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湖南雅礼中学2016届高三第一次模拟考试化学试题本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）。全卷满分100分。考生注意事项：1．答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中的姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致。2．答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上所对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3．答第II卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上．．．．书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卡的规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．无效．．。第I卷（选择题共50分）本卷共20小题，1~10小题，每小题2分；11~20小题，每小题3分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）以下数据可供解题时参考相对原子质量（原子量）：H1C12O16N14Na23P31Ca401.氨基磺酸（结构如图所示）是一种强酸，工业上用于酸性清洗剂、磺化剂等。加热至60℃时与水反应生成一种盐，该盐的溶液呈强酸性。下列有关氨基磺酸说法正确的是A.不溶于水B.不能清洗铁锈C.水溶液中以分子形式大量存在D.与水反应生成的盐是NH4HSO42.设NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．1L1mol·L-1NaHCO3溶液中含有HCO3-数目为NAB．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NAD．17gH2O2所含共价键的总数为1.5NA3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L-1NaHCO3溶液：H＋、Al3＋、Cl－、CH3COO－B．0.1mol·L-1CuCl2溶液：K＋、NH4+、OH－、S2－C．0.1mol·L-1FeCl2溶液：Na＋、NH4+、I－、SO42-D．c(H＋)/c(OH－)=1×1013的溶液：Fe3＋、Na＋、SO32ˉ、NO3－4.材料在生产和日常生活中有着广泛的应用。下列叙述正确的是A．玻璃钢是复合材料B．铝是黑色金属材料C．石英是半导体材料D．水泥是新型无机非金属材料SOOHONH25.对于反应2P+4H2O2+2NaOH=Na2H2P2O6+4H2O，下列有关该反应说法正确的是A．P是氧化剂B．氧化性H2O2﹥Na2H2P2O6C．1molH2O2反应，转移电子1molD．Na2H2P2O6中磷元素的化合价为+36.下列反应的离子方程式正确的是A．过氧化钠与水反应：2O22-＋2H2O=O2↑＋4OH－B．NaOH溶液与NH4Cl溶液共热：OH－＋NH4+NH3↑+H2OC．Cl2与水反应：Cl2＋H2O=Cl－＋ClO－＋2H+D．FeCl3溶液刻蚀铜电路板：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+7.下列实验操作或原理正确的是A.检查气密性B．提纯Fe(OH)3胶体C．分离CCl4中的I2D．定容8.下列有关酸性氧化物的说法正确的是A．均不能与酸反应B．均能与水直接化合生成酸C．能与碱反应生成盐和水D．不可能是金属氧化物9.下列有关溶液的说法正确的是A．盐溶液是电解质B．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应C．可用NaOH溶液回收铝合金中的镁D．小苏打溶液呈碱性的原因：HCO3－OH-+CO210.化学用语是化学的重要工具。下列化学用语正确的是A.乙醇的分子式：C2H5OHB.F-的结构示意图：C.中子数为20的氯原子：2017ClD.+4价的硫元素：S4+11.氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应4H2(g)+2NO(g)+SO2(g)N2(g)+S(l)+4H2O(g)ΔH﹤0。下列有关说法正确的是A．当v(H2)=v(H2O)时，达到平衡B．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，化学平衡逆向移动C．使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率D．化学平衡常数表达式为12.常温时，在(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，下列有关选项正确的是OOOOOOOOLiLiLiLi+4Li放电充电PYTA．滴加前：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)B．滴加前：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(SO42-)C．滴加至完全沉淀：c(OH-)﹥c(NH4+)﹥c(H+)D．滴加至中性：c(SO42-)=2c(NH4+)﹥c(H+)=c(OH-)13.已知20℃时，磷酸与氢氧化钙生成的三种盐的溶解度（每升饱和溶液中含溶质的质量）如下表所示：物质Ca3(PO4)2CaHPO4Ca(H2PO4)2溶解度（g·L-1）2×10-24.303×10-218下列叙述正确的是A．含Ca(H2PO4)2的磷肥可以与草木灰混施B．Ksp[CaHPO4]=c(Ca2+)·c(H+)·c(PO43-)C．20℃时，Ca(H2PO4)2饱和溶液物质的量浓度为0.13mol·L-1D．向澄清石灰水中逐滴滴入稀磷酸，开始出现浑浊，后变澄清14.有机充电电池具有不含重金属，受资源限制少等优点而备受瞩目。某PYT—锂电池总反应如下：下列叙述不正确．．．的是A．PYT分子式为C16H6O4B．不能采用水溶液作为电解质溶液C．充电时，负极反应为Li-e-=Li+D．放电时，Li+向正极移动15.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的原子核中只有6个质子；X可与W形成两种常见的气体WX和WX2；Y是短周期元素中原子半径最大的元素；Z与Y形成的化合物的水溶液呈中性。下列叙述正确的是A．Y位于第三周期，ⅦA族B．单质沸点：W﹥YC．气体氢化物稳定性：W﹥ZD．离子半径：XY16.下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是选项离子检验方法ACO32-向样品中加入足量盐酸，将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，观察溶液是否变浑浊BSO42-向样品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成CFe2+取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液紫色是否褪去DI-取少量溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色17.下列有关粒子的叙述正确的是A．非金属元素可以形成阳离子B．金属元素只能形成阳离子C．分子式相同的物质化学性质相同D．单原子阳离子，均具有2或8电子稳定结构18.实验设计是科学研究的重要步骤。下列叙述正确的是A．Fe2O3固体可以用FeSO4溶液在蒸发皿中加热蒸干获得B．可用碳酸氢铵溶液鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液C．用稀硝酸检验氢气还原氧化铜所生成的红色固体中含有氧化亚铜D．测定相同条件下盐酸和磷酸溶液的pH，证明非金属性：ClP19.元素及其化合物的性质是化学研究的主要内容之一。下列叙述正确的是A．Na与氧气反应只生成Na2O2B．将SO2通入过量CaCl2溶液可生成CaSO3沉淀C．向Fe(NO3)2溶液滴加稀盐酸，溶液变黄色D．向酚酞试液加足量Na2O2粉末，充分振荡后溶液呈红色20.25℃时，0.1mol·L-1碳酸钠溶液中通入HCl气体，含碳粒子的浓度与pH的关系如下图所示。下列说法正确的是A．在pH=7.0时，溶液中含碳粒子只有CO32-和HCO3-B．向Na2CO3溶液中通入HCl气体，立即产生CO2气体C．H2CO3的Ka2=1.0×10-10.25D．向100mL0.1mol·L-1碳酸钠溶液中滴加盐酸至溶液pH=4.0，生成CO2气体224mL第Ⅱ卷(非选择题，共50分)21．(18分)苯甲酸钠是一种常见的食品防腐剂。实验室制备苯甲酸的反应装置图和有关数据如下：相对分子质量熔点/℃沸点/℃溶解性甲苯92-94.9110.6难溶于水苯甲酸122122.13249微溶于水苯甲酸钠144—249.3易溶于水按下列合成步骤回答问题：（1）制备苯甲酸在三颈瓶中加入4mL甲苯和20mL稀硫酸，放入碎瓷片后，加热至沸腾，加入12.8g高锰酸钾，加热到甲苯层消失。将三颈瓶在冰水浴中冷却，分离出苯甲酸。①球形冷凝管的作用是，其进水口是（填“a”或“b”）。②三颈瓶中反应的离子方程式。③分离苯甲酸选用的玻璃仪器是(填标号)A分液漏斗B玻璃棒C烧杯D漏斗E蒸馏烧瓶F直形冷凝管④分离出的苯甲酸晶体中可能含有的杂质是，为进一步提纯，应采用的方法是。（2）制备苯甲酸钠控制温度为70℃，向三颈瓶中加入61.0g苯甲酸和适量的32%的碳酸钠溶液，充分反应后停止加热。在深色的溶液中加入活性炭，并将反应混合物过滤，得到无色透明的苯甲酸钠溶液，将滤液转入蒸发皿中，加热蒸发、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥制得苯甲酸钠晶体。⑤控制温度为70℃的方法是。⑥加入活性炭的作用是。⑦若提纯得到46.8g苯甲酸钠。则苯甲酸钠的产率是。22．(16分)氰化钠（NaCN）是一种重要化工原料，用于化学合成、电镀、冶金等方面。NaCN有剧毒，含氰废水需经无害化处理才能排放，某电镀厂含氰废水的一种工业处理流程如下：已知：HCNO的结构式是：H-O-C≡NHCN的Ka=6.02×10-10[Ag(CN)2]-(aq)Ag+(aq)+2CN-(aq)K=1.3×10-21回答下列问题：（1）CN-中两原子均为8电子稳定结构，请写出CN-的电子式_______________________。（2）氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，请写出相应的离子方程式___________________________。（3）向发生塔中通水蒸汽的目的是___________________________。（4）氧化池中氰化物的降解分两步进行CN-被氯气氧化成低毒的CNO-，写出相应的离子方程式___________________________，CNO-被氯气氧化成无毒的两种气体，写出相应的离子方程式___________________________。(5)贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化的原因___________________________。(6)电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速度，使镀层更加致密。电解液使用Na[Ag(CN)2]，请写出阴极反应式，解释工业电镀中使用氰离子（CN-）的原因。23．(16分)氮氧化物是大气的主要污染物之一，能形成酸雨、雾霾。大气中的氮氧化物NOx（以NO为主），主要来源于燃料的燃烧。（1）在燃烧过程中氮气会转化为NO已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=-180.5kJ·mol-1。N≡N键能941kJ·mol-1、O＝O键能499kJ·mol-1①从影响化学反应速率的角度分析，可采取__________措施（填两点即可），降低NOx的排放。②计算NO中氮氧键的键能________kJ·mol-1。③该反应的活化能_____反应物键能总和（填“”、“=”、“”、“不确定”）。（2）用活化后的V2O5作催化剂，氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图1所示。①写出总反应化学方程式____________。②测得该反应的平衡常数与温度的关系为：lgKp=5.08+217.5/T，该反应是___热反应（填“吸”、“放”）。③该反应的含氮气体组分随温度变化如图2所示，当温度达到700K时，发生副反应的化学方程式_______。（3）下图是用食盐水做电解液电解烟气脱氮的一种原理图，NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO3-，尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气。右下图，电流密度和溶液pH对烟气脱硝的影响。①溶液的pH对NO去除率影响的原因是_______。②若极板面积10cm2，实验烟气含NO1.5%，流速为0.070L·s-1（气体体积已折算成标准状态，且烟气中无其他气体被氧化），法拉第常数为96500C·mol-1，测得电流密度为1.0A·cm-2。列式计算实验中NO除去率______。答案DDCABBACCBDCDCBDABCC21.(每空2分，共18分)（1）①冷凝回流b②CH3C