溶液计算答案版)

1质量百分比浓度的计算依据质量百分比浓度的定义，计算溶液的质量百分比浓度，可以应用下列换算式：计算质量百分比浓度还要应用下面的公式：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量当已知溶液的密度d和体积V，计算溶液、溶质的质量，还可以应用下面的公式：溶液的质量（克）=溶液密度d（克/厘米3）×V（厘米3）溶质的质量（克）=d（克/厘米3）×V（厘米3）×质量百分比浓度关于溶液质量百分比浓度的计算，主要有以下三种基本类型：①已知溶质和溶剂的质量，计算溶液的质量百分比浓度2.[例]把2克固体NaOH溶解在18克水中，计算所得溶液的质量百分比浓度。[分析]在该NaOH溶液中，溶质的质量是2克，溶剂的质量是18克，溶液的质量是：2克+18克=20克氢氧化钠溶液的质量百分比浓度为：[解]答：该NaOH溶液质量百分比浓度是10%。②已知溶液的质量百分比浓度，计算溶质和溶剂的质量[例]欲配制质量百分比浓度为2%AgNO3溶液500克，应称取AgNO3多少克？加入水多少毫升？[分析]用AgNO3溶液的质量乘以质量百分比浓度，便可得到溶质AgNO3的质量；用AgNO3溶液的质量减去AgNO3溶质的质量，便可得到应加入水的质量；用水的质量除以水的密度，便可计算出加入水的体积。[解]应当称取AgNO3的质量为：500克×2%=10克应当加入水的质量为：500克-10克=490克加入水的体积为：490克÷1克/毫升=490毫升答：配制2%AgNO3溶液500克应称取AgNO310克，加入水490毫升。③关于溶液稀释的计算[例]配制质量百分比浓度为20%，溶液密度为1.14克/厘米3，体积为500毫升的稀硫酸，需要量取质量百分比浓度为98%，密度为1.84克/厘米3的浓硫酸多少毫升？[分析]溶液在稀释过程中，溶液的体积和浓度都会发生变化，溶液中所含溶质的质量却始终保持不变。即原溶液中所含溶质的质量=稀释后溶液中所含溶质的质量运用这一规律，各种类型的溶液稀释计算，均可正确求解。[解]设量取V毫升的浓硫酸，则浓硫酸中所含溶质的质量为：V×1.84×98%稀硫酸溶液中所含溶质的质量为：500×1.14×20%按照溶液稀释过程中溶质质量保持不变，可以列出下列等式：V×1.84×98%=500×1.14×20%V=63.22（毫升）所需水的质量为：500-63.22×1.84=383.67（克）所需水的体积为：〔注意〕进行溶液稀释（或混合）计算时，溶液与溶剂（或另一溶液）的质量可以相加，其体积不能相加。答：需要量取浓硫酸63.22毫升，量取水383.67毫升例现有200g10%的硝酸钠溶液，若要使该溶液的浓度提高到15%。求：⑴需向此溶液中加入固体硝酸钠多少克？⑵需向此溶液中加入20%的硝酸钠溶液多少克？2例一定质量的2%的食盐水蒸发掉48g水后，浓度变为10%，计算原溶液中食盐的质量是多少克？溶解度与质量百分比浓度的换算溶解度是表示一定温度下的饱和溶液里溶剂质量与溶质质量的关系；质量百分比浓度是表示任何溶液（饱和溶液或不饱和溶液）里溶液质量与溶质质量的关系。溶解度与质量百分比浓度的换算，是对一定温度下的饱和溶液而言，溶解度的分母是溶剂质量，质量百分比浓度的分母是溶液质量。①已知溶解度计算质量百分比浓度[例]在30℃时，CuSO4的溶解度是25克，计算该温度下硫酸铜饱和溶液的质量百分比浓度是多少？[分析]30℃时CuSO4的溶解度是25克，说明在100克水中溶解25克CuSO4时，可以形成该温度下硫酸铜饱和溶液。根据溶质CuSO4的质量是25克，溶液质量是125克，便可计算出硫酸铜饱和溶液的质量百分比浓度。[解]答：30℃时CuSO4饱和溶液的质量百分比浓度是20%。②已知饱和溶液的质量百分比浓度计算该温度下溶质的溶解度[例]在30℃时硫酸铜饱和溶液的质量百分比浓度是20%，计算该温度下CuSO4的溶解度是多少克？〔分析〕从30℃时硫酸铜饱和溶液的质量百分比浓度是20%，可知当溶液质量为100克时，溶质质量为20克，则溶剂的质量为：溶剂质量=溶液质量-溶质质量=100克-20克=80克知道了饱和溶液里溶质的质量和溶剂的质量，便可计算出30℃时CuSO4的溶解度。[解]30℃时CuSO4的溶解度为：答：30℃时CuSO4的溶解度是25克。（一）关于溶解度的计算的类型1.已知一定温度下，饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量。求该温度下的溶解度。例如：把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。求20℃时硝酸钾的溶解度。解析：溶液的质量为溶质质量和溶剂质量之和，因此50克硝酸钾饱和溶液中含水的质量是：50克－12克＝38克设：20℃时100克水里溶解硝酸钾达到饱和状态时所溶解的质量为x溶质溶剂溶液12g38g50gx100g（x+100）g解得x=31.6g答：20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克3（2）20℃时，把4克氯化钠固体放入11克水中，恰好形成饱和溶液。求20℃时，氯化钠的溶解度?设：20℃时氯化钠的溶解度为x溶质溶剂溶液4g11g15gx100g（x+100）g解得x=36.4g答：20℃时氯化钠的溶解度为36.4克2.已知某温度时物质的溶解度，求此温度下饱和溶液中的溶质或溶剂的质量。例如：把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。则：（1）若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克?（2）若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水多少克?解析：设配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水的质量分别为x和y。将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水质量为z。溶质溶剂溶液24g（100－24）＝76g100gxy350g78gz（78+z）g解得x=84g，y=266g解得z=247g总之，关于溶解度计算的关键就是将一定温度下溶液中溶质、溶剂、溶液的质量关系一一对应，列出正确的比例式求算。1.[例]在20℃时，把25克蓝矾（CuSO4•5H2O）溶解在71克水中，恰好形成饱和硫酸铜溶液，计算20℃时CuSO4的溶解度。[分析]蓝矾溶于水中形成硫酸铜饱和溶液，在该饱和溶液中，溶质是CuSO4，溶剂是H2O。蓝矾是带有5个结晶水的硫酸铜，在本题中计算溶质CuSO4的质量时，要把含水晶体CuSO4•5H2O的质量换算为无水CuSO4的质量；在计算溶剂的质量时，又要加上25克CuSO4•5H2O中含有的结晶水的质量。[解]在该饱和硫酸铜溶液中溶质CuSO4的质量是：溶剂的质量是：在20℃时CuSO4的溶解度是：答：20℃时CuSO4的溶解度是20克。例1：20℃时NaCl的溶解度是36g。该温度下，将15gNaCl放入50g水中，充分溶解，溶质质量分数为多少？若将20gNaCl放入水中，充分溶解，溶质质量分数为多少？形成的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。四、物质参加反应后溶液的计算1、13克锌与100克稀硫酸恰好完全反应，问能生成多少克氢气？这硫酸的质量分数是多少？42、将10g大理石跟足量的20%盐酸充分反应后，混合物的质量减少了13.2g。求：⑴大理石中碳酸钙的质量分数。⑵消耗20%的盐酸多少毫升？（20%的盐酸密度为1.1g/cm3）35．（3分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某学生想测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，取15g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，向其中加入了40g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量50.6g。计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（结果保留1位小数）。35.（3分）【解】生成二氧化碳的质量为：40g＋15g－50.6g＝4.4g……………………1分设15g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4g100444.4xggx10鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：%1001510gg66.7%……1分答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为66.7%。（其它合理解法均可）融雪剂可以融化道路上的积雪。某种融雪剂由氯化钠和氯化钙组成，为测定该融雪剂中氯化钙的质量分数，称量2.4g融雪剂放入烧杯中，加足量水使其完全溶解，再加入碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤后，将滤液蒸干得到2.46g固体。求融雪剂中氯化钙的质量分数。已知：Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl35.（3分）【解】设：2.4g融雪剂中氯化钙的质量为x。Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl5………（1分）………（1分）………（1分）111117x2.46g-(2.4g-x)xgx06.0117111x=1.11g融雪剂中氯化钙的质量分数为：%25.46%1004.211.1gg答：融雪剂中氯化钙的质量分数为46.25%。35．（3分）某校化学兴趣小组同学用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠固体样品，进行如下图所示的实验。已知：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl请根据以上信息，计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。解：生成BaSO4的质量为：10g+87g+54.65g-140g=11.65g设样品中硫酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为yNa2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl142233117x11.65gy14223311.65gxx=7.1g23311.65117gyy=5.85g反应后溶液中溶质的质量为：（10g-7.1g）+5.85g=8.75g反应后溶液中溶质的质量分数为：8.75g100%6.25%140g答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为6.25%。