电化学复习

1电化学复习专题一(1)了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。(2)理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。一、原电池、电解池装置比较原电池电解池能量转换装置举例电极名称电子流向电流流向离子流向电极反应式及总式氧化反应电极名称还原反应电极名称形成条件二、原电池、电解池两极判断原电池负极：原电池正极：2电解池阳极：电解池阴极：1．下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A．原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极B．形成原电池时，在负极上发生氧化反应C．原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动D．电子从负极流向正极2．下列关于原电池的叙述正确的是（）A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是化学能转变为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极3．如图所示的装置中，在产生电流时，以下说法不正确的是（）A．Fe是负极，C是正极B．负极反应式为:Fe-3e－=Fe3+C．内电路中阴离子移向FeCl2溶液D．电流由石墨电极流向Fe电极4．（2002广东10）在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是（）A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应5．在如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（）6．在如下图所示的8个装置中，属于原电池的有。三、原电池原理应用CFeCl2FeFeCl33（一）加快化学反应速率。7．锌和足量的稀HCl反应时，加入少量CuSO4固体，下列叙述正确的是（）A．反应速率减慢，产生H2的量不变B．反应速率加快，产生H2的量不变C．反应速率不变，产生H2的量增加D．反应速率加快，产生H2的量减少8．将等质量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（）（二）判断原子池中两电极的活泼性9．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可组成几个原电池。若a、b相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为（）A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞（三）设计原电池10．某原电池的总反应离子方程式为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋,不能实现该反应的原电池是（）A．正极为Cu、负极为Fe,电解质溶液为FeCl3溶液B．正极为Cu、负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液C．正极为Cu、负极为Fe，电解质为Fe(NO3)3溶液D．正极为Ag、负极为Fe，电解质为CuSO4溶液11．(2007年高考理综山东卷)(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式______________________。该反应属于腐蚀(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。总结设计方法：(四)金属的防护Ⅰ．金属腐蚀：实质是：化学腐蚀和电化学腐蚀的不同金属腐蚀分类化学腐蚀电化学腐蚀金属纯度与金属反应物质有无电流42．电化学腐蚀分类析氢腐蚀吸氧腐蚀条件电极反应及总式Fe(OH)2与潮湿空气中的水、氧气反应生成Fe(OH)3：生成的Fe(OH)3分解，从而生成铁锈(Fe2O3·nH2O)12．如图：水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：（1）若液面上升，则溶液呈______性，发生______腐蚀，电极反应式：负极_____________________，正极_____________________。（2）若液面下降，则溶液呈______性，发生______腐蚀，电极反应式：负极__________________，正极________________________。Ⅱ、金属的防护（1）让金属制品处于干燥的环境。（2）在金属表面加一层保护层。（3）改变金属内部结构，如不锈钢。（4）牺牲阳极保护法：利用原电池原理，让被保护的金属做极，另一极选择还原性（填强、弱）的金属为极。负极金属被消耗，被保护的金属避免腐蚀。（5）外加电流阴极保护法：电解原理中，阳极金属发生氧化反应，阴极金属再活泼也不参与反应。故可让被保护金属与外加直流电源的相连让其成为，从而得到防护，该方法为外加电流阴极保护法。（6）外加电流的阳极钝化13．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速度最慢的是（）A．在含铁元素较多的酸性土壤中B．在潮湿疏松透气的土壤中C．在干燥致密不透气的土壤中D．在含碳粒较多，潮湿透气的土壤中14．下图容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）15、（2012）下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A.图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B.图b中，开关由M改置于N时，cu-zn合金的腐蚀速率减小5C.图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D.图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的16、以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为_______。取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_______。（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是_______。（3）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护，若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应设置于_______处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为______。小结：金属腐蚀快慢的判断电解原理引起的阳极腐蚀原电池原理引起的负极腐蚀化学腐蚀原电池的正极防腐电解原理阴极防腐。（五）化学电源。（1）普通锌锰酸性干电池电池总反应式为：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2负极材料：电极反应正极材料：电极反应（2）普通锌锰碱性干电池负极材料：电极反应（3）铅蓄电池(可充电电池)电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O写出：负极反应：正极反应：（4）燃料电池Ⅰ、氢氧燃料电池（1）酸性条件负极：正极：总反应：（2）碱性条件负极：正极：总反应：（3）中性条件负极：正极：总反应：（4）传导O2—电解质负极：正极：总反应：Ⅱ、CH4燃料电池(1)酸性条件负极：正极：放电充电6总反应：(2)碱性条件负极：正极：总反应：（3）传导02-电解质负极：正极：总反应：（4）熔融碳酸盐做电解质负极：正极：17、以丙烷为燃料制作的新型燃料电池。电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程程式为__________；放电时，C032-移向电池的________(填“正”或“负”)极。★18、（2011）右图为钠高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS＝Na2XS,正极的电极反应式为。M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的倍。19、（2009）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）该电池的负极材料是。电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）。（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀.其主要原因是。欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的（填代号）。a.NaOHb.Znc.Fed.NH3·H2O