________________________。(4)o、p两元素的部分电离能数据列于下表：元素op电离能/kJ·mol－1I1717759I215091561I332482957比较两元素的I2、I3可知，气态o2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图(Ⅰ)所示，其中电负性最大的是________(填下图中的序号)。(6)表中所列的某主族元素的电离能情况如图(Ⅱ)所示，则该元素是________(填元素符号)。518(10分)A、B、C、D、E、F分别代表原子序数依次增大的短周期元素。A和D属同族元素；B和F位于第VIIA族；A和B可形成化合物AB4；C基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；E的一种单质在空气中能够自燃。请回答下列问题：（1）D基态原子的电子排布式是_____________________。（2）利用价层电子对互斥理论判断EF3的立体构型是______。（3）A所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______(填化学式)；B和F的氢化物中沸点较高的是_____(填化学式)；C、D、F的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是_______(填化学式)。（4）CuSO4溶液能用作E4中毒的解毒剂，反应可生成E的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_______________________。19．（9分）乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用右图的装置制备乙酸乙酯。（1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是：。（2）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：实验编号试管Ⅰ中试剂试管Ⅱ中试剂有机层的厚度/cmA2mL乙醇、1mL乙酸、1mL18mol·L－1浓硫酸饱和Na2CO3溶液3.0B2mL乙醇、1mL乙酸0.1C2mL乙醇、1mL乙酸、3mL2mol·L－1H2SO40.6D2mL乙醇、1mL乙酸、盐酸0.6①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是______mL和_____mol·L－1。6②分析实验（填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。（3）若现有乙酸90g，乙醇138g发生酯化反应得到80g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为______________。20（11分）．铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下．（1）在滤液A中加入漂白液，生成红褐色沉淀，滤液A、B显酸性．①滤液A中加入漂白液，发生氧化还原反应生成红褐色沉淀，用离子方程式表示为：②使滤液B中的铝元素以沉淀析出，可选用的最好试剂为（填代号）．A．氢氧化钠溶液B．硫酸溶液C．氨水D．二氧化碳（2）由滤液B制备少量无水AlCl3①由滤液B制备氯化铝晶体（将AlCl36H2O）涉及的操作为：、冷却结晶、（填操作名称）、洗涤．②将AlCl36H2O溶于浓硫酸进行蒸馏，也能得到一定量的无水AlCl3，此原理是利用浓硫酸下列性质中的（填序号）．①氧化性②吸水性③难挥发性④脱水性（3）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为（填代号）．21．(14分)现有前四周期六种元素X、Y、Z、E、F、G，它们的原子序数依次增大，除G外，其他五种元素都是短周期元素。X、Y、E三种元素组成的化合物是实验室常用燃料，也是一种家庭常见饮品的主要成分。取F的化合物做焰色反应实验，其焰色呈黄色，G的单质是生活中常见的一种金属，GE是黑色固体。G2E是红色固体。请回答下列问题：（1）写出基态G原子电子排布式：；Y、Z、E、F、G的第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）。7（2）X、Y、Z形成3原子分子M，每个原子价层电子均达到稳定结构。M分子的结构式为。1molM含键数目为。（3）根据价层电子对互斥理论（VESPR）推测：ZE2—的立体构型为，YE32—的中心原子杂化类型为。（4）Y、E、Z分别与X形成的简单化合物沸点由高到底的顺序为（用化学式表示）。（5）G晶胞结构如图所示。已知立方体的棱长为apm,G晶体密度为bg·cm-3，则阿伏加德罗常数NA=（用含a、b的代数式表示）。高二化学下学期期中考试答题卡分数1--------16每小题3分题号12345678答案题号910111213141516答案17(8分)：(1)(1分)(2)(1分)(3)(2分)(4)(2分)(5)(1分)(6)(1分)18(10分).（1）(2分)（2）(2分)（3）(1分)(1分)；(1分)（4）(3分)19．(共9分)（1）（2分）（2）①（各1分②（2分,错选不得分，漏选得1分）8（3）(3分)20（11分）（1）．①（3分）②（2分）（2）．①（1分）、（1分）②（2分）（3）．（2分）21.（14（1）21.（2分）（2分）（2）（2分）（2分，答“2mol”不得分）（3）（2分）（1分）（4）（3分）（5）（4分，漏写单位扣1分）高二化学下学期期中考试试题答案1D2.B3.A4C5C6B7D8B9A10D11C12A13B14D15C16D17(8分)：(1)3d64s2(1分)(2)sp3杂化(1分)(3)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量(2分)(4)Mn2＋的3d轨道电子排布为半满状态，比较稳定(2分)(5)2(1分)(6)Al(1分)18(10分).（1）1s22s22p63s23p2或者[Ne]3s23p2(2分)（2）三角锥形(2分)（3）HNO3；(1分)HF(1分)；Si＞Mg＞Cl2(1分)（4）P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4(3分)19．(共9分)（1）冷