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2016年高考化学全国卷高考命题预测1．体现化学与社会生产生活相关的SEST题，以感受化学在生产生活中的应用[预测1]（16届联考卷全国东部六第7题）下列关于物质分类、性质或应用的说法均正确的是A．石墨烯是一种由碳原子组成的，具有六角形蜂巢晶格的平面薄膜（如图所示），与石墨互为同素异形体B．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可以漂白紫色石蕊试液C．二氧化硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能D．二氧化锰具有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂答案：D2.以新有机物为题材，考查常见官能团的性质[预测2]（16届联考卷全国东部八第9题）刺囊酸具有滋肝补血、凉血止血功能，结构式如图所示。下列关于刺囊酸的说法不正确的是A．和氧所催化氧化后产物中含有醛基B．能和NaHCO3溶液反应生成CO2C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生取代、氧化、加成等反应答案：A3.以元素推断形式考查元素周期律[预测3]（16届模拟卷全国东部九第9题）X、Y、Z、W均为短周期主族元素且原子序数依次增大，其中X的气态氢化物的水溶液能够蚀刻玻璃，Y3+的硫酸盐水溶液显酸性，含Z2—的钠盐水溶液显碱性。下列说法正确的是A．各元素在元素周期表中的族序数：W＝XYZB．最高价氧化物对应的水化物的酸性：WZC．离子半径：XYZD．YW3不能与NaOH溶液反应答案：B4.考查简单的同分异构体数目[预测4]（16届模拟卷全国东部八第12题）相同条件下，有机物M的蒸气密度为H2的51倍，且M在酸性条件下可水解得到饱和一元酸和饱和一元醇，若不考虑立体异构，则有机物M的可能结构有A．6种B．7种C．8种D．9种答案：D5.考查物质的制备原理[预测5]（16届模拟卷全国东部八第11题）下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A将少量Fe(NO3)2试样加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液溶液变成血红色Fe(NO3)2试样已变质B向甲苯中滴加少量酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液褪色甲苯发生了氧化反应C常温下分别测定0.1mol/L的Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的PHPH：Na2SiO3Na2CO3非金属性：SiCD将少量某无色气体通入澄清石灰水中出现白色沉淀该气体一定是CO2答案：B6.结合新型电解装置考查电化学原理[预测6]（16届AB滚动卷全国东部第十二单元A第11题）CO2电催化被还原为CH4的工作原理如图所示。下列说法不正确的是A．该过程是电能转化为化学能的过程B．一段时间后①池中n(KHCO3)不变C．一段时间后②池中溶液的PH一定减小D．铜电池的电极反应式为CO2+8e—+6H2O=CH4+8OH—答案：B7.水溶液中的离子平衡试题一段结合坐标图考查，重点考查溶液中的离子浓度大小关系，物料守恒和电荷守恒，重点关注盐类的水解知识[预测7]（16届模拟卷全国东部理综四第13题）常温下，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，所得溶液PH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，下列说法正确的是A．a、b、c、d四个点中，水的电离程度最大的是dB．a点溶液中：c(NH3·H2O)+c(H+)=c(OH—)C．b点溶液中：c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42—)D．c点溶液中：c(Na+)=c(SO42—)+c(NH4+)+c(NH3·H2O)答案：C8.非选择题实验以涉及气体的物质为题材，考查物质制备，性质，及探究相关实验，有实验装置图或装置图的连接。[预测8]（16届模拟卷全国东部理综七第26题）tw题：（1）甲组同学选用如图所示的部分装置进行实验，以制备NaClO溶液①实验装置的合理连接顺序为______________________（用各装置接口字母表示）。②配制30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还需_____________________（填字母）。A．容量瓶B．烧杯C．烧瓶D．玻璃棒③因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶内混合溶液中NaOH的浓度。请选用所提供的试剂，设计实验方案：_______________________________________________________________________________________________________________________。（提供的试剂：H2O2溶液、FeCl3溶液、0.1000mol/L的盐酸、酚酞试液）（2）乙组同学按照如图所示装置制取肼：控制反应温度，将分液漏斗中的溶液缓缓滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热三颈烧瓶内的溶液，收集108-114℃时的馏分。①已知：N2H4+2NaClO＝N2↑+2H2O+2NaCl。分液漏斗中的溶液是_____________[填“CO(NH2)2溶液”或“NaOH和NaClO的混合溶液”],判断的理由是____________________________________________________________________________________________。②已知：N2H4+2I2=N2↑+4HI。利用该反应可以测定馏分中肼的含量：称取馏分0.500g，加入适量NaHCO3固体并调节溶液PH在6.5左右，加水配成250mL溶液，然后移出25.00mL溶液，并加入2~3滴指示剂，用0.1000mol/L的I2溶液滴定。所加指示剂为；若实验消耗I2溶液体积的平均值为18.00mL，则馏分中肼的质量分数为________________。（3）在纳米钴的催化和加热条件下，肼可分解生成两种气体。设计实验方案证明肼的分解产物为NH3和N2：________________。答案：（1）①a→e→d→f②BD③取一定量混合溶液于锥形瓶内，滴加2~3滴酚酞试液，然后0.1000mol/L用的盐酸滴定，重复上述操作2~3次（2）①NaOH和NaClO的混合溶液；如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的肼会被次氯酸钠氧化②淀粉溶液；57.6%(3)将肼在纳米钴的催化和加热条件下分解产生的气体依次通过盛有酚酞试液，浓硫酸的洗气瓶，最后用排水法收集，若酚酞试液变红，则证明有NH3生成，若排水法收集到的气体不可燃，则证明有N2生成（其他合理的答案均可）。9.化学反应原理题继续综合考查盖斯定律，化学反应速率与平衡，平衡常数，转化率，元素化合物等知识。[预测9]（16届模拟卷全国东部理综八第27题）（15分）氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛。（1）传统工业利用氨气合成尿素①以CO2与NH3为原料合成尿素的主要反应如下：2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)ΔH＝－159.47kJ·mol－1NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH＝+72.49kJ·mol－1则反应2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH＝______kJ·mol－1。②液氨可以发生电离：2NH3(l)NH2－+NH4＋，COCl2和液氨发生“复分解”反应生成尿素，写出该反应的化学方程式__________________________________________________。(2)CO可使合成氨的催化剂中毒而失去活性，因此工业上常用乙酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的CO，反应原理为：[Cu(NH3)2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3(g)[Cu(NH3)3]CH3COO·CO(l)△H0,吸收CO后的乙酸铜氨溶液经过适当处理后可再生而恢复其吸收CO的能力，则再生的适宜条件是_____（填字母序号）。A.高温、高压B.高温、低压C.低温、低压D.低温、高压(3)某温度下，向容器为100mL的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2制取尿素，物质X的浓度变化曲线如图所示。①物质X是____________________②前5s内，v(H2O)=____________________。③该条件下的转化率为__________，平衡常数K=___________________（4）垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质（用NH3表示）和氯化物，把垃圾渗滤液加入到如图所示的电解池（电极为惰性材料）进行电解除去NH3，净化污水．该净化过程分两步：第一步电解产生氧化剂，第二步氧化剂氧化氨氮物质生成N2。①第一步电解时产生的氧化剂是_____________________（写化学式）。②写出第二步反应的化学方程式：______________________。③若垃圾渗滤液中氨氮物质的含量为1.7%，则理论上电解1t该污水，电路中转移的电子数为：______________________。答案：（1）①-86.98kJ·mol－1。②COCl2+4NH3=CO(NH2)2+2NH4Cl。(2)B(3)①NH3②1mol·L-1·s-1③50%，2.5╳10-3(4)①Cl2②3Cl2+2NH3=N2+6HCl③3╳103NA10.以过渡金属元素化合物的制备为题材，以工艺流程形式综合考查化合物，电化学，电解质溶液，实验等知识。[预测10]（16届模拟卷全国东部理综五第27题）（14分）铈是一种重要的稀土金属元素，纳米CeO2可作抛光材料、催化剂载体(助剂)、汽车尾气吸收剂等，制备纳米CeO2的工艺流程如下(高铈中Ce显+4价):回答下列问题:（1）酸浸过程中，为了加快酸浸速率．可以采取的措施有________(写一条即可)。（2）H2O2的作用是________．（3）为了使硫酸铈溶液中的Ce3+沉淀完全，需加入氨水调节溶液pH至少为________。(已知:Ksp[Ce(OH)3]=1．0×10-20，当离子浓度≤1．0×10-5mol/L，认为离子沉淀完全)（4）氧化过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________（5）检验制备的CeO2是否为纳米级的方法是将产品分散至水中，________。（6）高铈离子被还原的速率与温度的关系如图所示。图像中，温度高于T0时，高铈离子被还原的速率逐渐减小的原因是________。（7）测定Ce(OH)4样品纯度：取mg样品用适量稀硫酸溶解后，加蒸馏水稀释至250mL。准确量取出20．00mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴指示剂，用cmol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点并记录消耗标准溶液的体积，将上述步骤重复3次，记录消耗标准溶液的平均体积为VmL。①产品的纯度为________。②下列情况会使所测产品纯度偏低的是____（填字母）。A.末用标准溶液润洗滴定管B.滴定前俯视计数，终点时仰视计数C.锥形瓶恶残留有蒸馏水D.用FeCl3溶液替代标准溶液进行滴定答案：（1）将铈矿石粉碎(或加热，提供反应温度或适当增大硫酸的浓度等)（2）将高铈硫酸盐还原；（3）9（4）1:4（5）用一束强光照射，若产生丁达尔效应，则制备的CeO2为纳米级；（6）温度越高，双氧水的分解速率越快，使得溶液中双氧水的浓度减小，反应速率减慢；（7）①2.6cVm×100%②D11.化学与技术常以工艺流程形式综合考查。[预测11]（16届模拟卷全国东部九第9题）（15分）（化学与技术）硫代硫酸钠是重要的还原剂，可用作含氮尾气处理剂，媒染剂、漂白剂等。利用重晶石生产中的副产品液态硫化钠（Na2S，含少量Na2SO3、Na2CO3及不溶性杂质）生产硫代硫酸钠的工艺流程如下：回答下列问题：（1）反应器中Na2S与S按物质的量之比1：1反应的离子方程式为_________________；反应器需加热的目的是__________________________________________。（2）氧化时，加入催化剂[m(MnSO4):m(NiSO4·7H2O)=1:4]测得不同温度下完全氧化所需时间如下表：溶液温度/℃1020304050607080完全氧化所需时间/h65.55.5620151111氧化时适宜的操作温度为