湖州市2015学年第一学期高三期末考试样卷(含答案)

整理文档很辛苦,赏杯茶钱您下走!

免费阅读已结束,点击下载阅读编辑剩下 ...

阅读已结束,您可以下载文档离线阅读编辑

资源描述

2015学年第一学期期末考试样卷高三化学试题卷注意事项:1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分100分,考试时间90分钟。2.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题纸上。3.试卷的答案必须写在答题纸上,写在试卷上无效。4.可能用到的相对原子质量:H-1Li-7C-12N-14O-16S-32Fe-56Ba-137第I卷(选择题,共48分)一、选择题(本大题共16小题,每小题只有1个选项符合题意,每小题3分,共48分)1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法不正确...的是A.面粉加工厂、铝制品抛光车间须严格控制粉尘浓度以防爆炸B.甲醇燃料电池的能量转换效率远高于甲醇燃烧的能量转换效率C.为了保证食品的安全与色香味统一,应全面禁止使用食品添加剂D.石墨烯是一种由单层碳原子构成的新纳米材料,具有导电性2.下列有关化学用语表达正确的是A.Ar原子的结构示意图:B.丙烷分子的比例模型:C.NaClO的电子式:D.HCO3﹣电离方程式:HCO3﹣+H2OCO32﹣+H3O+3.下列有关化学药品的存放说法不正确...的是A.液溴易挥发,实验室常用水液封并密封保存B.金属钠遇到氧气立即反应,常保存在煤油中C.浓硫酸有强腐蚀性,常温时不可用铁质容器贮运D.硅酸钠溶液应用带橡胶塞的细口瓶保存4.下列叙述正确的是甲乙丙丁A.甲用于干燥氯气B.乙用于配制一定浓度的硫酸溶液C.丙用于制备并收集少量NO2气体D.丁用于测定一定质量镁铝合金的组成5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.0.1molNa2O2晶体中所含的离子总数为0.4NAB.在含4molSi-O键的石英晶体中,氧原子的数目为2NAC.1molCl2发生反应时,转移的电子数一定为0.2NAD.25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1NA6.下列指定条件下的离子方程式正确的是A.向NaOH溶液中通入过量CO2气体:2OH-+CO2=CO32-+H2OB.NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液:NH4++OH-=NH3·H2OC.向NaClO溶液中通入少量SO2气体:ClO-+SO2+H2O=SO42-+Cl-+2H+D.2mol·L-1的NaAlO2溶液和5mol·L-1的盐酸溶液等体积混合均匀:2AlO2-+5H+=A1(OH)3↓+Al3++H2O7.下列说法正确的是A.按系统命名法的名称为:2-甲基-3-乙基丁烷B.分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物C.根据纤维在火焰上燃烧产生的气味,可确定该纤维是否为蛋白纤维D.等质量的甲醛、葡萄糖、纤维素完全燃烧时的耗氧量相等8.与水一样,甲醇也能微弱电离:2CH3OH(l)CH3OH2++CH3O-,25℃时,K=2.0×10-17。若甲醇中加入少量金属钠,则下列叙述不正确...的是A.金属钠与水反应比金属钠与甲醇反应更剧烈B.结合H+的能力CH3O-OH-C.所得到溶液中K=c(CH3O-)×c(CH3OH2+)D.所得到溶液中c(Na+)+c(CH3OH2+)=c(CH3O-)9.下列叙述正确的是A.晶体中不一定存在分子间作用力,但一定存在化学键B.液态氟化氢中存在氢键,所以其沸点比氯化氢更高C.向Fe(NO3)2溶液中通入过量的HI,最终Fe2+全部氧化成Fe3+D.普通玻璃是将石灰石、石英、黏土在玻璃熔炉中高温熔融制得的10.下列说法不正确...的是A.广泛pH试纸和精密pH试纸测量的精密度不同,测量的范围相同B.用NaOH标准溶液滴定CH3COOH溶液至中性时,溶液中的酸未被完全中和C.将等体积等物质的量浓度的弱酸HA与NaA混合,所得混合液的酸碱性取决于Ka(HA)的大小D.等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中存在如下关系:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)11.根据图示转化关系,下列说法不正确...是A.由图可知离子还原性的强弱顺序为HSO3->I->Cl-CH3CHCHCH3CH3C2H5OOOOOB.足量Cl2能使湿润的淀粉-KI试纸先变蓝后变白C.途径Ⅱ、Ⅳ反应后溶液的pH均减小D.途径Ⅲ中若氧化1molI-,需消耗67.2L氯气12.中国药学家屠呦呦因青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的结构如图所示,下列说法不正确...的是A.该物质易溶于冷水B.能够发生水解反应C.每个分子中含有3个六元环D.青蒿素具有强氧化性13.下列叙述正确的是A.在中和热的测定实验中,应将碱液缓慢倒入酸液中,使反应充分进行B.除去NaCl中少量的KNO3,可将固体混合物制成热饱和溶液,冷却结晶、过滤C.将硫代硫酸钠溶液和稀硫酸混合,可通过观察产生气泡的快慢来判断化学反应速率D.将铁钉放试管中,加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe(CN)6]溶液,不久铁钉周围出现蓝色沉淀14.X、Y、Z、W是原子序数依次增大四种短周期主族元素,X和Z同主族,Y和W同主族,Y和W的原子序数之和是X和Z的原子序数之和的2倍,下列说法正确的是A.离子半径大小:Z﹥YB.Z和Y、W都能形成A2B2型的化合物C.Y和W形成的氢化物的稳定性:W﹥YD.X、Y、Z、W四种元素形成的化合物水溶液一定显酸性15.铅、二氧化铅、氟硼酸(HBF4)电池是一种低温性能优良的电池,常用于军事和国防工业,其总反应方程式为Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O[已知:HBF4、Pb(BF4)2均是易溶于水的强电解质]。下列说法中正确的是A.放电时,负极质量增加B.放电时,溶液中的BF4-向正极移动C.充电时,阳极附近溶液的酸性增强D.充电时,阴极的电极反应式为Pb2+﹣2e-=Pb16.高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下图所示,则下列说法不正确...的是A.反应Ⅰ主要为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O反应Ⅱ的离子方程式为3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2OB.加入饱和KOH溶液的目的是增大K+浓度,促进K2FeO4晶体析出C.调节pH析出的沉淀为高铁酸钠,用异丙醇洗涤的主要目的是有利于产品干燥D.高铁酸钾是一种理想的水处理剂,其处理水的原理为高铁酸钾有强氧化性,能杀菌消毒,产生的Fe(OH)3有吸附性,有絮凝作用第II卷(非选择题,52分)二、简答题(本大题有4小题,共40分)17.(10分)以丙烯为原料合成有机高分子化合物E,合成路线如下:请回答:(1)A中官能团名称为,B→C的反应类型是。(2)A→B的化学方程式。(3)高分子E的结构简式。(4)对于化合物D,下列说法正确的是。A.能发生皂化反应B.能使Br2/CCl4溶液褪色C.能发生氧化反应D.能发生银镜反应(5)下列化合物属于C的同分异构体的是。A.B.C.D.18.(8分)“8.12”天津港特大爆炸事故中,现场存有大量危险品氰化钠(NaCN),CN-能与人体血红蛋白中的Fe2+结合,因而有剧毒,泄露的氰化钠可通过喷洒双氧水的方式来处理。试回答下列问题:(1)已知CN-中各原子均满足8电子稳定结构,写出其电子式:。(2)NaCN溶液显碱性,原因是:(用离子方程式表示)。(3)用双氧水处理氰化钠时生成一种常见酸式盐和一种常见的碱性气体,写出该反应的化学反应方程式:。(4)某废水中CN-浓度为26mg·L-1,用氯气处理1m3该废水将CN-转化为两种无污染气体,理论上至少需要消耗标况下氯气的体积为L。19.(10分)近年来,某些轻金属元素的含氢化合物及其复合体系作为氢源受到广泛关注。化合物甲(LiXH2)和乙(LiH)都是具有潜在应用价值的释氢材料。将4.60g甲在一定条件下加热至完全分解,可生成固体化合物A,并释放出2.24L气体B(已折算成标准状况),B可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请推测并回答:(1)甲的化学式________。(2)甲加热分解生成A和B的化学方程式。(3)乙与水发生反应的化学方程式。(4)丙是由X和Li组成的二元化合物,其阴离子的电子数和二氧化碳相同,丙分解可生成另一种形式的二元化合物和一种无色无味的单质气体。写出丙发生分解反应的化学方程式。(5)某同学认为:乙能与B发生氧化还原反应生成甲。请判断该同学的说法是否合理,并说明理由。20.(12分)二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。以CO2和NH3为原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应(均自发进行)可表示如下:反应Ⅰ:2NH3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(s);ΔH1反应Ⅱ:NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(l);ΔH2反应Ⅲ:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g);ΔH3已知:H2O(g)H2O(l);ΔH4请回答下列问题:⑴反应Ⅰ的ΔH1=__________(用其他ΔH表示)。⑵反应Ⅱ的ΔS______0(填“>”、“=”或“<”)。⑶某研究小组为探究反应Ⅲ影响CO2转化率的因素,在其它条件一定时,图1为CO2转化率受温度变化影响的曲线,图2是按不同氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]投料时CO2平衡转化率的变化曲线。图1图2①当温度高于T℃后,CO2转化率变化趋势如图1所示,其原因是__________。②生产中氨碳比宜控制在4.0左右,而不是4.5的原因可能是。⑷在某恒定温度下,将NH3和CO2物质的量之比按2:1充入一体积为10L的密闭容器中(假设容器体积不变,生成物的体积忽略不计且只发生反应Ⅰ),经15min达到平衡,各物质浓度的变化曲线如下图所示。①在上述条件下,从反应开始至15min时,NH3的平均反应速率为____________。则反应Ⅰ的平衡常数的值为______________。②若保持平衡的温度和体积不变,25min时再向该容器中充入2molNH3和1molCO2,在40min时重新达到平衡,请在上图中画出25~50min内CO2的浓度变化趋势曲线。三、实验题(12分)21.(12分)某学习小组按如下实验流程测定摩尔盐样品的组成。实验一:称取3.9200g摩尔盐样品配制250mL溶液。实验二:测定摩尔盐样品组成的方案如下:①取少量配制液,加入过量浓氢氧化钠溶液并加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体和红褐色沉淀。②另取少量配制液,加入KSCN溶液,无明显现象。③定量测定实验如下:滴定实验结果记录如下:实验次数第一次第二次第三次消耗高锰酸钾溶液体积/mL10.3210.029.98请回答问题(1)实验一中仪器名称:仪器A、仪器B。(2)写出实验一中摇匀的实验操作。(3)实验二③中操作X为(按操作顺序填写)。(4)实验二③中滴定时发生反应的离子方程式,滴定终点的现象是。(5)通过上述实验能否确定摩尔盐样品的组成(填“能”、“不能”),若能请写出化学式,若不能请说明理由。2015学年第一学期期末考试样卷高三化学参考答案一、选择题((本大题共16小题,每小题只有1个选项符合题意,每小题3分,共48分)序号12345678答案CDCDBDCB序号910111213141516答案BADADBCC二、简答题(本大题有4小题,共40分)17.(1)羟基(1分);加成反应(1分)(2)(2分)(3)(2分)(4)BC(2分)(5)AC(2分)18.(1)(2分)(2)CN-+H2OHCN+OH-(2分)(3)NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3(2分)(4)56(2分)19.(10分)(1)LiNH2(2分)(2)2LiNH2=Li2NH+NH3↑(2分)(3)LiH+H2O=LiOH+H2↑(2分)(4)3LiN3=Li3N+4N2↑(2分)(5)该同学说法合理。乙LiH中氢元素为-1价,NH3氢元素为+1价,根据氧化还原归中原理,能发生反应生成甲。(2分)20.(12分)⑴△H3+△H4-△H2(1分)⑵>(1分)⑶①温度高于T℃时,因为反应Ⅲ为

1 / 8
下载文档,编辑使用

©2015-2020 m.777doc.com 三七文档.

备案号:鲁ICP备2024069028号-1 客服联系 QQ:2149211541

×
保存成功