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1株洲市南方中学2015年春期末考试试卷高一化学时量:90分钟可能用到的原子量数据：H—1O—16C—12Na—23N—14Mg—24K—39基础题（100分）一、单选题：每题3分，共60分。1．1.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A.乙醇的分子式：CH3CH2OHB.二氧化碳的电子式：C.乙烷的球棍模型D.中子数为20的氯原子：Cl20172.下列关于碱金属的说法中，正确的是（）A．碱金属单质的密度都比水小。B．碱金属单质都是还原剂。C．碱金属单质的熔沸点一般随着原子的电子层数的增多而升高。D．碱金属单质在氧气中燃烧，产物都是过氧化物。3.随着卤族元素核电核数的增大，下列递变规律正确的是（）A．单质的颜色逐渐加深B．单质的熔沸点逐渐降低C．单质的密度逐渐减小D．单质在水中的溶解度逐渐增大4.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于Lv293116的叙述正确的是（）A．原子序数116B．中子数116C．核外电子数116D．质量数为2935.如右图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述中，正确的个数是（）①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐②Y、Z的气态氢化物水溶液的均显酸性③Z的单质在常温下是液体④Z所在的周期中含有32种元素A.4个B.3个C.2个D.1个6.下列叙述中能说明Cl的非金属性比S强的是()A．S原子的电子层数比Cl原子的电子层数多B．Cl的氢化物的沸点比S的氢化物沸点低C．Cl的气态氢化物比S的气态氢化物稳定D．CI的失电子能力比S强7.K、L、M三种主族元素，已知K+和L-具有相同电子层结构，M元素原子核电荷数比L元素原子核电荷数少9，L-在一定条件下可被氧化成LM3-，则下列说法正确的是（）2A.K、L、M均属于短周期元素B.离子半径K+L-C.K、L、M三种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键D.L的气态氢化物可形成氢键8.关于下列图示的说法中正确的是（）A．依图像可知反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)B．无法判断反应物总能量与生成物总能量的相对大小C．表示此反应是吸热反应D．此反应：△H﹥09.已知中和热的数值是57.3KJ/mol。下列反应物混合时，产生的热量等于57.3KJ的是（）A.1mol/L和1mol/L稀NaOH溶液B.500mL2.0mol/L的稀HCl和500mL2.0mol/L的NaOH溶液C.500mL2.0mol/L的CH3COOH溶液和500mL2.0mol/L的NaOH溶液D.1mol/L稀CH3COOH溶液和1mol/L稀NaOH溶液10.下列有关电池的说法错误．．的是（）A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极11.反应4NH3（g）+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率表达正确的是（）A．v(O2)=0.01mol﹒L-1﹒s-1B．v(NO)=0.008mol﹒L-1﹒s-1C．v(H2O)=0.003mol﹒L-1﹒s-1D．v(NH3)=0.004mol﹒L-1﹒s-112.据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如右图所示，下列说法正确的是（）A.电池放电时，Na+从b极区移向a极区B.电极a采用MnO2，放电时它被还原C.该电池负极的电极反应式为：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2OD.放电时，a极区的电极反应生成碱，碱性增强。313.下列反应中，属于取代反应的是（）A．CH4C＋2H2B．CH3CH=CH2＋Br2CH3CHBrCH2BrC．CH4＋2O2CO2＋2H2OD．C2H6＋Cl2C2H5Cl＋HCl14.除去乙烷中乙烯的方法是（）A．通过酸性高锰酸钾溶液B．通过溴水C．通过浓硫酸D．通过石灰水15.已知苯与一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物：在催化剂存在下，由苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是（）A．CH3CH3和l2B．CH2=CH2和HClC．CH2=CH2和Cl2D．CH3CH3和HCl16.如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是（）A．甲在一定条件下与氯气混合反应，产物共四种B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C．丙在一定条件下可与硝酸发生取代反应D．丁在稀硫酸作用下可与氧气发生催化氧化反应17.下列化工生产原理正确的是()A.可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠B.可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁；C.用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝D.在浓缩的海水加入新制氯水即可得到液溴18.下列有机反应的方程式书写错误．．的是（）+CH3XCH3+HX419.下列有关煤和石油的加工方法的叙述错误．．的是（）A.通过石油的催化重整等工艺可获得芳香烃B.通过煤的直接或间接液化可以获得各种芳香烃C.石油的裂化的目的主要是为了提高轻质油的产量D.石油的裂解的目的主要是为了获取短链不饱和气态烃20.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法错误．．的是（）A．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题B．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有危害C．PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重D．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O，故对环境不造成污染二、填空题：21．（12分)随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：（1）f在元素周期表的位置是__________。（2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）_______＞__________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______＞__________。（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________。22.（10分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，请回答下列问题：（1）反应的化学方程式为。（2）反应开始到10s，用X表示的反应速率为（3）Y的平衡转化率为。23.（12分）乙酸和乙醇是生活中两种常见的有机物，可反应生成有香味的化学物质A。（1）写出乙酸与乙醇反应的化学方程式：，其反应类型为。（填字母序号）A.取代反应B.加成反应C.氧化反应D.硝化反应5（2）乙酸分子中所含的官能团为(填名称)（3）写出A物质属于酯的，同分异构体的结构简式：（4）按题意在下划线处填上合适的物质。CH2=CH2→→→CH3COOH24.(6分)某气态烷烃与烯烃的混合气9g，其密度为相同状况下氢气密度的11.2倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2g，求：（1）混合气体的平均摩尔质量为g·mol-1。（2）下列关于混合气体组成，判断正确的是（填字母编号）A．必有甲烷B.必有乙烯C.无法判断（3）气态烯烃的物质的量。能力题（共50分）一、选择题（5道题，共25分）1.下列物质中属于共价化合物的是（）A．Na2O2B．NaHSO4C．HNO3D．I22.已知化学反应2C（S）+O2（g）点燃2CO（g）；2CO（g）+O2（g）点燃2CO2（g）都是放热反应。据此推断，下列说法错误．．的是（其他条件相同）（）A.12gC（S）所具有的能量一定高于28gCO（g）所具有的能量B.56gCO（g）和32gO2（g）所具有的总能量大于88gCO2（g）所具有的总能量C.12gC（S）和32gO2（g）所具有的总能量大于44gCO2（g）所具有的总能量D.将一定质量的碳燃烧，生成CO2（g）比生成CO（g）时放出的热量多3.右图是恒温下某化学反应的反应速率随时间变化示意图。下列说法不符合．．．该示意图的是（）A．反应达到平衡时，正反应和逆反应速率相等B．该反应达到平衡I以后，增大反应物的浓度，平衡发生移动，达到平衡态IIC．反应达到平衡I以后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态II时浓度不相等4.某有机物的结构为下图所示，关于该物质的说法中错误．．的是（）①有四种官能团；Cu△H2O催6②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥1mol该物质最多能与5molH2发生加成反应⑦1mol该物质与钠反应最多可产生1mol氢气A.只有⑥B.①⑥C.②⑤⑦D.①②⑦5.在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是()A.Na、Ba、Mg、AlB.K、Na、Zn、FeC.Zn、Fe、Cu、AgD.Mg、Al、Zn、Fe6.（13分）氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O=2H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：(1)分解海水时，________能转变为________能，二氧化钛作________。生成的氢气用于燃料电池时，________能转变为________能。水分解时，断裂的化学键为________键，分解海水的反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)。(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应如下：A极：B极：O2＋4e－===2O2－则A极是电池的________极；电子从该极________(填“流入”或“流出”)。7.（12分)2014中国(海南)国际海洋产业博览会于2014年10月17日至19日在海南国际会展中心举办。海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。（1）工业上从海水中提取的NaCl可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后得到晶体NaHCO3，再将其灼烧得到纯碱，气体A、B是CO2或NH3，则气体A应是(填化学式)，原因是。（2）用苦卤(含Na＋、K＋、Mg2＋、Cl－、Br－等离子)可提取溴，其生产流程如下：①若吸收塔中的溶液含BrO3－，则吸收塔中反应的离子方程式为。②通过①氯化已获得含Br2的溶液，发生的离子反应式为；但是，还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液，其目的是。③向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是。78高一化学期末考试答卷基础题（100分）一、单选题：每题3分，共60分。答案12345678910题号答案11121314151617181920题号二、非选择题：（共40分）21．（12分）（1）。（2）﹥；﹥（3）。22.（10分）（1）。（2）10时s，用X表示的反应速率为：（3）Y的平衡转化率为。23.（12分）（1），类型为。（填字母序号）（2）(填名称)（3）（4）24.(6分)（1）g·mol-1。（2）（填字母编号）（3）气态烯烃的物质的量座位号9能力题（50分）一、单选题：每题5分，共25分。题号12345答案二、非选择题：共25分。6．(13分)（1）分解海水时，________能转变为________能，二氧化钛作________。生成的氢气用于燃料电池时，________能转变为________能。水分解时，断裂的化学键为________键，分解海水的反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)。（2）A极：________极7.（12分)（1）气体A应是(填化学式)，原因是。（2）①离子方程式为。②发生的离子反应式为；其目的是。③蒸馏的原因是。102015高一化学期末答案：（7月）CBADBCCABBCC