电化学-十年高考题

辽源五中化学试卷第-1-页共8页原电池巩固练习1．(88全国)把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池.。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时c为负极；a、c相连时c为正极；b、d相连时b为正极。.则这四种金属活动性顺序(由大到小)为A.a＞b＞c＞dB.a＞c＞d＞bC.c＞a＞b＞dD.b＞d＞c＞a2．（89全国）下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是A4＞2＞1＞3B2＞1＞3＞4C4＞2＞3＞1D3＞2＞4＞13．（92全国）下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A在氧化还原反应中，甲原子失去电子比乙原子失去电子多B同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C甲跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极4．（93上海）有a、b、c、d四种金属，将a和b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化。如果将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是Ad＞c＞a＞bBd＞a＞b＞cCd＞b＞a＞cDb＞a＞d＞c5．（92三南）A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C(使用惰性电极)A.A＞B＞CB.B＞C＞AC.C＞A＞BD.B＞A＞C6．（92三南）钢铁在潮湿空气中发生电化腐蚀时，正极发生的主要反应是A.Fe－2e＝Fe2+B.2H2O＋O2＋4e＝4OHC.4OH－4e＝2H2O＋O2D.2H+＋2e＝H27．（92全国）下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A在氧化还原反应中，甲原子失去电子比乙原子失去电子多B同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C甲跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极8．（93上海）有a、b、c、d四种金属，将a和b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化。如果将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是Ad＞c＞a＞bBd＞a＞b＞cCd＞b＞a＞cDb＞a＞d＞c9．（94全国）X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为AX＞Z＞Y＞MBX＞Y＞Z＞MCM＞Z＞X＞YDX＞Z＞M＞Y10．（94全国）银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：在此电池放电时，负极上发生反应的物质是A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.Zn11．（94上海）下列叙述正确的是①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）和马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3•nH2OA①②③④⑤B①③④⑤C①③⑤D②④12．（97全国）钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是A.2H+＋2e－＝H2B.Fe2+＋2e－＝FeC．2H2O＋O2＋4e－＝4OH－D.Fe3+＋e－＝Fe2+13．（98全国）下列关于铜电极的叙述正确的是A.铜锌原电池中铜是正极B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D.电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极14．（98上海）以下现象与电化腐蚀无关的是A黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D银质奖牌久置后表面变暗15．（99全国）氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是12H2＋NiO(OH)Ni(OH)2。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是A电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大B电池放电时，镍元素被氧化C电池充电时，氢元素被还原D电池放电时，H2是负极16．（93上海）有a、b、c、d四种金属，将a和b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化。如果将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是Ad＞c＞a＞bBd＞a＞b＞cCd＞b＞a＞cDb＞a＞d＞c17．（94全国）银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：在此电池放电时，负极上发生反应的物质是A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.Zn18．（94上海）下列叙述正确的是①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）和马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3•nH2OA①②③④⑤B①③④⑤C①③⑤D②④19．（01广东）镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：放电充电由此可知，该电池放电时的负极材料是A．Cd(OH)2B．Ni(OH)2C．CdD．NiO(OH)20．（02广东）在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应21．（03春综）家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是A.4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3↓B.2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2↓C.2H2O＋O2＋4e-＝40HD.Fe－3e-＝Fe3+22．（04江苏）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反应式为：Zns＋2MnO2s＋H2Ol＝ZnOH2s＋Mn2O3s下列说法错误．．的是A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO2s＋H2Ol＋2e＝Mn2O3s＋2OHaqC电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过02mol电子，锌的质量理论上减小65g23．（04天津）下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确．．．的是A.a电极是负极B.b电极的电极反应为：4OH－4e＝2H2O＋Ｏ2C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置24．锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为Zn＋2MnO2＋2NH＋4===Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O。在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是()A．MnO2和NH＋4B．Zn2＋和NH＋4C．ZnD．碳棒25．(2011年龙岩高二检测)据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn＋O2===2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。则下列叙述正确的是(双选)()A．锌为正极，空气进入负极反应B．负极反应为Zn－2e－===Zn2＋C．正极发生氧化反应D．电解液肯定不是强酸26．(2011年高考浙江卷)将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是()A．液滴中的Cl－由a区向b区迁移B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH－形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－===Cu2＋27．利用反应Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2组成一个化学电池。(1)指出正极为_______，电极反应式为______________________________；负极为__________，电极反应式为__________________________。(2)若电池内溶液为100mL0.5mol/L的FeCl3溶液；当溶液中FeCl3全部被还原成FeCl2时，溶液中CuCl2的物质的量浓度是____，导线上通过的电子是___mol。28．某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1MgAl稀盐酸偏向Al2AlCu稀盐酸偏向Cu3Al石墨稀盐酸偏向石墨4MgAlNaOH溶液偏向Mg5AlZn浓硝酸偏向Al根据上表中的实验现象完成下列问题：(1)实验1、2中Al所作的电极是否相同？________________________________________________________________________。(2)指出铝和石墨的电极并写出实验3中的电极反应式和电池总反应方程式。铝为()：________________________________________________________________________。石墨为()：________________________________________________________________________。电池总反应：________________________________________________________________________。(3)实验4中的铝作正极还是负极？________，为什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)解释实验5中电流计指针偏向铝的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是负极受到哪些因素的影响？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。29、(2007年高考海南化学卷)(9分)依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是___________；(2)银电极为电池的________极，发生的电极反应为____________________