湖南省洞口县2015-2016学年高二下学期期末考试化学试卷

洞口县2016年上学期高二期末考试化学试卷满分：100分时量：90分钟可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Cu—64Mg—24Na—23Fe—56Ba—137第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题共16个小题，每小题3分，每小题仅有一个正确选项。）1．化学在生活和工业生产中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是A．Al2(SO4)3和小苏打反应，可用于泡沫灭火器灭火B．次氯酸盐具有氧化性，可用于漂白织物C．铁比铜金属性强，可用Fe腐蚀Cu刻制印刷电路板D．HF与SiO2反应氢氟酸，可用于在玻璃器皿上刻蚀标记2．下列有关实验的操作和结论正确的是A．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒B．用丁达尔实验可以将Al(OH)3胶体和NaCl溶液区分C．CCl4萃取碘水中的I2，先从分液漏斗下口放出有机层，后从分液漏斗下口放出水层D．浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2，气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水3．下列有关化学用语正确的是A．NH4Cl的电子式：Cl－B．2－氯甲苯的结构简式：C．S2－的结构示意图：D．质子数为94、中子数为144的钚（Pu）原子：4．乙酸橙花酯是一种无色至微黄色油状液体，有橙花和玫瑰样香气，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是A．它的同分异构体中可能有芳香族化合物，B．能发生加成反应，但不能发生取代反应C．lmol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3molD．lmol该有机物水解时只能消耗lmo1NaOH5．下列关于离子共存的说法正确的是A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C．含AlO2－的溶液中：Na＋、K+、NO3－、Al3＋D．含大量Fe3＋的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、H++18288Pu941446．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NAB．常温下，16gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为NAC．标准状况下，22.4LNO和22.4LO2混合后所得气体中分子总数为1.5NAD．1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe(OH)3胶粒7．下列解释事实的离子方程式正确的是A．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OB．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2OC．少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O8．常温下，下列有关叙述正确的是A．0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的CH3COONa溶液等体积混合c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)B．同浓度的①NH4C1、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH4+)大小顺序为：①=②＞③C．Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D．10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20mL9．下列有关电解质溶液的说法正确的是A.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中)()(4ClCNHC＞1B．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中)()(3COOHCHCHC增大C．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变D．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中)()()(33OHCCOOHCHCCOOCHC增大10．下列关于有机化合物的说法正确的是A．由乙烯生成乙醇属于加成反应B．2-甲基丁烷也称异丁烷C．油脂和蛋白质都属于高分子化合物D．C4H9Cl有3种同分异构体11．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是ABCD实验方案实验目的验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色除去CO2气体中混有的SO2比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱12．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述不正确的是A．当电路中通过4mol电子的电量时，生成有标准状况下的O2为22.4LB．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．正极区反应为2H2O–4e–=O2+4H+，正极区溶液pH降低D．通电后中间隔室的SO42-离子向负极区迁移，负极区溶液pH增大13．实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe3+在pH=5时早已完全沉淀。其分析错误的是A．若要测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目，实验中要用到坩埚、坩埚钳和干燥器等B．利用Cu(OH)2替代CuO也可调试溶液pH，不影响实验结果C．洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量冷水浸没晶体，自然流下，重复2-3次D．用18.4mol/L浓硫酸配制溶解所用4.00mol/L的稀硫酸，玻璃仪器一般只有4种14．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列说法错误的是A．AgCl不溶于水，不能转化为AgIB．在含有浓度均为0.001mol·L－1的Cl－、I－的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgID．常温下AgCl在NaI溶液中开始转化为AgI则NaI的浓度必须不低于11.8×10－11mol·L－115．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是A．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性B．简单离子半径：WXZC．气态氢化物的热稳定性：WYD．最高价氧化物的水化物的酸性：YZ16.根据下列有关图象，说法正确的是A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0B．由图Ⅱ知，反应在t6时，NH3体积分数最大C．由图Ⅱ知，t3时采取的措施是降低反应体系温度D．Ⅲ在10L容器、850℃时反应，由图知，到4min时，反应放出51．6kJ的热量第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、填空题（本题有4大题，共52分。）17．（12分）一定条件下，向容器的体积为4L的密闭容器中通入1molN2和3molH2，发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，达到平衡后。试回答下列问题：（1）该条件下，反应的平衡常数表达式K=____________。达到平衡后，若其它条不变，升高体系的温度，平衡常数K将（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）达到平衡后，在恒容条件下，向容器中通入氦气（He），氮气的转化率将_______（“增大”、“减小”或“不变”，下同）。若再通入1molN2和3molH2，氮气的转化率将。（3）常压下，把H2和用氦气（He）稀释的N2分别通入一个加热到570℃的电解池装置，H2和N2便可在电极上合成氨，装置中所用的电解质（图中黑细点）能传导H+，则阴极的电极反应式为（4）三个相同的容器中各充入1molN2和3molH2，在不同条件下分别达到平衡，氨的体积分数随时间变化如图。下列说法正确的是；a．图Ⅰ可能是不同温度对反应的影响，且T2＞T1b．图Ⅲ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2c．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞218．（14分）某化学兴趣小组在老师的指导下，设计了如图所示的实验装置。实验时将A、D中产生的气体同时通入C中。（部分夹持仪器已略去）回答下列问题：（1）简述实验前检查A部分装置的气密性的方法____________________________。（2）仪器E的名称是_________，锥形瓶内小试管F的作用是。（3）若b是生石灰，a是________时，在C中有白烟产生，写出生成白烟的化学方程式。（4）若a是质量分数为75%的硫酸，b是亚硫酸钠粉末，在C中盛适量的BaCl2溶液时，写出C中发生反应的离子方程式。（5）从环保的角度出发，上述实验装置中需要改进的是____________________。19．（14分）明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质。具体实验流程如下：（1）操作1所用到的玻璃仪器的名称是。（2）由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为。（3）明矾石焙烧时产生SO2，请你写出能验证SO2具有还原性且实验现象明显的化学方程式：。（4）请你写出验证溶液1中有NH4+的实验过程：。（5）实验室用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe。①请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A→________。②在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是____________。③装置C的作用是_________________。20．（12分）紫外线吸收剂BAD是天津合成材料研究所与天津市有机化工一厂合作研制的项目。利用芳香烃X和链烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD，已知C不能发生银镜反应。BAD的合成路线如下：BAD的结构简式为：已知双酚H可以采用苯酚与丙酮在酸性条件下催化缩合而成：试回答下列问题：（1）写出结构简式：Y；D。（2）属于取代反应的有（填数字序号）。（3）1molBAD最多可与含molNaOH的溶液完全反应。（4）写出下列反应的化学方程式：反应④：_________________________________；E+H→BAD。（不须写反应条件）1.3.51.3.52016上学期高二期末县调研考试化学试题参考答案一选择题（每题3分共48分）12345678CBBDDBAA910111213141516BABDDAAD二、非选择题（每空2分，共52分）17．（1）c2（NH3）/c（N2）·c3（H2）减小（2）不变，增大（3）N2+6e-+6H+=2NH3（4）abc18．（1）关闭止水夹K，打开分液漏斗活塞，经分液漏斗向蒸馏烧瓶中加水,稍后若水不能加入，说明A的气密性良好(或向B中加适量水，将A的导管出口浸入水中，关闭分液漏斗活塞，用酒精灯或手给蒸馏烧瓶微热，若B中导管出口有气泡逸出，熄灭酒精灯或松开手后，导管内有高出液面的水柱，一段时间不下降,说明气密性良好)(2)蒸馏烧瓶减少液体用量并形成液封,防止气体逸出(3)浓氨水3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2(分步写化学方程式也可)(4)Cl2+SO2+Ba2++2H2O=2Cl-+BaSO4↓+4H+(分步写离子方程式也可)(5)在C管口外接尾气处理装置，防止污染空气19．(1)玻璃棒、烧杯和漏斗(2)AlO－2＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO－3(3)SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl(其他合理答案也可)(4)取少量溶液1，加入浓NaOH溶液后加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明有NH＋4(其他合理答案也可)(5)①E→B→C→D②检验CO的纯度③除去CO中的CO2，有利于点燃CO20．(1)CH3CH＝CH2COONaOH（2）①②⑤（3）6mol（4）2CH3CH(OH)CH3+O2△2CH3COCH3+H2OOHCCH3CH3OH+2→+2H2O1,3,5Cu